Bài giảng Bài 34: Bài luyện tập 6 (tiếp)

“ HỌC – HỌC NỮA – HỌC MÃI ” V. I – Lấ NIN10CHÀO MỪNG QUí THẦY Cễ VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚPHểA HỌC : LỚP 8 Câu 1 Chọn từ hoặc cụm từ thớch hợp trong khung để điền vào chỗ trong trong cỏc cõu sau: Khí hiđro có , ở nhiệt độ thích hợp hiđro không những kết hợp với ............................mà còn kết hợp với nguyên tố oxi trong hợp chất ...............................Các phản ứng này đều ..................................toả nhiệt tính khửđơn chất oxioxit kim loạiCâu 2Khớ Hidroo cú nhiều ứng dụng, chủ yếu là do:A. Tính khửB. Tớnh oxihúaC. Khi cháy toả nhiều nhiệtD. Là khí nhẹ nhất trong tất cả các chất khíCâu 3Trong phũng thớ nghiệm người ta điều chế khớ hiđro bằng cỏch:A. Nhiệt phõn KMnO4B. Nhiệt phõn KClO3C. Cho dung dịch axit HCl (hoặc H2SO4loóng) tỏc dụng với kim loại Zn (Hoặc Fe, Mg, Al,)D. Cả A,B,C đều đỳngNướcHỡnh 1Hỡnh 2Hỡnh 3 QUAN SÁT HÌNH VẼ SAU Hỡnh vẽ mô tả cách thu khí hiđro trong phòng thí nghiệm là:A. 1, 2B. 1, 3C. 2, 3D.1, 2, 3Cõu 4I . Kiến thức cần nhớ1. Khí hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp hiđro không những kết hợp với đơn chất oxi mà còn kết hợp với nguyên tố oxi trong hợp chất oxit kim loại. Các phản ứng này đều toả nhiệt.2. Khí hiđro có nhiều ứng dụng chủ yếu do tớnh chất rất nhẹ(nhẹ nhất trong cỏc khớ), tớnh khử và khi chỏy tỏa nhiệt.3. Có thể điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm bằng các dung dịch axit (HCl , H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại (Zn, Mg, Fe ,Al ) .-Có thể thu hiđro vào bình bằng 2 cách : đẩy không khí và đẩy nước (miệng bình thu úp ngược)4. Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất .Trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất.Bài 1: Viết phương trỡnh húa học biểu diễn phản ứng của H2 với cỏc chất : O2, Fe2O3, Fe3O4, PbO . Ghi rừ điều kiện phản ứng. Giải thớch và cho biết mỗi phản ứng trờn thuộc loại phản ứng gỡ ?H2 + O2 H2 + Fe2O3 H2 + Fe3O4 H2 + PbO 2 H2 + O2 2 H2O Phản ứng húa hợp vỡ chất tham gia : 2 chất ; sản phẩm : 1 chất 3 H2 + Fe2O3 2 Fe + 3 H2O Phản ứng thế vỡ là phản ứng giữa 1 chất đơn chất với 1 chất hợp chất và nguyờn tử của đơn chất đó thay thế cho nguyờn tử 1 nguyờn tố trong hợp chất.4 H2 + Fe3O4 3 Fe + 4 H2O Pb + H2O totototo123Khụng làm thay đụ̉i ngọn lửa que đómQue đóm bùng cháyCó khớ chỏy với ngọn lửa xanh mờ.Khụng khíKhí OxiKhí HiđroBài tập 2Cú 3 lọ mất nhón đựng riờng biệt cỏc khớ : oxi, hiđro, khụng khớ. Bằng thớ nghiệm hoỏ học nào cú thể nhận ra cỏc chất khớ trong mỗi lọ ?Bài tập 2Cú 3 lọ mất nhón đựng riờng biệt cỏc khớ : oxi, hiđro, khụng khớ. Bằng thớ nghiệm hoỏ học nào cú thể nhận ra cỏc chất khớ trong mỗi lọ ?Giải - Dựng 1 que đúm đang chỏy cho vào mỗi lọ:+ Lọ làm cho que đúm chỏy sỏng bựng lờn là lọ chứa khớ oxi+ Lọ cú khớ chỏy với ngọn lửa xanh mờ là lọ chứa khớ hiđro+ Lọ khụng làm thay đổi ngọn lửa của que đúm là lọ chứa khụng khớ Bài tập 3 Cho 5,6 gam sắt vào bình đựng dung dịch axit clohiđric vừa đủ. Sau phản ứng thu được muối sắt(II) clorua(FeCl2) và khí hidro. a. Viết phương trình hóa hoc xảy ra. b.Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc)? c. Cho toàn bộ lượng khí hiđro thu được ở trên để khử đồng(II) oxit ở nhiệt độ thích hợp. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc thu được tối đa bao nhiêu gam đồng?( Cho Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5; Cu=64)PTHH : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)b.Ta cú nFe= 5,6: 56 = 0.1 (mol)Theo phương trỡnh (1) : nH = nFe =0.1(mol)=> VH = 0.1x22.4 = 2.24(l)c. PthhH2 + CuO → Cu + H2O (2)Theo phương trỡnh (2) nCu = nH = 0,1 (mol) => mCu = 64x 0,1 = 6,4 (g) 222to Cho cỏc kim loại kẽm, nhụm, sắt lần lượt tỏc dụng với dung dịch axit sunfuric loóng. a) Viết cỏc phương trỡnh phản ứng b) Cho cựng một khối lượng cỏc kim loại trờn tỏc dụng hết với axit thỡ kim loại nào cho nhiều khớ hiđro nhất ?c) Nếu thu được cựng một thể tớch khớ Hiđro thỡ khối lượng của kim loại nào đó phản ứng là nhỏ nhất ?Bài 6(SGK-119)Hướng dẫn giải a)Viết cỏc phương trỡnh phản ứng của Zn , Al , Fe Zn + H2SO4 (loóng)  H2 + ZnSO42Al + 3H2SO4 (loóng)  3H2 + Al2(SO4)3Fe + H2SO4 (loóng)  H2 + FeSO4(1)(2)(3)So sỏnh 1 mol 1 mol 2 mol 3 mol 1 mol 1 molTieỏt hoùc keỏt thuực chaứo taùm bieọt heùn gaởp laùi