Bài giảng Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại (tiết 1)

QUÝ THẦY CÔ GIÁO Và CÁC EM HỌC SINHBài 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠICHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠII. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀNNhóm IA (Trừ hiđrô), Nhóm IIA, Nhóm IIIA ( Trừ B)Một phần của các nhóm IVA, VA VIA.Các nhóm B ( Từ IB đến VIIIB).Họ lantan và actini ( Hai hàng ở cuối bảng)II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1. Cấu tạo nguyên tử0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1. Cấu tạo nguyên tử Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có rất ít e ở lớp ngoài cùng (có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng )- Trong 1 chu kì bán kính nguyên tử của các nguyên tố kim loại lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử các nguyên tố phi kim.2. Cấu tạo tinh thể Ở nhiệt độ thường (-Hg) còn các kim loại khác ở thể rắn.Trong tinh thể kim loại ,nguyên tử và iôn kim loại nằm ở những nút mạng tinh thể. Các e hoá trị liên kết yếu với nhân nên dễ dàng tách ra khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể.2. Cấu tạo tinh thể Có ba kiểu mạng tinh thể kim loại đặc trưng là lập phương tâm khối, lập phương tâm diện và lục phương3. Liên kết kim loại Là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.Câu 1. Mạng tinh thể gồm cóA. Nguyên tử kim loại và các electron độc thân.B. Iôn kim loại và các electron độc thânC. Nguyên tử, iôn kim loại và các electron độc thân.D. Nguyên tử, iôn kim loại và các electron tự do.Câu 2: Vị trí của nguyên tố có Z= 20 làA. Nhóm IIA, Chu kì 2B. Nhóm IA, Chu kì 4C. Nhóm IIA, Chu kì 4D. Nhóm IIB, Chu kì 2