Bài giảng Bài 31: Sắt (Tiết 6)

Chµo mõng quÝ thÇy c« vµ c¸c em häc sinh.Chµo mõng thÇy c« vÒ th¨m dù líp häc.hãa häc 12Chương 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNGS¾tBµi 31:I. Caáu taïo – Vò trí II. Tính chaát vaät lí IV. Traïng thaùi töï nhieân III. Tính chaát hoùa hoïcS¾tBµi 31:I- Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tửBiÕt Fe cã Z = 26. H·y viÕt cÊu hình electron cña s¾t vµ nªu vÞ trÝ cña s¾t trong b¶ng tuÇn hoµn?Chu kì 4, nhóm VIIIBNhường 3eBán b·o hòa(bền)Dễ nhường 1eNhường 2eTõ cÊu hình electron cña Fe h·y dù ®o¸n Fe cã c¸c møc oxi hãa nµo? Gi¶i thÝch?Sắt dễ nhường 2 electron ở phân lớp 4s và sau đó nhường thêm 1 electron ở phân lớp 3dII- Tính chất vật líKÕt hîp quan s¸t c¸c hình ¶nh sau vµ SGK cho biÕt c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cña s¾t?-Kim loại màu trắng hơi xám,(D =7,9g/cm3), nãng ch¶y ë 15400c, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.- Bị nam châm hút và trở thành nam châm Có tính nhiÔm từ III- Tính chất hóa họcSắt là kim loại có tính khử trung bình+ Tác dụng chất oxi hóa yếu tạo sắt có số oxi hóa là +2+ Tác dụng chất oxi hóa mạnh tạo sắt có số oxi hóa là +31. Tác dụng với phi kim.a. Tác dụng với Oxi.b. Tác dụng với clo.c. Tác dụng với lưu huỳnhPhương trình:(Sắt từ oxit)Chất khử chất oxi hóaChất khử chất oxi hóaQuan s¸t TN vµ tr¶ lêi c¸c c©u hái sau:Câu 1: S¾t t¸c dông víi oxi cÇn ®iÒu kiÖn gì? Câu 2: S¶n phÈm t¹o thµnh cã mµu gì? ViÕt PTP¦ .Quan s¸t TN sau . NhËn xÐt tèc ®é ph¶n øng? ViÕt PTP¦ vµ cho biÕt chÊt khö, chÊt oxi hãa?ViÕt PTP¦ cña s¾t víi l­u huúnh vµ cho biÕt vai trß cña c¸c chÊt?Chất khử chất oxi hóaSắt(III) clorua2. Tác dụng với axita. Tác dụng với HCl, H2SO4 loãng  H2b. Tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc:Quan s¸t TN Fe + HCl cho biÕt hiÖn t­îng x¶y ra, gi¶i thÝch vµ viÕt PTP¦?Quan s¸t TN sau vµ viÕt PTP¦ cho biÕt vai trß cña c¸c chÊt?+ Sắt khử N+5(trong HNO3) và S +6(trong H2SO4) xuống mức oxi hóa thấp hơnChất khử chất oxi hóaChú ý: Sắt không tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội3. Tác dụng với dung dịch muốiVD: cho sắt vào dung dịch CuSO4Chất khử Chất oxi hóa (đỏ)Quan s¸t TN sau vµ cho biÕt hiÖn t­îng x¶y ra, gi¶i thÝch? viÕt PTHH 4. Tác dụng với nước.-Ở nhiệt độ thường Fe không tác dụng với nước-Ở nhiệt độ cao sắt tác dụng với nướcVậy: Trong các phản ứng trên Sắt đều đóng vai trò là chất khửChất khử Chất oxi hóa Em h·y cho biÕt trong c¸c ph¶n øng trªn s¾t ®ãng vai trß lµ chÊtgì?vµ kh¶ năng ph¶n øng cña nã? IV- Trạng thái tự nhiên- Tồn tại chủ yếu trong hợp chất.- Sắt chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ trái đất.Quặng Pirit FeS2Fe3O4 manhetitFe2O3 hematit2Fe2O3.2H2O limonitV- Ứng dụngDùa vµo kiÕn thøc cuéc sèng em h·y nªu c¸c øng dông cña s¾t?MỘT SỐ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆMCâu 2: Khi đốt cháy sắt trong oxi. Sản phẩm thu được cho tác dụng với dung dịch HCl thì thu được sản phẩm làDCâu 1: Ion Fe3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng làCCâu 3: Khi ngâm một vật bằng Fe vào dung dịch CuSO4 khi quan sát thì thấy có hiện tượng làMàu xanh của dung dịch nhạt dầnB. Xuất hiện kết tủa màu đỏ bám vào thanh FeC. Màu xanh dung dịch nhạt dần và chuyển qua màu đỏD. Mµu xanh cña dung dÞch nh¹t dÇn vµ xuÊt hiÖn kÕt tña mµu ®á b¸m vµo thanh Fe.MỘT SỐ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆMD. và đặc nguội Câu 4: Kim loại sắt không tác dụng được với chất nào sauA. loãng, HCl. B. Lo·ng, đặc nóng.C. và đun nóng. Câu 5: Khi cho Fe tác dụng với Clo đun nóng và với dung dịch H2SO4 loãng thì lần lượt thu được sắt có số oxi hóa là A.+3. B.+2 vµ +3. D. +8/3 . +3 vµ +2C