Bài giảng Hóa học - Tiêt 34: Dãy điện hóa của kim loại

DÃY ĐiỆN HÓA CỦA KIM LOẠIGIÁO ÁN DỰ THI: TIÊT 34I/ KHÁI NiỆM VỀ CẶP OXI HÓA KHỬII/ PIN ĐiỆN HÓA:1/ Khái niệm về pin điện hóa và suất điện động 2/Cơ chế phát sinh dòng điện trong pin điện hóaIII/ THẾ ĐiỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI1/ Điện cực chuẩn hydro:2/ Điện cực chuẩn của kim loạiThí dụ 1:PIN Zn-H2Thí dụ 2: PIN H2-CuCu2+Zn2+CuZnSƠ ĐỒ HÌNH ĐỘNG PIN ĐiỆN HÓASO42-SO42-SO42-SO42-NH4+NO3-NH4+NO3--+AnodCatodZn2+Zn2+Cu2+CZnSO4= 1MCCuSO4= 1MVôn kếCu2+Zn2+CuZnZZneeee 1,10VSƠ ĐỒ HÌNH ĐỘNG PIN ĐiỆN HÓASO42-SO42-SO42-SO42-NH4+NO3-NH4+NO3--+AnodCatodZn Zn2++2eCu2+ +2e  CuZn2+Zn2+Cu2+Phương trình phản ứng của pin: Zn + Cu2+  Zn2+ + CuCZnSO4= 1MCCuSO4= 1MVôn kếIZn2+SO42--H2Tấm PtĐiỆN CỰC CHUẨN HYDROQUY ƯỚC 2H+ /H2 = 0,00VH+H+DD Axit pH=0[H+]=1MZn2+Zn2+Zn2+ZnZZnZneeee 0,76VSO42-NH4+NH4+NO3-NO3--+AnodH2DD AxitTấm PtPhương trình phản ứng pin: Zn + 2H+  Zn2+ + H2Zn Zn2++2e2H+ +2e  H2CZnSO4= 1MH+H+[H+]=1MH2Cu2+Cu2+CuZneeee 0,34VSO42-SO42-SO42-NH4+NO3-+Catod-CatodNO3-NH4+Phương trình phản ứng trong pin: Cu2+ + H2  Cu + 2H+H2 2H++2eCu2+ +2e  CuCCuSO4= 1MH+H+[H+]=1M