Bài giảng Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm (Tiết 2)

Người thực hiện: Huyứnh Thũ Ngoùc YeỏnKÍNH CHAỉO QUÍ THAÀY COÂ ẹEÁN Dệẽ GIễỉ LễÙP 12C5Baứi 27: NHOÂM VAỉ HễẽP CHAÁT CUÛA NHOÂMCaõu hoỷi: - Nửụực cửựng laứ gỡ? Coự maỏy loaùi nửụực cửựng?. - Taực haùi cuỷa nửụực cửựng ủeỏn ủụứi soỏng, saỷn xuaỏt?. Nguyeõn taộc laứm meàm nửụực cửựng?. Neõu caực phửụng phaựp ủeồ laứm meàm nửụực cửựng taùm thụứi, nửụực cửựng vúnh cửỷu?- Nửụực chửựa nhieàu ion Ca2+ vaứ Mg2+ . Nửụực cửựng coự tớnh cửựng taùm thụứi, vúnh cửừu vaứ toaứn phaàn.- Laứm tieõu hao nhieõn lieọu, giaỷm lửu lửụùng nửụực cuỷa caực oỏng daón nửụực, maỏt taực duùng cuỷa xaứ phoứng, giaỷm hửụng vũ cuỷa traứ, thửùc phaồm laõu chớn vaứ giaỷm muứi vũ - Laứm giaỷm noàng ủoọ caực ion Ca2+, Mg2+ trong nửụực cửựng. - Phửụng phaựp keỏt tuỷa, phửụng phaựp trao ủoồi ion	KHHH: AlMAl = 27 ủvCBaứi 27: NHOÂM VAỉ HễẽP CHAÁT CUÛA NHOÂMA. NHOÂM.B. MOÄT SOÁ HễẽP CHAÁT QUAN TROẽNG CUÛA NHOÂM.- Bieỏt vũ trớ, tớnh chaỏt vaọt lớ, ửựng duùng vaứ saỷnxuaỏt nhoõm. - Hieồu ủửụùc nhoõm laứ kim loaùi coự tớnh khửỷ maùnh. * Muùc tieõu cuỷa baứi: Phiếu học tập 1. Haừy vieỏt caỏu hỡnh electron vaứ xaực ủũnh vũ trớ cuỷa nhoõm trong baỷng HTTH.2. Nhoõm coự nhửừng tớnh chaỏt vaọt lớ nhử theỏ naứo?3. Tớnh chaỏt hoaự hoùc ủaởc trửng cuỷa nhoõm?. Vỡ sao nhoõm laùi coự tớnh chaỏt ủoự? Haừy vieỏt caực PTHH chửựng minh.4. Haừy neõu moọt soỏ ửựng duùng, traùng thaựi tửù nhieõn cuỷa nhoõm.A. NHOÂM:I. Vũ trớ trong baỷng tuaàn hoaứn, caỏu hỡnh electron nguyeõn tửỷ:Caỏu hỡnh electron: Al coự tớnh khửỷ maùnh (keựm Mg), coự soỏ oxi hoaự +3 trong hụùp chaỏt3e+Al(1s 2s 2p 3s 3p )226213+ (1s 2s 2p )226Al1s22s22p63s23p1hoặc[Ne]3s23p1- Nhúm IIIA- Chu kỡ 3II. TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ- Al laứ kim loaùi nheù (D=2,7g/cm3), maứu traộng, tnc=6600C- Khaự meàm, deỷo neõn deó daựt moỷng, deó keựo sụùi- Daón ủieọn vaứ daón nhieọt toỏt.III. TÍNH CHAÁT HOAÙ HOẽC: Nhoõm coự tớnh khửỷ maùnh, chổ sau kim loaùi kieàm vaứ kieàm thoồ. Al Al3+ + 3e1. Taực duùng vụựi phi kim:Al + Br2AlBr32 3 2 a. Tác dụng với halogen.TN0+30-1 Al + O2to Al2O34 3 2b. Tác dụng với oxi:00+3-2	2. Taực duùng vụựi axit:	a. Với HCl, H2SO4 loãng: Al khửỷ H+ Al + H2SO4 2 3 3 b. Với HNO3, H2SO4 đặc, nóng. Al + HNO3(loaừng) 4 2Al2(SO4)3 + H2Al(NO3)3 + NO + H2O0+1+302Al + 6H+ 2Al3+ + H20+5+3+2 Al + H2SO4(ủaởc) 2 6 3 6 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O0+6+3+2t0t0* Chuự yự: Al thuù ủoọng vụựi HNO3 ủaởc, nguoọi hoaởc H2SO4 ủaởc nguoọi.H2Al khửỷ N hoặc S → số oxh thấp hơn+5+63. Tác dụng với oxit kim loại: (ụỷ nhieọt ủoọ cao)Al2O3 + Fe Al + Fe2O3to2 2 Phản ứng nhiệt nhôm.Phản ứng nhiệt nhôm có ứng dụng gì trong thực tế ?4. Tác dụng với nước.Al + H2O 2 6 2 3 Tại sao nhôm bền ở nhiệt độ thường ? Al(OH)3 + H25. Taực duùng vụựi dung dũch kieàm: Al + NaOH + H2O 2 2 2 2 3 NaAlO2 + H2Natri aluminatDự ở to cao, Al cũng khụng tỏc dụng H2O vỡ cú lớp Al2O3 bảo vệIV. ệÙNG DUẽNG VAỉ TRAẽNG THAÙI Tệẽ NHIEÂN:1. ệÙng duùng:Nhôm có những ứng nào trong thực tế ?2. Trạng thái tự nhiên.Trong tự nhiên nhôm tồn tại ở dạng nào ?Một số hợp chất của nhôm :Criolit : 3NaF.AlF3Boxit : Al2O3.2H2OMica : K2O.Al2O2.6SiO2Cuỷng coỏ1. Bỡnh baống nhoõm coự theồ ủửùng dung dũch naứo sau ủaõy?HNO3 (ủaởc, noựng)	B. HNO3 (ủaởc, nguoọi)C. HCl	D. H3PO4 (ủaởc, nguoọi)2. Cho Al vaứo dung dũch NaOH dử seừ xaỷy ra hieọn tửụùng:A. Al tan, coự khớ thoaựt ta, xuaỏt hieọn keỏt tuỷa, keỏt tuỷa tan.B. Al khoõng tan C. Al tan, coự khớ thoaựt ta, xuaỏt hieọn keỏt tuỷa D. Coự khớ thoaựt ra2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O3. Hoaứn thaứnh caực PTHH sau: (ghi roỷ ủieàu kieọn neỏu coự) a) Al + H2SO4loaừng ? b) Al + H2SO4 ủaởc,t0 ? + ? + SO2 c) Al + Cr2O3 ? d) Al + CuSO4 ?ẹaựp aựn: a)2Al + 3H2SO4loaừng Al2(SO4)3+ 3H2 b) Al + 6H2SO4 ủaởc Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 c)2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr d)2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cut0t0Daởn doứ:+ Veà xem tieỏp baứi vaứ traỷ lụứi caực caõu hoỷi sau:- Caực hụùp chaỏt cuỷa nhoõm: Oxit, hiủroxit, muoỏi sunfat coự tớnh chaỏt nhử theỏ naứo vaứ coự nhửừng ửựng duùng gỡ trong cuoọc soỏng, saỷn xuaỏt?- Laứm caựch naứo ủeồ nhaọn bieỏt ủửụùc ion Al3+ ?.+ Veà laứm caực baứi taọp 1, 3, 5, 7, 8 trang 129 SGK