Bài giảng Bài 33 - Tiết 50: Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế (tiếp theo)

Nhiệt liệt chào mừng các thầy cô giáo và các em học sinhThực hiện : Nguyễn Tất Thắng về dự giờ, thăm lớpKiểm tra Bài 1: Tính tỷ khối của khí H2 và khí O2 so với không khí?Bài 2: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào là phản ứng Oxi hoá - khử ?c. CaCO3  CaO + CO2 tOa. Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2 tOsự khử Fe2O3sự oxi hoá COdH2k2 =H2k2 MM=292 1b. Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2 sự nhường e (sự oxi hóa)sự nhận e (sự khủ)Bài 33 - Tiết 50điều chế khí hiđro - phản ứng thế Tiết 50 : điều chế hidro – phản ứng thếI. điều chế hiđro1. Trong phòng thí nghiệmThí nghiệm ( điều chế Hiđro trong ống nghiệm)Chuẩn bị :+ Hoá chất : - Kẽm ( Zn ) viên - Axit Clohiđric ( HCl )+ Dụng cụ : - ống nghiệm Nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua Que đóm, diêm ( bật lửa ) Kính, đèn cồn Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn và ghi lại hiện tượng hoá học theo bảng sau:?Cách tiến hànhHiện tượng1. Cho 2 – 3 ml dung dịch axit Clohiđric vào ống nghiệm chứa 2 – 3 hạt Kẽm2. đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua ( chờ khoảng 1 phút) đưa que đóm có tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí3. đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí4. Nhỏ một giọt dung dịch lên mặt kính và đem cô cạnCó các bọt khí xuất hiện trên bề mặt mảnh Kẽm rồi thoát ra khỏ chất lỏng, mảnh kẽm tan dầnKhí thoát ra không làm cho than hồng bùng cháyKhí thoát ra cháy được trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt ( H2 )Thu được chất rắn màu trắng ( Kẽm clorua ZnCl2 ) Tiết 50 : điều chế hidro – phản ứng thếI. điều chế hiđro1. Trong phòng thí nghiệmThí nghiệm ( điều chế Hiđro trong ống nghiệm)Cho Kẽm tác dụng với axit Clohiđric Sau phản ứng trên thu được sản phẩm là khí Hiđro và Kẽm clorua ZnCl2 Hãy lập phương trinh hóa học ? ?b. Nhận xét : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2để điều chế hiđro có thể thay dung dịch axit clohiđric bằng dung dịch axit sunfuric H2SO4 loãng, thay Kẽm bằng các kim loại khác như sắt Fe hay nhôm Alđể thu được Hiđro với lượng lớn hơn ta có thể dùng một số dụng cụ sau : Tiết 50 : điều chế hidro – phản ứng thếI. điều chế hiđro1. Trong phòng thí nghiệmThí nghiệm ( điều chế Hiđro trong ống nghiệm)Cho Kẽm tác dụng với axit Clohiđric Theo em có mấy cách thu khí Hiđro vào ống nghiệm ? ?để điều chế hiđro có thể thay dung dịch axit clohiđric bằng dung dịch axit sunfuric H2SO4 loãng, thay Kẽm bằng các kim loại khác như sắt Fe hay nhôm Alb. Nhận xét : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2đẩy nướcđẩy không khíc. Cách thu: - đẩy nước - đẩy không khí Tiết 50 : điều chế hidro – phản ứng thếI. điều chế hiđro1. Trong phòng thí nghiệmThí nghiệm Cho Kẽm tác dụng với axit Clohiđric Cho các phản ứng: ?b. Nhận xét : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2để điều chế hiđro có thể thay dung dịch axit clohiđric bằng dung dịch axit sunfuric H2SO4 loãng, thay Kẽm bằng các kim loại khác như sắt Fe hay nhôm Al2. Trong công nghiệpđiều chế H2 bằng cách điện phân Nước hoặc dùng than khử oxi của H2O trong lò khí than hoặc điều chế H2 từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ.Ví dụ : 2H2O 2 H2 + O2 điện phân Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Hãy cho biết nguyên tử của đơn chất Zn hoặc Fe đã thay thế nguyên tử nào của axit ?c. Cách thu: - đẩy nước - đẩy không khíZnClHClHClHClHZnClZnClHH++ Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2OOSHOFeOHOHH++FeOSOFeOOSHOOHO Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 Tiết 50 : điều chế hidro – phản ứng thếI. điều chế hiđro1. Trong phòng thí nghiệmThí nghiệm ( điều chế Hiđro trong ống nghiệm)Cho Kẽm tác dụng với axit Clohiđric Cho các phản ứng: ?b. Nhận xét : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2để điều chế hiđro có thể thay dung dịch axit clohiđric bằng dung dịch axit sunfuric H2SO4 loãng, thay Kẽm bằng các kim loại khác như sắt Fe hay nhôm Al2. Trong công nghiệpđiều chế H2 bằng cách điện phân Nước hoặc dùng than khử oxi của H2O trong lò khí than hoặc điều chế H2 từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ.Ví dụ : 2H2O 2 H2 + O2 điện phân Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Hãy cho biết nguyên tử của đơn chất Zn hoặc Fe đã thay thế nguyên tử nào của axit ?II. Phản ứng thếVí dụ : Fe + H2SO4  FeSO4 + H2Khái niệm : Phản ứng thế là phản ứng hoá học giưã đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất Em hiểu thế nào là phản ứng thế ? ? Hãy nhắc lại nội dung chính của bài học ? ?Kiến thức cần nhớ1. Trong phòng thí nghiệm, khí Hiđro được điều chế bằng cách cho axit (HCl hoặc H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm ( hoặc sắt, nhôm).2. Thu khí H2 vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí hay đẩy nước. Nhận ra khí H2 bằng que đóm đang cháy.3. Phản ứng thế là phản ứng hoá học giưã đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất.Khám phá7Kì quan thế giớiđền thần mặt Trời, Hy Lạp Taj Mahal, ấn độAngkor Wat, CampuchiaVạn Lý Trường Tành, Trung QuốcKim Tự Tháp, Ai Cậpđền thần Artemis, Thổ Nhĩ KiNgọn hải đăng Alexandria, Ai CậpPhản ứng hoá học nào dưới đây có thể được dùng điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm:Zn + H2SO4  Zn SO4 + H22 H2O 2 H2 + O22 Al + 6 HCl  2AlCl3 + 3 H2điện phânđáp án : a và c10987654321Hết giờđáp án : c10987654321Hết giờPhản ứng hoá học nào dưới đây là phản ứng thế :2 Mg + O2  2 MgO 2 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2Fe + CuCl2  FeCl2 + CutOtOBạn là người may mắnTương lai Bạn sẽ được một chuyến du lịch đến đất nước Trung quốc miễn phí ! Theo em, khi thu khí Hiđro vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí phải để ống nghiệm như thế nào ? Vỡ sao ?ống nghiệm có miệng quay xuống dưới. Vỡ khí Hiđro nhẹ hơn không khí10987654321Hết giờ Theo em, một phản ứng hoá học có thể vừa là phản ứng oxi hoá - khử lại vừa là phản ứng thế được không ? Nếu được hãy cho một ví dụ ?10987654321Hết giờCó thể. Ví dụ:2Mg + CO2  2 MgO + CtOHãy nêu nguồn nguyên liệu để sản xuất Hiđro trong phòng thí nghiệm?Trong phòng thí nghiệm:Dùng kim loại như Zn ; Fe ; Al và axit như : HCl ; H2SO4 loãng  10987654321Hết giờHãy nêu nguồn nguyên liệu để sản xuất Hiđro trong công nghiệp ?Trong công nghiệp:Dùng Nước ; Than ; Khí tự nhiên ; khí dầu mỏ 10987654321Hết giờHướng dẫn về nhà Bài tập 4 (SGK – 117)a. Các phương trỡnh hoá học điều chế H2 Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 (1) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (2) Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2 (3) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (4)Hãy nhận xét về tỉ lệ số mol của Zn hoặc Fe với H2 trong các phương trỡnh hoá học trên ?Bài tập 5 (SGK – 117)Từ m =22,4g và m = 24,5g Hãy tính số mol của chúng ?FeH2SO4Theo tỉ lệ trong phương trỡnh phản ứng tỡm chất dư sau phản ứng?Theo tỉ lệ trong phương trỡnh phản ứng tính số mol H2 theo số mol của chất đã phản ứng hết và tính thể tích H2 thu được ở đktc?