Bài giảng Hóa học - Bài 51: Chuẩn độ axit – bazơ

Tr­êng thpt hËu léc 2ThÇy gi¸o: Mai TiÕn DòngBµi 51: CHUÈN §é AXIT – BAZ¥Tiết: 78Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠI. Phương pháp phân tích chuẩn độII. Chuẩn độ axit-bazơ1. Sự chuẩn độ. Các dụng cụ trong phân tích chuẩn độ.2. Dụng cụ trong phân tích1. Nguyên tắc chung.2. Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH.KiÓm tra bµi còNhËn biÕt c¸c chÊt, ion sau ®ùng trong c¸c lä riªng biÖt b»ng ph­¬ng ph¸p hãa häc.a> CO2, SO2, O2, H2Sb> Al3+, Fe3+, Zn2+, Mg2+ Tiết: 78Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠI. Phương pháp phân tích chuẩn độII. Chuẩn độ axit-bazơ1. Sự chuẩn độ. Các dụng cụ trong phân tích chuẩn độ.2. Dụng cụ trong phân tích1. Nguyên tắc chung.2. Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH.* Lµ ph­¬ng ph¸p hãa häc ®Þnh l­îng, dùa trªn viÖc ®o thÓ tÝch dung dÞch thuèc thö cã nång ®é ®· biÕt ph¶n øng víi mét thÓ tÝch x¸c ®Þnh dung dÞch cña chÊt cã nång ®é ch­a biÕt cÇn x¸c ®Þnh* Ph©n lo¹i:Dùa vµo b¶n chÊt cña ph¶n øng ho¸ häc + ph­¬ng ph¸p axit - baz¬ + ph­¬ng ph¸p oxi ho¸ - khö.Chó ý: Mçi phÐp chuÈn ®é tiÕn hµnh 3 lÇn lÊy kÕt qu¶ trung b×nh cña 3 lÇn ®ãTiết: 78Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠI. Phương pháp phân tích chuẩn độII. Chuẩn độ axit-bazơ1. Sự chuẩn độ. Các dụng cụ trong phân tích chuẩn độ.2. Dụng cụ trong phân tích1. Nguyên tắc chung.2. Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH.BuretpipetTiết: 78Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠI. Phương pháp phân tích chuẩn độII. Chuẩn độ axit-bazơ1. Sự chuẩn độ. Các dụng cụ trong phân tích chuẩn độ.2. Dụng cụ trong phân tích1. Nguyên tắc chung.2. Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH. B¶n chÊt cña s­ chuÈn ®é trung hoµ (chuÈn ®é axit-baz¬) lµ dïng dung dÞch chuÈn lµ axit m¹nh hoÆc baz¬ m¹nh ®Ó chuÈn ®é baz¬ hoÆc axit kh¸c pH cña dung dÞch thu ®­îc thay ®æi liªn tôc trong qu¸ tr×nh chuÈn ®é. T¹i ®iÓm t­¬ng ®­¬ng pH phô thuéc vµo b¶n chÊt cña axit hoÆc baz¬ cÇn chuÈn ®é vµ nång ®é cña chóng §Ó x¸c ®Þnh ®iÓm t­¬ng ®­¬ng ta ph¶i dïng chÊt chØ thÞ. CÇn ph¶i chän chÊt chØ thÞ cã kho¶ng pH ®æi mµu trïng hoÆc rÊt s¸t víi pH cña ®iÓm t­¬ng ®­¬ng vµ dung dÞch chuÈn cã nång ®é gÇn víi nång ®é cña dung dÞch cÇn x¸c ®Þnh.* ChuÈn ®é dung dÞch HCl ch­a biÕt b»ng dung dÞch chuÈn NaOH HCl + NaOH  NaCl + H2O (1)* ChuÈn ®é dung dÞch CH3COOH ch­a biÕt b»ng dung dÞch chuÈn NaOH CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O (2)* ChuÈn ®é dung dÞch NH3 ch­a biÕt b»ng dung dÞch chuÈn HCl HCl + NH3  NH4Cl + H2O (3)Tiết: 78Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠI. Phương pháp phân tích chuẩn độII. Chuẩn độ axit-bazơ1. Sự chuẩn độ. Các dụng cụ trong phân tích chuẩn độ.2. Dụng cụ trong phân tích1. Nguyên tắc chung.2. Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH.Tªn chÊt chØ thÞKho¶ng pH ®æi mµuMµu d¹ng axit-d¹ng baz¬Metyl da cam3,1- 4,4§á - VµngMetyl ®á4,2 - 6,3§á - Vµngphenolphtalein8,3 - 10,0Kh«ng mµu -§áKho¶ng pH ®æi mµu cña 3 chÊt chØ thÞ th­êng sö dông trong chuÈn ®é axit - baz¬Tiết: 78Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠI. Phương pháp phân tích chuẩn độII. Chuẩn độ axit-bazơ1. Sự chuẩn độ. Các dụng cụ trong phân tích chuẩn độ.2. Dụng cụ trong phân tích1. Nguyên tắc chung.2. Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH.Sù biÕn thiªn cña pH trong qu¸ tr×nh chuÈn ®é. Gi¶ sö chuÈn ®é V0 ml dung dÞch HCl nång ®é C0 mol/l b»ng dung dÞch chuÈn NaOH cã nång ®«n C mol/l.Ph¶n øng chuÈn ®é: HCl + NaOH  NaCl + H2O* Tr­íc t­¬ng ®­¬ng: H+ d­: [H+] = (C0V0 - CV)/ (V+V0)* T¹i ®iÓm t­¬ng ®­¬ng: pH = 7* Sau t­¬ng ®­¬ng: OH- d­: [OH-]=(CV - C0V0)/ (V+V0)B¶ng ghi kÕt qu¶ chuÈn ®é 100 ml dung dÞch HCl 0,100 M b»ng dung dÞch chuÈn NaOH 0,100 MVNaOH01050909999,9100100,1101110pH11,11,482,283,34,37,09,710,711,68KÕt luËn: Dïng 3 chÊt chØ thÞ metyl da cam, metyl ®á vµ phenolphtalein lµm chÊt chØ thÞ cho chuÈn ®é axit-baz¬Tiết: 78Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠI. Phương pháp phân tích chuẩn độII. Chuẩn độ axit-bazơ1. Sự chuẩn độ. Các dụng cụ trong phân tích chuẩn độ.2. Dụng cụ trong phân tích1. Nguyên tắc chung.2. Chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH.* C¸ch chuÈn ®é: LÊy dung dÞch chuÈn NaoH vµo buret. LÊy dung dÞch HCl cÇn x¸c ®Þnh nång ®é vµo b×nh tam gi¸c s¹ch (dïng pipet) thªm vµo ®ã 1-2 giät pp. Thªm tõ tõ dung dÞch chuÈn ®Õn khi dung dÞch chØ thÞ chuyÓn tõ kh«ng mµu sang mµu hång th× dõng l¹i. * C«ng thøc tÝnh: CHCl = VNaOH.CNaOH / VHCl