Bài giảng Bài 1: Sự điện li (tiết 1)

Bài 1: Sự điện li*1Ứng dụng ICT trong dạy học Húa họcI. HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI- 	Hóy quan sỏt thớ nghiệm và điền cỏc thụng tin vào bảng sau:Date2Ứng dụng ICT trong dạy học Húa họcKDd NaClDate3Ứng dụng ICT trong dạy học Húa họcKNước cất Date4Ứng dụng ICT trong dạy học Húa họcKDd HClDate5Ứng dụng ICT trong dạy học Húa họcKDd NaOHDate6Ứng dụng ICT trong dạy học Húa họcKDd đườngDate7Ứng dụng ICT trong dạy học Húa họcChấtDẫn điệnKhông dẫn điệnDung dịch NaClNước cấtDung dịch HClDung dịch NaOHDung dịch đườngx xx x xDate8Ứng dụng ICT trong dạy học Húa họcHiện tượng điện liCơ chế của quá trình điện liBài tập2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước* Là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích được gọi là các ion.Date9Ứng dụng ICT trong dạy học Húa họcHiện tượng điện liCơ chế của quá trình điện liBài tập3. Định nghĩaChất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra các ion Dung dịch chất điện li dẫn được điện. Dung dịch chất không điện li không dẫn được điện (rượu etylic, đường saccarozơ)Date10Ứng dụng ICT trong dạy học Húa họcHiện tượng điện liCơ chế của quá trình điện liBài tậpSự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước thành ion. Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li.Sự điện li ion dương + ion âm 3. Định nghĩa cation anionAxit H+ + gốc axit Bazơ	 kim loại + OH-Muối kim loại + gốc axit Date11Ứng dụng ICT trong dạy học Húa học_+HOH:. .. .:2-++Kết luận: Nước là chất phân cực  dung môi nước là dung môi phân cựcII. CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRèNH ĐIỆN LI1. Cấu tạo phõn tử nướcDate12Ứng dụng ICT trong dạy học Húa họcHiện tượng điện liCơ chế của quá trình điện liBài tập2. Quá trình điện li của NaCl trong nướcNaCl (dd) Na+(dd) + Cl- (dd)NaCl Na+ + Cl- Date13Ứng dụng ICT trong dạy học Húa họcDate14Ứng dụng ICT trong dạy học Húa học+ -+__+__+ -+ -+ -+ -+ -+ -+ -+ -+ -+ __+ -+ -+ -+ - + -+ -+ -+ -+ -+ -Hiện tượng điện liCơ chế của quá trình điện liBài tập3. Quá trình điện li của HCl trong nước ion H+(H2O)	 ion Cl- (H2O)Date15Ứng dụng ICT trong dạy học Húa họcHiện tượng điện liCơ chế của quá trình điện liBài tậpBài tập 1Bài tập 2Bài tập 3Bài tập 1Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được: KCl rắn khan	C. Nước sông hồ ao Nước biển	D. Dung dịch KCl 	Date16Ứng dụng ICT trong dạy học Húa họcHiện tượng điện liCơ chế của quá trình điện liBài tậpBài tập 1Bài tập 2Bài tập 3Bài tập 2 Một bạn hoà tan natri oxit vào nước và làm thí nghiệm, thấy dung dịch thu được dẫn được điện. Bạn đó kết luận: “ natri oxit là chất điện li”. Kết luận như vậy đúng hay sai? Hãy giải thích?Date17Ứng dụng ICT trong dạy học Húa họcHiện tượng điện liCơ chế của quá trình điện liBài tậpBài tập 1Bài tập 2Bài tập 3đáp án Bài tập 2 Kết luận “natri oxit là chất điện li” là sai. Vì khi hoà tan natri oxit vào nước thì: Na2O + H2O = 2NaOH Vậy dung dịch dẫn được điện chính là NaOH chứ không phải là Na2O. Như vậy natri oxit không là chất điện li. Date18Ứng dụng ICT trong dạy học Húa họcHiện tượng điện liCơ chế của quá trình điện liBài tậpBài tập 1Bài tập 2Bài tập 3Bài tập 3KDd Ba(OH)2Nhỏ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 thì có hiện tượng gì xảy ra? Giải thích?Date19Ứng dụng ICT trong dạy học Húa họcHiện tượng điện liCơ chế của quá trình điện liBài tậpBài tập 1Bài tập 2Bài tập 3đáp án Bài tập 3Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2OLượng Ba(OH)2 trong dung dịch giảm dần nên đèn sáng ngày càng yếu, đến khi hết Ba(OH)2 thì đèn không sáng nữa. Khi bắt đầu dư H2SO4 thì đèn lại từ từ sáng dần lên.Kết luận: Ba(OH)2 và H2SO4 là chất điện li.	 BaSO4 là chất không dẫn điện.Date20Ứng dụng ICT trong dạy học Húa học