Bài giảng Bài 20: Sự ăn mòn kim loại (tiếp)

Tầu mới sử dụngTầu đã sử dụng lâu ngàyBài 20: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI(Tiết 1)I. Khái niệmII. Các dạng ăn mòn kim loạiI. KHÁI NIỆM* Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh.* Là một quá trình hóa học trong đó kim loại bị oxi hóa thành ion dương.M  Mn+ + ne Sự ăn mòn kim loại là gì? Bản chất?II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI1. Ăn mòn hóa học 2. Ăn mòn điện hóa họcII. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI1. Ăn mòn hóa học Thế nào là sự ăn mòn hóa học? VD?Khái niệm: Ăn mòn hóa học là quá trình oxi–hóa khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.VD: Các thiết bị của lò đốt làm bằng sắt khi tiếp xúc với hơi nước hoặc khí oxi bị oxi hóa theo phản ứng sau: 3Fe + 4H2O(hơi) Fe3O4 + 4H23Fe + 2O2 Fe3O4t0<5700Ct0b. Đặc điểm: Không phát sinh dòng điện2. Ăn mòn điện hóa họca. Khái niệmb. Điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hóa họcII. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI2. Ăn mòn điện hóa họca. Khái niệm* Thí nghiệm* Hiện tượng quan sát được là+ Khi chưa nối dây dẫn: bọt khí chỉ thoát ra bên lá Zn+ Khi nối dây dẫn: Kim điện kế quay, chứng tỏ có dòng điện chạy qua. Có bọt khí thoát ra ở cả thanh Cu. Thanh Zn bị mòn dần2. Ăn mòn điện hóa họca. Khái niệm *Giải thích+ Khi chưa nối dây dẫnZn bị ăn mòn do phản ứng oxi hóa Zn bởi ion H+ trong dung dịch axit Zn + 2H+  Zn2++ H22. Ăn mòn điện hóa họca. Khái niệm*Giải thích+ Khi nối dây dẫnỞ điện cực âm, Zn bị ăn mòn theo phản ứng Zn  Zn2+ + 2e (sự oxi hóa)Ion Zn2+ đi vào dd, các e theo dây dẫn sang điện cực Cu tạo nên dòng điện một chiều. Ở điện cực dương, ion H+ của dd H2SO4 nhận e tạo khí H2: 2H+ + 2e  H2 Kết quả: lá Zn bị ăn mòn đồng thời với sự tạo thành dòng điện. Quá trình ăn mòn như vậy được gọi là ăn mòn điện hóa học. Khái niệm Ăn mòn điện hóa học là quá trình oxi hóa – khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.2. Ăn mòn điện hóa họca. Khái niệmThế nào là sự ăn mòn điện hóa học2. Ăn mòn điện hóa họcKhái niệmĐiều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hóa họcZnZndd H2SO4 loãngZnCudd H2SO4 loãngZnCu dd H2SO4 loãngZnCuNước cấtThí nghiệm 1Thí nghiệm 3Thí nghiệm 2Thí nghiệm 41. Các điện cực phải khác nhau về bản chất, có thể là cặp 2 kim loại khác nhau hoặc cặp kim loại với phi kim, kim loại với hợp chất hóa học.2. Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau.3. Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.2. Ăn mòn điện hóa họcKhái niệmĐiều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hóa họcChú ý: Trong tự nhiên, sự ăn mòn kim loại thường phức tạp, có thể xảy ra đồng thời quá trình ăn mòn điện hóa học và ăn mòn hóa học.Điều kiện cần và đủ để xảy ra ăn mòn điện hóa học?Củng cố bài Bài tập 1: Bản chất của ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học có gì giống và khác nhau? Củng cố bàiĂn mòn hóa họcĂn mòn điện hóa họcGiống nhauCùng là phản ứng oxi hóa – khử, trong đó kim loại bị oxi hóa thành ion dươngKhác nhauelectron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường, năng lượng của phản ứng được chuyển thành nhịêt năng (không phát sinh dòng điện).dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương, quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra tại các điện cực. Năng lượng của phản ứng chuyển thành điện năng. Củng cố bàiBài tập 2: Câu nào đúng trong các câu sau? Trong ăn mòn điện hóa học, xảy ra sự oxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm. sự oxi hóa ở cực dương.	 sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương. sự khử ở cực âm.Bài tập về nhàLàm các bài tập: 1, 2, 5, 6 trang 95 SGK