Bài giảng Bài 1: Sự điện li (tiếp)

Bài 1. SỰ ĐIỆN LII. Hiện tượng điện li1. Thí nghiệm (SGK)* Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện.- Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số dung dịch rượu, đường không dẫn điện.2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong nước.- Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li.VD: NaCl → Na+ + Cl- HCl → H+ + Cl- NaOH → Na+ + OH-- Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là chất điện li.- Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li.I. Hiện tượng điện li1. Thí nghiệm (SGK)II. Phân loại chất điện li1. Thí nghiệm SGKNhận xét: ở cùng nồng độ thì HCl dẫn điện nhiều hơn CH3COOH.2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếua. Chất điện li mạnh * Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion; VD: NaCl → Na+ + Cl- * Chất điện li mạnh bao gồm: - Các axit mạnh như: HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3, HCl, HBr, HI... - Các baz mạnh như: NaOH, Ba(OH)2... - Hầu hết các muối.I. Hiện tượng điện lib. Chất điện li yếu * Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân li ra ion, phần còn lại tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.Thí dụ: CH3COOHCH3COO- + H+ * Chất điện li yếu gồm: - Axit có độ mạnh trung bình và yếu: CH3COOH, HCN, H2S, HClO, HNO2, H3PO4...- Baz yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3- Một số muối của thuỷ ngân như: Hg(CN)2, HgCl2... 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếua. Chất điện li mạnhCâu 1: 1lít dung dịch chứa 0,1 mol FeCl3, tổng số mol ion Fe3+ và Cl- của dung dịch là: A. 0,1	 B. 0,3	C. 0,2	 D.0,4Câu 2: Bộ ba các chất nào sau đây là các chất điện li mạnh : A. HCl, KOH, NaCl. B. HCl, KOH, CH3COOH. C. NaCl, AgCl, Mg(OH)2 D. Al(NO3)3, Ba(OH)2, CaSO3Câu 3: Cho dung dịch Na3PO4 0,1M. Nồng độ cation trong dung dịch là: A. 0,3M B. 0,03M C. 0,02M D. 0,2MCủng cố