11 Tuyệt chiêu Hóa học

 HCOOCH3 và C2H5COOCH3.
B. C2H5COOCH3 và CH3COOC2H5.
C. HCOOC3H7 và C2H5COOCH3.
D. Cả B, C đều đúng.
Hướng dẫn giải
 → CTPT của este là C4H8O2
Vậy CTCT 2 este đồng phân là:
HCOOC3H7 và C2H5COOCH3
hoặc C2H5COOCH3 và CH3COOC2H5 (Đáp án D)
Ví dụ 9: Chia hỗn hợp hai andehit no đơn chức làm hai phần bằng nhau:
- Phần 1: Đbạn đốt cháy hoàn toàn thu được 1,08 gam H2O.
 11 Tuyệt chiêu Hóa học
28
- Phần 2: Tác dụng với H2 dư (Ni, t0) thì thu được hỗn hợp A. Đbạn đốt cháy 
hoàn toàn hỗn hợp A thì thể tích khí CO2 (đktc) thu được là:
A. 1,434 lít. B. 1,443 lít.
C. 1,344 lít. D. 0,672 lít.
Hướng dẫn giải
Phần 1: Vì andehit no đơn chức nên nCO2 = nH2O = 0,06 mol
→ nCO2 (phần 1) = nC (phần 2) = 0,06 mol.
Theo định luật bảo toàn nguyên tử và ĐLBTKL, ta có:
nC (phần 2) = nC (A) = 0,06 mol.
→ nCO2 (A) = 0,06 mol
Thể tích CO2 = 22,4 . 0,06 = 1,344 (lít). (Đáp án C).
Ví dụ 10: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm 
FeO và Fe2O3 đốt nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được B gồm 4 chất nặng 
4,784 gam. Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu 
được 9,062 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Fe2O3 trong hỗn hợp A là:
A. 86,96%. B. 16,04%.
C. 13,04%. D. 6,01%.
Hướng dẫn giải
0,04 mol hỗn hợp A (FeO và Fe2O3) + CO → 4,784 gam hỗn hợp B + CO2
CO2 + Ba(OH)2 dư → BaCO3 ¯ + H2O.
nCO2 = nBaCO3 = 0,046 mol.
và nCO (p.ư) = nCO2 = 0,046 mol.
áp dụng ĐLBTKL, ta có:
mA + mCO = mB + mCO2.
→ mA = 4,784 + 0,046 . 44 - 0,046 . 28 = 5,52 (gam)
Đặt nFeO = x mol, nFe2O3 = y mol trong hỗn hợp B, ta có:
x + y = 0,04
 11 Tuyệt chiêu Hóa học
29
72 x + 160 y = 5,52
→ x = 0,01 mol và y = 0,03 mol.
→ %mFeO = 0,01 . 72 / 5,52 . 100% = 13,04%.
%Fe2O3 = 86,96% (Đáp án A).
Bài tập vận dụng
Bài 1: Hoà tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch 
HCl thu được 7,84 lít khí X (đktc). 2,54 gam chất rắn Y và dung dịch Z. Lọc bỏ 
chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được khối lượng muối khan là:
A. 31,45 gam. B. 33,99 gam.
C. 19,025 gam. D. 56,3 gam.
Bài 2: Cho 15 gam hỗn hợp 3 amin đơn chức, bậc một tác dụng vừa đủ với dung 
dịch HCl 1,2M thì thu được 18,504 gam muối. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:
A. 0,8 lít B. 0,08 lít.
C. 0,4 lít. D. 0,04 lít.
Bài 3: Trộn 8,1 gam bột Al với 48 gam bột Fe2O3 rồi cho tiến hành phản ứng 
nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Kết thúc thí nghiệm, khối lượng 
chất rắn thu được là:
A. 61,5 gam. B. 56,1 gam.
C. 65,1 gam. D. 51,6 gam.
Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại (đứng trước H trong 
dãy điện hoá) bằng dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Cô cạn 
dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là:
A. 1,71 gam. B. 17,1 gam
C. 13,55 gam. D. 34,2 gam.
Bài 5: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO3 và Na2CO3 thu được 
11,6 gam chất rắn và 2,24 lít khí (đktc). Hàm lượng % CaCO3 trong X là:
A. 6,25%. B. 8,62%.
C. 50,2%. D. 62,5%.
 11 Tuyệt chiêu Hóa học
30
Bài 6: Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA ở hai chu kì liên tiếp tác dụng 
với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối 
tan. Tên hai kim loại và khối lượng m là:
A. 11 gam; Li và Na.
B. 18,6 gam; Li và Na.
C. 18,6 gam; Na và K.
D. 12,7 gam; Na và K.
Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 18 gam FeS2 và cho toàn bộ lượng SO2 vào 2 lít dung 
dịch Ba(OH)2 0,125M. Khối lượng muối tạo thành là:
A. 57,4 gam. B. 56,35 gam.
C. 59,17 gam. D. 58,35 gam.
Bài 8:Hoà tan 33,75 gam một kim loại M trong dung dịch HNO3 loãng , dư thu 
được 16,8 lít khí X(đktc) gồm hai khí không màu hoá nâu trong không khí có tỉ 
khối hơi so với hiđro bằng 17.8.
a. Kim loại đó là:
A.Cu. B. Zn.
C. Fe. D. Al.
b. Nếu dùng dung dịch HNO3 2M và lấy dư 25% thì thể tích dung dịch cần lấy là
A. 3,15 lít B. 3,00 lit
C. 3,35 lít D. 3.45 lít
Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Mg và Cu bằng 
dung dịch HNO3 thu được 6,72 lít khi NO và dung dịch X. Đbạn cô cạn dung dịch 
X thu được số gam muối khan là
A.77,1 gam B.71,7 gam
C. 17,7 gam D. 53,1 gam
Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 
ml axit H2SO4 0,1 M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu 
được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là
A.6,81 gam B.4,81 gam
 11 Tuyệt chiêu Hóa học
31
C. 3,81 gam D. 4.81 gam
Đáp án các bài tập vận dụng:
1. A 2. B 3. B. 4. B. 5. D
6. B.7. D.8. a-D, b-B9. B. 10. A
Tuyệt chiêu số 7 
Thứ ba, 19 Tháng 5 2009 18:00 Tôi quang dung 
KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI MUỐI
I. PHƯƠNG PHÁP
Dạng I: Một kim loại đẩy một ion kim loại khác.
Điều kiện để kim loại X đẩy được kim loại Y ra khỏi dung dịch muối của Y:
- X phải đứng trước Y trong dãy điện hóa.
Ví dụ: Xét phản ứng sau:
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag¯
Phản ứng trên luôn xảy ra vì: Cu có tính khử mạnh hơn Ag và Ag+ có tính oxi 
hóa mạnh hơn Cu2+.
Fe + Al3+: Phản ứng này không xảy ra vì Fe đứng sau Al trong dãy điện hóa.
- Muối của kim loại Y phải tan trong nước.
 11 Tuyệt chiêu Hóa học
32
Zn + Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + Fe
phản ứng này xảy ra vì Zn đứng trước Fe và muối sắt nitrat tan tốt trong nước.
Al + PbSO4: Phản ứng này không xảy ra vì muối chì sunfat không tan trong 
nước.
Chú ý: Không được lấy các kim loại kiềm (Na, K, ...) và kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) 
mặc dù chúng đứng trước nhiều kim loại nhưng khi cho vào nước thì sẽ tác 
dụng với nước trước tạo ra một bazơ, sau đó sẽ thực hiện phản ứng trao đổi với 
muối tạo hiđroxit (kết tủa).
Ví dụ: Cho kali vào dung dịch Fe2(SO4)3 thì có các phản ứng sau:
K + H2O → KOH + 1/2 H2.
Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3¯ + 3K2SO4
Dạng II: Cho một kim loại X vào dung dịch chứa hai muối của hai ion kim loại Yn+ 
và Zm+.
- Để đơn giản trong tính toán, ta chỉ xét trường hợp X đứng trước Y và Z, nghĩa 
là khử được cả hai ion Yn+ và Zm+ (Y đứng trước Z).
- Do Zm+ có tính oxi hóa mạnh hơn Yn+ nên X phản ứng với Zm+ trước:
mX + qZm+ → mXq+ + qZ ¯ (1) (q là hóa trị của X)
Nếu sau phản ứng (1) còn dư X thì có phản ứng:
nX + qYn+ → nXq+ + qY¯ (2)
Vậy, các trường hợp xảy ra sau khi phản ứng kết thúc:
+ Nếu dung dịch chứa 3 ion kim loại (Xq+, Yn+ và Zm+) thì không có phản ứng (2) 
xảy ra, tức là kim loại X hết và ion Zm+ còn dư.
+ Nếu dung dịch chứa hai ion kim loại (Xq+, Yn+) thì phản ứng (1) xảy ra xong (tức 
hết Zm+), phản ứng (2) xảy ra chưa xong (dư Yn+), tức là X hết.
+ Nếu dung dịch chỉ chứa ion kim loại (Xq+) thì phản ứng (1), (2) xảy ra hoàn 
toàn, tức là các ion Yn+ và Zm+ hết, còn X hết hoặc dư.
Chú ý:
- Nếu biết số mol ban đầu của X, Yn+ và Zm+ thì ta thực hiện thứ tự như trên.
- Nếu biết cụ thể số mol ban đầu của Yn+ và Zm+ nhưng không biết số mol ban 
đầu của X, thì:
 11 Tuyệt chiêu Hóa học
33
+ Khi biết khối lượng chất rắn D (gồm các kim loại kết tủa hay dư), ta lấy hai mốc 
để so sánh:
Mốc 1: Vừa xong phản ứng (1), chưa xảy ra phản ứng (2). Z kết tủa hết, Y chưa 
kết tủa, X tan hết.
mChất rắn = mZ = m1
Mốc 2: Vừa xong phản ứng (1) và phản ứng (2), Y và Z kết tủa hết, X tan hết.
mChất rắn = mZ + mY = m2
Ta tiến hành so sánh khối lượng chất rắn D với m1 và m2
Nếu mD < m1: Z kết tủa một phần, Y chưa kết tủa.
Nếu m1 < mD < m2 : Z kết tủa hết, Y kết tủa một phần
Nếu mD > m2 : Y và Z kết tủa hết, dư X.
+ Khi biết khối lượng chung các oxit kim loại sau khi nung kết tủa hidroxit tạo ra 
khi thêm NaOH dư vào dung dịch thu được sau phản ứng giữa X với Yn+ và Zm+, 
ta có thể sử dụng 1 trong 2 phương pháp sau:
Phương pháp 1: Giả sử chỉ có phản ứng (1) (Z kết tủa hết, X tan hết, Yn+ chưa 
phản ứng) thì:
m1 = m các oxit
Giả sử vừa xong phản ứng (1) và (2) (Y và Z kết tủa hết, X tan hết) thì:
m2 = mcác oxit
Để xác định điểm kết thúc phản ứng, ta tiến hành so sánh mchất rắn với m1, m2 như:
m2 < mchất rắn < m1: Z kết tủa hết, Y kết tủa một phần, X tan hết.
mchất rắn > m1: Z kết tủa một phần, Y chưa kết tủa, X tan hết.
Phương pháp 2: Xét 3 trường hợp sau:
Dư X, hết Yn+ và Zm+.
Hết X, dư Yn+ và Zm+.
Hết X, hết Zm+ và dư Yn+.
 11 Tuyệt chiêu Hóa học
34
Trong mỗi trường hợp, giải hệ phương trình vừa lập. Nếu các nghiệm đều 
dương và thỏa mãn một điều kiện ban đầu ứng với các trường hợp khảo sát thì 
đúng và ngược lại là sai.
Dạng 3: Hai kim loại X,Y vào một dung dịch chứa một ion Zn+.
- Nếu không biết số mol ban đầu của X, Y, Zn+, thì ta vẫn áp dụng phương pháp 
chung bằng cách chia ra từng trường hợp một, lập phương trình rồi giải.
- Nếu biết được số mol ban đầu của X, Y nhưng không biết số mol ban đầu của 
Zn+, thì ta áp dụng phương pháp dùng 2 mốc để so sánh.
Nếu chỉ có X tác dụng với Zn+ → mchất rắn = m1.
Nếu cả X, Y tác dụng với Zn+ (không dư Zn+) → mchất rắn =m2
Nếu X tác dụng hết, Y tác dụng một phần → m1 < mchất rắn < m2.
Dạng 4: Hai kim loại X, Y cho vào dung dịch chứa 2 ion kim loại Zn+, Tm+ (X, Y 
đứng trước Z, T).
Giả sử X > Y, Zn+ > Tm+, ta xét các trường hợp sau:
Trường hợp 1: Nếu biết số mol ban đầu của X, Y, Zn+, Tm+, ta chỉ cần tính số 
mol theo thứ tự phản ứng.
X + Tm+ → ...
X + Zn+ → ... (nếu dư X, hết Tm+)
Y + Tm+ → ... (nếu hết X, dư Tm+)
Trường hợp 2: Nếu không biết số mol ban đầu, dựa trên số ion tồn tại trong 
dung dịch sau phản ứng để dự đoán chất nào hết, chất nào còn.
Ví dụ: Nếu dung dịch chứa ba ion kim loại (Xa+, Yb+, Zn+) → Hết Tm+, hết X, Y (còn 
dư Zc+), ... thì ta sử dụng phương pháp tính sau đây:
Tổng số electron cho bởi X, Y = tổng số electron nhận bởi Zn+, Tm+.
Ví dụ: Cho a mol Zn và b mol Fe tác dụng với c mol Cu2+.
Các bán phản ứng.
Zn → Zn2+ + 2e
(mol) a 2a
Fe → Fe2+ + 2e
 11 Tuyệt chiêu Hóa học
35
(mol) b 2b
Cu → Cu2+ + 2e
(mol) c 2c
Tổng số mol electron cho: 2a + 2b (mol)
Tổng số mol electron nhận: 2c (mol)
Vậy: 2a + 2b = 2c → a + b = c.
II. VÍ DỤ ÁP DỤNG
Ví dụ 1: Cho 0,387 gam hỗn hợp A gồm Zn và Cu vào dung dịch Ag2SO4 có số 
mol là 0,005 mol. Khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thu được 1,144gam chất 
rắn. Tính khối lượng mỗi kim loại.
Hướng dẫn giải:
- Phản ứng:
Zn + Ag2SO4 = ZnSO4 + 2Ag¯
Cu + Ag2SO4 = CuSO4 + 2Ag¯
- Vì tổng số mol Zn và Cu nằm trong giới hạn:
0,387/65 < nhh < 0,387/64
→ 0,0059 < nhh < 0,00604
→ nhh lớn hơn 0,005 mol, chứng tỏ Ag2SO4 hết.
- Giả sử Zn phản ứng một phần, Cu chưa tham gia phản ứng.
Gọi số mol Zn ban đầu là x; số mol Zn phản ứng là x'
Gọi số mol Cu ban đầu là y.
→ Khối lượng kim loại tăng:
108.2x' - 65.x' = 1,144 - 0,387 = 0,757 (gam)
→ 151x' = 0,757 → x' = 0,00501.
Số mol này lớn hơn 0,005 mol, điều này không phù hợp với đề bài, do đó Zn 
phản ứng hết và x = x'.
 11 Tuyệt chiêu Hóa học
36
- Zn phản ứng hết, Cu tham gia phản ứng một phần.
Gọi số mol Cu tham gia phản ứng là y.
Ta có phương trình khối lượng kim loại tăng:
108.2x - 65.x + 108 . 2y' - 64 . y' = 0,757 (*)
Giải phương trình (*) kết hợp với phương trình:
x + y' = 0,005
Ta có: x = 0,003 và y = 0,002
Vậy: mZn = 0,003 . 65 = 0,195 (gam)
mCu = 0,387 - 0,195 = 0,192 (gam)
Ví dụ 2: Cho 4,15 gam hỗn hợp Fe, Al phản ứng với 200ml dung dịch CuSO4 
0,525M. Khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đbạn lọc kết tủa (A) 
gồm hai kim loại nặng 7,84 gam và dung dịch nước lọc (B). Để hòa tan kết tủa 
(A) cần ít nhất bao nhiêu mililit dung dịch HNO3 2M, biết phản ứng tạo NO?
Hướng dẫn giải:
Phản ứng xảy ra với Al trước, sau đó đến Fe. Theo giả thiết, kim loại sinh ra là 
Cu (kim loại II).
Gọi x là số mol Al, y là số mol Fe phản ứng và z là mol Fe dư:
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
x 1,5x 1,5x (mol)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
y y y (mol)
Ta có: 27x + 56(y + z) = 4,15 (1)
1,5x + y = 0,2 . 0,525 = 0,105 (2)
64(1,5x + y) + 56z = 7,84 (3)
Giải hệ (1), (2), (3)
→ x = 0,05, y = 0,03 và z = 0,02.
Phản ứng với HNO3:
 11 Tuyệt chiêu Hóa học
37
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
z 4z (mol)
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
(1,5x + y) 8/3(1,5x +y) (mol)
→ nHNO3 = 8,3(1,5x + y) + 4z = 0,36 (mol)
Vậy V dd HNO3 = 0,36 /2 = 0,18 (lít)
Ví dụ 3: Cho hỗn hợp (Y) gồm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200ml dung dịch 
(C) chứa AgNO3 và Cu(NO3)2. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch (D) và 8,12 
gam chất rắn (E) gồm ba kim loại. Cho (E) tác dụng với dung dịch HCl dư, ta thu 
được 0,672 lít H2 (đktc). Tính nồng độ mol/l AgNO3, Cu(NO3)2 trước khi phản 
ứng.
Hướng dẫn giải:
Vì phản ứng giữa Al và AgNO3 xảy ra trước nên kim loại sau phản ứng phải có 
Ag, kế đến là CuSO4 có phản ứng tạo thành Cu. Theo giả thiết, có ba kim loại → 
kim loại thứ ba là Fe còn dư.
Ta có: nFe = 2,8/5,6 = 0,05 (mol);
nAl = 0,81/27 = 0,03 (mol)
và nH2 = 0,672/22,4 = 0,03 (mol)
Phản ứng: Fedư + 2HCl → 2FeCl2 + H2
(mol) 0,03 0,03
→ Số mol Fe phản ứng với muối:
0,05 - 0,03 = 0,02 (mol)
Ta có phản ứng sau (có thể xảy ra):
Al + 3AgNO3 → 3Ag¯ + Al(NO3)2
→ Al + 3Ag+ → 3Ag¯ + Al3+.
2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)2 + Cu¯
→ 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu¯
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag¯
 11 Tuyệt chiêu Hóa học
38
→ Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag¯
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu¯
→ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu¯
→ Ta có sự trao đổi electron như sau:
Al → Al3+ + 3e
0,03 0,09 (mol)
Fe → Fe2+ + 2e
0,02 0,04 (mol)
Ag+ + 1e → Ag
x x x (mol)
Cu2+ + 2e → Cu
y 2y y (mol)
Tổng số electron nhường = Tổng số electron nhận
→ x + 2y = 0,09 + 0,04 = 0,13 (1)
108x + 64y + 56 . 0,03 = 8,12 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được x = 0,03; y = 0,05.
Vậy: CM AgNO3 = 0,03 / 0,2 = 0,15M
CM Cu(NO3)2 = 0,05/0,2 = 0,25M.
Ví dụ 4: Cho 9,16 gam bột A gồm Zn, Fe, Cu vào cốc đựng 170ml dung dịch 
CuSO4 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch B và kết tủa D, nung D trong 
không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được 12 gam chất rắn. Thêm 
dung dịch NaOH vào một nửa dung dịch B, lọc kết tủa, rửa và nung trong không 
khí đến khối lượng không đổi thu được 5,2 gam chất rắn E. Các phản ứng xảy ra 
hoàn toàn.
Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Hướng dẫn giải
- Theo đầu bài các phản ứng xảy ra hoàn toàn nên Zn phản ứng trước, sau đến 
Fe và ion Cu2+ có thể hết hoặc còn dư.
 11 Tuyệt chiêu Hóa học
39
nCuSO4 = 0,17 . 1 = 0,17 (mol)
- Giả sử 9,16 gam A hoàn toàn là Fe (khối lượng nguyên tử nhỏ nhất) thì nhỗn hợp 
= 9,16/56 = 0,164 (mol). Vì vậy nA < nCuSO4. Do đó phản ứng CuSO4 còn dư, 
hỗn hợp kim loại hết.
- Phương trình phản ứng:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu¯
x x x x (mol)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu¯
y y y y (mol)
Gọi nCu ban đầu là z mol
Ta có: 65x + 56y + 64z = 9,16 (1)
Chất rắn D là Cu: Cu + 1/2O2 = CuO
(x + y + z) = 12/80 = 0,15(mol) (2)
- Khi cho 1/2 dung dịch B + NaOH sẽ xảy ra các phản ứng:
Ta có phương trình:
(0,25y . 160) + 0,5(0,17 - x - y) . 80 = 5,2 (3)
Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta được:
x = 0,04 (mol) Zn; y = 0,06 (mol) Fe và z = 0,05 mol Cu
Từ đó tính được khối lượng của từng kim loại
Tuyệt chiêu số 8 (bảo toàn điện tích) 
Thứ sáu, 22 Tháng 5 2009 03:52 Tôi quang dung 
 11 Tuyệt chiêu Hóa học
40
 Bảo Toàn Điện Tích
• I. Cơ Sở Của Phương Phaṕ 
• 1. Cơ sở: Nguyên tử, phân tử, dung dic̣h luôn trung hòa về điêṇ 
- Trong nguyên tử: số proton = số electron
- Trong dung dịch:
 tôn̉g số mol x điện tích ion = | tổng số mol x điện tích ion âm |
• 2. Aṕ dụng và một số chú ý 
• a) khối lươṇg muối (trong dung dịch) = tổng khối lượng các ion âm 
• b) Quá triǹh áp duṇg định luật bảo toàn điện tích thường kết hợp: 
• - Các phương pháp baỏ toàn khác: Bảo toàn khối lươṇg, bảo toàn nguyên 
tố 
• - Viết phương trình hóa học ở đạng ion thu gọn 
• II. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP 
Daṇg 1: Áp duṇg đơn thuần định luật bảo toàn điện tích
Ví Dụ 1: Một dung dịch có chứa 4 ion với thaǹh phần : 0,01 mol Na+, 0,02
mol Mg2+ , 0,015 mol SO42- ,
 x mol Cl- . Giá trị của x là:
 A. 0,015. C. 0,02.
 B. 0,035. D. 0,01.
Hướng dẫn: 
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:
0,01x1 + 0,02x2 = 0,015x2 + Xx1 → x = 0,02 → Đáp án 
 11 Tuyệt chiêu Hóa học
41
 Daṇg 2: Kết hợp vơí định luật bảo toàn khôí lượng
Ví Dụ 2: Dung dịch A chứa hai cation là Fe2+: 0,1 mol và Al3+ : 0,2 mol và
hai anion là Cl-: x mol và SO42- : y mol. Đbạn cô cạn dung dịch A thu được 46,9
 gam hỗn hơp̣ muối khan.
 Giá trị của x và y lần lượt là:
A. 0,6 và 0,1 C. 0,5 và 0,15
B. 0,3 và 0,2 D. 0,2 và 0,3
Hướng dẫn:
- Aṕ dụng điṇh luật baỏ toaǹ điện tích ta có:
 0,1x2 + 0,2x3 = Xx1 + y x 2 → X + 2y = 0,8 (*)
- Khi cô cạn dung dịch, khối lươṇg muối = tổng khôí lượng các ion tạo muôí
 0,1x56 + 0,2x27 + Xx35,5 + Yx 96 = 46,9
 → 35,5X + 96Y = 35,9 (**)
Từ (*) và (**) →X = 0,2 ; Y = 0,3 → Đáp án D
Ví dụ 3: Chia hỗn hợp X gồm 2 kim loaị có hóa trị không đôỉ thành 2 phâǹ bằng 
nhau.
Phấn 1: Hoà tan haonf toàn bằng dung dịch HCl dư thu được 1,792 lít H2 (đktc).
Phần 2: Nung trong không khí dư, thu được 2,84 gam hỗn hợp rắn chỉ gồm các 
oxit.
Khôí lượng hỗn hợp X là:
A. 1,56 gam. C. 2,4 gam.
B. 1,8 gam. D. 3,12 gam.
Hướng dẫn:
 11 Tuyệt chiêu Hóa học
42
Nhận xét: Tổng số mol x điêṇ tích ion dương (cuả 2 kim loại) trong 2 phần là
Bằng nhau Þ Tôn̉g số mol x điện tích ion âm trong 2 phần cuñg bằng nhau.
 O2 ↔ 2 Cl-
Mặt khác: nCl- = nH+ = 2nH2 = 1,792/ 22,4 = 0,08 (mol)
Suy ra: nO (trong oxit) = 0,04 (mol)
Suy ra: Trong một phần: mKim Loaị - m oxi = 2,84 - 0,08.16 = 1,56 gam
 Khôí lượng hôñ hợp X = 2.1,56 = 3,12 gam
 Đaṕ Ań D
Daṇg 3: Kết hợp vơí bảo toàn nguyên tố
Ví Dụ 4: Cho hỗn hơp̣ X gồm x mol FeS2 và 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ vơí
HNO3 loãng, đun nóng thu được dung dịch chỉ chứa muối sunfat của các kim loaị
Và giaỉ phóng khí NO duy nhất, Giá trị của x là
A. 0,045. B. 0,09.
C. 0,135. D. 0,18.
Hướng dẫn:
- Aṕ dụng baỏ toàn nguyên tố:
 Fe3+ : x mol ; Cu2+ : 0,09 ; SO42- : ( x + 0,045) mol
- Aṕ dụng điṇh luật baỏ toaǹ điện tích (trong dung dịch chỉ chứa muối sunfat)
 Ta có : 3x + 2.0,09 = 2(x + 0,045)
 x = 0,09
Đaṕ ań B
Ví Dụ 5: Duṇg dịch X có chứa 5 ion : Mg2+ , Ba2+ , Ca2+ , 0,1 mol Cl- và
0,2 mol NO3-. Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào X đến khi được lươṇg
Kết tủa lớn nhất thig giá trị tối thiểu cần dùng là:
A. 150ml. B. 300 ml.
 11 Tuyệt chiêu Hóa học
43
C. 200ml. D. 250ml.
Hướng dẫn:
Có thể qui đổi các ion Mg2+, Ba2+, Ca2+ thành M2+ 
 M2+ + CO32- → MCO3 ¯
Khi phản ứng kết thúc, phâǹ dung dịch chứa K+, Cl-, và NO3-
Áp dụng định luật bảo toàn toàn điện tích ta có:
nk+ = nCl- + nNO3- = 0,3 (mol) suy ra: số mol K2CO3 = 0,15 (mol)
suy ra thể tích K2CO3 = 0,15/1 = 0,15 (lít) = 150ml
Đaṕ ań A
Daṇg 4: Kết hợp vơí việc viết phương triǹh ơ ̉dạng ion thu gọn
Ví Dụ 6: Cho hòa tan hoaǹ toaǹ 15,6 gam hỗn hợp gồm Al và
Al2O3 trong 500 dung dịch NaOH 1M thu được 6,72 lít H2 (đktc)
Và dung dịch X. Thể tích HCl 2M tôí thiểu cần cho vaò X để thu được
lượng kết tủa lơń nhất là:
A. 0,175 lít. B. 0,25 lít.
C. 0,25 lít. D. 0,52 lít.
Hướng dẫn : 
Dung dịch X chứa các ion Na+ ; AlO2- ; OH- dư (có thể). Áp duṇg định luật
Bảo toàn điện tích:
 n AlO2- + n OH- = n Na+ = 0,5
Khi cho HCl vaof dung dịch X:
 H+ + OH → H2O (1)
 H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3 ↓ (2)
 3H+ + Al(OH)3 → → Al3+ + 3H2O (3)
 11 Tuyệt chiêu Hóa học
44
Để kết tủa là lơń nhất, suy ra không xảy ra (3) và
 n H+ = n AlO2- + n OH- = 0,5
Suy ra thể tích HCl = 0,5/2 = 0,25 (lít)
Đaṕ ań B
Dạng 5 : Bài toán tổng hợp
Ví dụ 7: Hoàn toàn 10g hỗn hợp X gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 2M.
Kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch Y và 5,6l khí H2 (đktc). Để kết tủa
 hoàn toàn các cation có trong Y cần vừa đủ 300ml NaOH 2M.Thể tích dung
dịch HCl đã dùng là:
A: 0,2 lít B: 0,24 lít
C: 0,3 lít D: 0,4 lít 
Hướng dẫn:
nNa+ = nOH- = nNaOH = 0,6M
Khi cho NaOH vào dung dịch Y(chứa các ion :Mg2+;Fe2+;H+ dư;Cl-) các ion
dương sẽ tác dụng với OH- để tạo thành kết tủa .Như vậy dung dịch thu
 được sau