Bài giảng Axit clohydric và muối clorua

TRÖÔØNG TRUNG HOÏC PHOÅ THOÂNGNGUYEÃN TRAÕI1Axit clohydric và muối clorua 2I/ Lý tính Hidro clorua ( HCl ) là chất khí không màu , mùi xốc , nặng hơn không khí . Hóa lỏng ở –85OC và hóa rắn ở –114OC . Tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohidric ( ở nhiệt độ 0OC , 1 lít nước hòa tan được 500 lít khí HCl ) . Axit clohidric ( HCl ) đặc là chất lỏng không màu , mùi xốc . Nồng độ axit tối đa là 37% . Khi đun nóng , HCl bay ra trước .3 Hãy cho biết hình vẽ nào sau đây dùng để thu lấy khí HCl ?(A)(B)Giải thích HCl ( M = 36,5 ) nặng hơn không khí ( Mkk = 29 ) , nên miệng bình úp xuống thì hydro clorua sẽ thoát hết ra ngoài .4 Thổi 1 luồng khí A thật chậm vào 1 chậu nước , người ta không thấy có hiện tượng sủi bọt . A là khí nào sau đây :A/ OxiB/ HidroC/ CacbonicD/ Hidro cloruaGiải thích O2 , H2 , CO2 rất ít tan trong nước , nên khi cho vào nước thì ta thấy có bọt khí nổi lên . Hidroclorua tan rất nhiều nên không thấy bọt khí .5 Mô tả và giải thích các hiện tượng của thí nghiệm sau :  Nước trong chậu từ từ dâng lên và phun vào bình . Phenol ptalein màu hồng chuyển thành không màu HCl tan trong nước làm giảm áp suất khí trong bình , áp suất không khí bên ngoài không đổi đẩy nước trong chậu vào bình . Khi hòa tan trong nước , HCl tạo thành dung dịch có tính axit nên làm phenol ptalein màu hồng thành không màu .Cho vài giọt nước vào bình chứa đầy khí HCl , lắc mạnh . Sau đó lật úp bình và nhúng vào chậu nước có pha phenol ptalein .6 Ở 20OC , dung dịch HCl đặc nhất là 37% có khối lượng riêng 1,19g/ml . Tính nồng độ mol của dung dịch trên .Dd HCl 37%  100 gam dung dịch chứa 37 gam HCl .Thể tích của 100 gam dd HCl = 100 : 1,19 = 84,03 ml .Số mol HCl trong 100 gam dd HCl = 37 : 36,5 = 1,01 mol .Nồng độ mol của dd HCl 37% là : 1,01 . 100084,03= 12 mol / lít 7II/ Hóa tính1/ Hidro clorua : Hidro clorua khô hay trong benzen : không làm đổi màu quì tím không tác dụng với CaCO3 , tác dụng khó khăn với kim loại .2/ Axit clohidric : là 1 axit rất mạnh . Dd HCl làm đổi màu quì xanh ( hay tím ) thành đỏ . Tác dụng với baz :3HCl	 +	NaOH	 	→	NaCl	 +	2H2O2HCl	 +	Cu(OH)2	→	CuCl2	 +	2H2O3HCl	 +	Fe(OH)3 	→	FeCl3	 +	3H2O8 Tác dụng với oxit baz :2HCl	 +	 CuO	 →	 CuCl2 + 2H2O Tác dụng với muối :2HCl	 +	CaCO3	 →	 2CaCl2 +	2H2O + CO2 ↑ 2HCl	 +	Na2CO3 →	 2NaCl +	2H2O + CO2 ↑  Tác dụng với kim loại :2HCl	 +	2Fe	 →	 2FeCl2 +	 2H2 ↑ 6HCl	 +	2Al	 →	 2AlCl3 +	 3H2 ↑ 2HCl	 +	2Na	 →	 2NaCl +	 2H2 ↑ 2HCl	 +	2Cu	 →	 2KPỨ 9 Tác dụng với chất oxi hóa :14HCl	 + K2Cr2O7 →	 3Cl2↑ + 2CrCl3 + 7H2O + 2KCl 14HCl	 + MnO2 →	 3Cl2↑ + 2MnCl2 + 2H2O III/ Điều chế 1/ Trong phòng thí nghiệm : dùng muối NaCl khan và H2SO4 đđ .2NaCl	 +	H2SO4 	→	 2HCl ↑ +	 NaHSO42NaCl	 +	H2SO4 	→	 2HCl ↑ +	 Na2SO4t 400OC2/ Trong công nghiệp : tổng hợp từ H2 và Cl2 .H2	+	Cl2	→	2HCltO10IV/ Muối clorua 1/ Lý tính : Tất cả các muối clorua đều là chất rắn dễ tan trong nước trừ AgCl ( không tan cả trong axit ) , PbCl2 ( tan nhiều trong nước sôi ) , CuCl , Hg2Cl2 . Rất bền với nhiệt . Ở nhiệt độ cao , CuCl2 , FeCl3 , SnCl4  dễ bay hơi .2/ Ứng dụng : NaCl dùng làm muối ăn và làm nguyên liệu sản xuất Cl2 , H2  KCl dùng làm phân bón . AlCl3 dùng làm xúc tác trong các phản ứng hóa học .113/ Hóa tính :Muối clorua có thể tác dụng với axit , baz hay muối khác .2NaCl	 +	2H2SO4 	→	 2HCl ↑ +	 Na2SO4t > 400OC2CuCl2	 +	2KOH 	→	 2KCl +	 Cu(OH)2 ↓ 2NaCl	 +	2AgNO3 	→	 2AgCl ↓ +	 NaNO34/ Nhận diện ion Cl– : Dùng thuốc thử là AgNO3 → dấu hiệu phản ứng : có kết tủa .2KCl	 +	2AgNO3 	→	 2AgCl ↓ +	 KNO32HCl	 +	2AgNO3 	→	 2AgCl ↓ +	 HNO3121314