Bài giảng Bài 18: Mol (tiết 6)

NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o H·y tÝnh NTK (PTK) cña c¸c chÊt sau: Fe, H2O, SO2, H2 , O2, Cu.KiÓm tra bµi cò- Một tá bút chì có bao nhiêu cây ?- Một ram giấy có bao nhiêu tờ ? 12 cây bút chì500 tờ giấy- Mét yÕn g¹o cã bao nhiªu kg g¹o?10 kg g¹o6 .1023 nguyeân töû saét1 mol nguyeân töû saét1 mol phaân töû nöôùc6 .1023 phaân töû nöôùcMoät mol nguyeân töû saét laø gì?Moät mol phaân töû nöôùc laø gì?(Moät mol nguyeân töû cacbon)(Moät mol nguyeân töû saét)(Moät mol phaân töû nöôùc)1 mol C : 1 mol Fe :1 mol H2O :6.1023 nguyeân töû C6.1023 nguyeân töû Fe6.1023 phaân töû H2O Mét t¸ bót = 12 chiÕc bót Mét yÕn g¹o = 10 kg g¹o Mol laø gì?6.1023 : Soá Avogadro (kÝ hiÖu N) Mol laø löôïng chaát coù chöùa nguyeân töû hoaëc phaân töû chaát ñoù.N6.1023Avogadro, nhà Vật lý, Hóa học người Ý Sinh ngày 09 / 08 / 1776 Mất ngày 09 / 07 / 1856 Ông sinh tại Turin, Ý trong một gia đình luật gia Italia. Nǎm 1806 ông được mời giảng dạy vật lý ở trường Đại học Turin và bắt đầu tiến hành nghiên cứu khoa học. Là người đầu tiên xác định thành phần định tính, định lượng của các hợp chất, phát minh ra định luật Avogadro xác định về lượng của các chất thể khí, dẫn đến sự phát triển rõ ràng khái niệm quan trọng nhất của hoá học: nguyên tử, phân tử, Avogadro, nhà Vật lý, Hóa học người Ý Sinh ngày 09 / 08 / 1776 Mất ngày 09 / 07 / 1856 Avogadro, nhà Vật lý, Hóa học người Ý Sinh ngày 09 / 08 / 1776 Mất ngày 09 / 07 / 1856 Avogadro, nhà Vật lý, Hóa học người Ý Sinh ngày 09 / 08 / 1776 Mất ngày 09 / 07 / 1856 Haõy phaân bieät 2 caùch vieát sau: A . 1 mol H B . 1 mol H2(1 mol nguyeân töû hiñro)(1 mol phaân töû hiñro)VËy n mol nguyªn tö (ph©n tö) cã chøa sè h¹t vi m« lµ: n . NVÝ dôC«ng thøc: sè h¹t vi m« (A) = n . N = n . 6.1023Trong ®ã: n lµ sè mol- 1 mol nguyªn tö hi®ro cã chøa nguyªn tö hi®ro- 1 mol ph©n tö khÝ oxi cã chøa ph©n tö oxi - 2 mol nguyªn tö ®ång cã chøa nguyªn tö ®ång - 3 mol ph©n tö n­íc cã chøa ph©n tö n­íc????NN2.N3.N1) 3 mol H2 cã chøa :A, 3 N nguyªn tö H2 C, 6.1023 nguyªn tö H2 B, 3 N ph©n tö H2 D, 6.1023 ph©n tö H2 2) 1,5 mol Cu cã chøa :A, 1 N nguyªn tö Cu C, 9.1023 nguyªn tö Cu B, 1 N ph©n tö Cu D, 9.1023 ph©n tö Cu bµi tËp 2: Em h·y chän ®¸p ¸n ®óng3. 6.1023 ph©n tö Na2O cã chøa :A, 1 mol nguyªn tö Na2O C, 2 mol nguyªn tö Na2O B, 1 mol ph©n tö Na2O D, 2 mol ph©n tö Na2O 4. 18.1023 ph©n tö NaCl cã sè mol lµ: A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol1 mol Fe1 mol CuAi nhìn kĩ, hiểu nhanh :56 g2 gM H2O = M Fe = M H2 =H2OFeH2N nguyên tử N phân tửN phân tửMMM18 g56 g56 g2 g56 g2 g18 g18 g Keát luaän gì veà moái lieân heä giöõa khoái löôïng mol (M) vaø soá N?NTK Fe = 56M Fe =56PTK H2O = 18M H2O =18Ai nhìn kĩ, hiểu nhanh:ggEm h·y nhËn xÐt vÒ gi¸ trÞ, ®¬n vÞ cña NTK ( PTK) víi khèi l­îng mol mét chÊt ?Khèi l­îng mol lµ gì ? Khèi l­îng mol ®­îc tÝnh nh­ thÕ nµo?  Hãy phân biệt 2 cách viết sau : A . B . (khối lượng mol nguyên tử nitơ)(khối lượng mol phân tử nitơ)= 14g= 2 . 14 = 28gOOOOOOOOOOOSOOSOOSOOSOOSO1 Mol H21 Mol O21 Mol SO2MH2=MO2=M SO2===???2 g32 g64 gVH2VO2V SO2Trong cïng ®iÒu kiÖn vÒ nhiÖt ®é vµ ¸p suÊtHHHHHHHHHHBÀI TẬP: Tìm thể tích các chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn của:a/ 0,5 mol khí O2b/ 1,25 mol khí CO2VCO2= 0,5. 22,4 = 11,2 (l)= 1,25 . 22,4 = 28 (l)VO2 c©u hái 1 : Em h·y chän tõ hoÆc côm tõ thÝch hîp ®iÒn vµo chç “”Khèi l­îng mol cña mét chÊt lµ khèi l­îng cña . nguyªn tö hoÆc ph©n tö chÊt ®ã, tÝnh b»ng , cã sè trÞ  nguyªn tö khèi hoÆc ph©n tö khèi.Ngamb»ng®vCkh¸cTõ ®Ó chän:Khèi l­îng mol ph©n tö Na2O lµ :A, 2 . 23 + 16 = 62 ®vC C, 23 + 16 = 39 ®vC B, 2 . 23 + 16 = 62 g D, 23 + 16 = 39 g c©u hái 2: Em h·y chän ®¸p ¸n ®óngH­íng dÉn vÒ nhµ Gôïi yù baøi 4 trang 65 SGK : Khoái löôïng cuûa N phaân töû caùc chaát chính laø khoái löôïng mol phaân töû cuûa caùc chaát ñaõ cho.DAËN DOØ: Hoïc baøiLaøm baøi taäp 1 ñeán 4 trang 65 _ SGKÑoïc tröôùc baøi 19: CHUYEÅN ÑOÅI GIÖÕA KHOÁI LÖÔÏNG, THEÅ TÍCH VAØ LÖÔÏNG CHAÁTChaân thaønh caûm ôn quí thaày coâ ñeán döï giôø - Chuùc caùc em hoïc toát