Bài giảng Bài 22: Clo (Tiết 6)

Chào mừng các thầy cô giáo đến dự giờ với lớp 10aBài 22: CloI. Tớnh chất vật lý của Clo.Là chất khí, màu vàng lục Nặng gấp 2,5 lần không khí.- Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ.- Clo là một khí độc, và tan được trong nước.- T0hl = - 34,1 0C;	 T0hr = -101 0C. Cấu tạo clo Ký hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối : 35,5 đvC Số thứ tự: 17 Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 Công thức phân tử: Cl2 Nhận xét: 17Cl : 1s22s22p63s23p5II. Tính chất hóa học của Clo Lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử Clo có 7e => khuynh hướng hóa học đặc trưng của Clo là nhận thêm 1e. (trong các phản ứng hóa học Clo thể hiện tính oxi hóa mạnh). Tính chất này thể hiện rõ trong phản ứng với kim loại và với hyđro.1. Tác dụng với kim loại.a. Tác dụng với Al (xem)b. Tác dụng với Fe (xem)c. Tác dụng với Cu (xem)2Al + 3Cl2 = 2AlCl32.3e +3 - 12Fe + 3Cl2 = 2FeCl32.3e +3 - 1 Cu + Cl2 = CuCl22e+2 - 12. Tác dụng với hyđro (xem).Cl2 + H2 ánh sáng =2HCl Như vậy , trong phản ứng với kim loai và với hiđro, clo thể hiện tính oxi hóa mạnh.3. Tác dụng với nước (xem) Cl2 + H2O  HCl + HClO0 -1+1Cl – 1e = Cl Cl + 1e = Cl+Cl2 = Cl + Cl0+1-10+10-1 Một phần clo tác dụng với nước:Quặng CacnalitIII . Trạng thỏi tự nhiờn.Quặng xinvinitMuối ăn ( NaCl)Nhà mỏy xử lớ nước thải IV. ứng dụngSản xuất cao su nhõn tạo Clorua vụi Thuốc trừ sõu DD V . Điều chếa. Trong phòng thí nghiệm (xem)Nguyên tắc: cho HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như KMnO4, MnO2	b. Trong công nghiệp Bỡnh điện phõn để điều chế khớ Clo BÀI TẬP1. Khuynh hướng hoá học đặc trưng của clo là:	a.	Tính khử mạnh.	b.	Tính oxi hoá mạnh.	c.	Tính oxi hoá trung bình.	82. Clo ẩm có tính tẩy màu vì khi clo tác dụng với nước tạo ra:	a. Axit HCl	b. Axit HClO	c. Cả axit HCl và HClO.83.	Tính chất oxi hoá mạnh của clo được thể hiện rõ trong các phản ứng với:	a. Hidro	b.	Hidro và kim loại	c.	Kim loại84. Đốt cháy sắt trong bình đựng khí Clo, thì thu được 32,5g sắt clorua.Viết phương trình phản ứng xảy ra.Tính số gam Clo đã tham gia phản ứng.Kớnh chỳc sức khỏe quý Thầy Cụ !!!