Bài giảng Bài 5: Cấu hình electron của nguyên tử (tiếp)

I. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử.- Các e trong nguyên tử lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao.- Mức năng lượng của các lớp tăng theo thứ tự từ 1 đến 7 kể từ hạt nhân và của các phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f.- Khi điện tích hạt nhân tăng có sự chèn mức năng lượng làm cho mức năng lượng phân lớp 3d > 4s, 5d > 4f > 6s và 6d > 5f > 7s.1. Cấu hình electron của nguyên tử.II. Cấu hình electron của nguyên tử.- Cấu hình e là cách biểu diễn sự phân bố electron trên phân lớp thuộc các lớp khác nhau.- Quy ước viết cấu hình electron của nguyên tử: + Số thứ tự lớp e được ghi bằng chữ số (1, 2, 3). + Phân lớp được ghi bằng chữ cái thường (s, p, d, f). + Số e được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp (s2, p6).- Các bước viết cấu hình e: + Xác định số e của nguyên tử (Z). + Sắp xếp e theo thứ tự tăng dần năng lượng: 1s22s22p63s23p64s2 + Sắp xếp cấu hình e: theo thứ tự từng lớp (1→7), trong mỗi lớp theo thứ tự từng phân lớp (s→p→d→f).VD: Na (Z=11): 1s22s22p63s1 Cl (Z=17): 1s22s22p63s23p5Quy tắc Klechskowki1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f5s5p5d5f6s6p6d6f7s7p7d7f2. Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu.3. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng. - Đối với nguyên tử của tất cả các nguyên tố chỉ có thể có tối đa 8 electron ở lớp ngoài cùng.- Các nguyên tử có 8 e ngoài cùng (ns2np6) đều rất bền vững, chúng không tham gia vào PƯHH, đó là các khí hiếm.- Những nguyên tử kim loại thường có 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng.- Những nguyên tử phi kim thường có 5, 6, 7 e lớp ngoài cùng.- Các nguyên tử có 4 e ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim.