Bài giảng Bài 35: Đồng và một số hợp chất của đồng

KIỂM TRA BÀI CŨViết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình chuyển hóa sau:CrCr2O3CrCl3 Cr(OH)3 NaCrO2 Na2CrO4(1)(3)(4)(5)(2)ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNGBài 35:Kim loại đồngTrống đồngTinh thể CuSO4.5H2OI. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬBài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG- Đồng (Cu) ở ô số 29, thuộc nhóm IB, chu kì 4.- Cấu hình electron bất thường: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 hay [Ar] 3d10 4s1 trong các hợp chất, Cu có số oxi hóa +1 hoặc +2I. VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRONBài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNGII. TÍNH CHẤT VẬT LÍLà kim loại màu đỏ.Mềm, dễ kéo sợi, dát mỏng.Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.Khối lượng riêng: 8,98g/cm3Nhiệt độ nóng chảy: 1083oC.I. VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRONBài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNGII. TÍNH CHẤT VẬT LÍIII. TÍNH CHẤT HÓA HỌCĐồng là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu.1. Tác dụng với phi kim Cu + Cl2  CuCl2 2Cu + O2  2CuO đỏ đen Cu không tác dụng H2,N2,C.toI. VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRONBài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNGII. TÍNH CHẤT VẬT LÍIII. TÍNH CHẤT HÓA HỌC tính khử yếu.1. Tác dụng với phi kim2. Tác dụng với axit - Với dd HCl, H2SO4 loãng: không pư - Với dd HNO3, H2SO4 đặc, nóng: +Cu  NO2, NO SO2 +6+5+4+2+4Cu + H2SO4 (đặc)3 8 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + HNO3 (loãng) Cu + HNO3 (đặc) 4 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2 CuSO4 + SO2 + 2H2Oto+6+4+4+5+5+20+2Trước phản ứngSau phản ứngCu + dd AgNO3:IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG1. Đồng (II) oxit, CuO - Là chất rắn màu đen, không tan trong nước. - Là oxit bazơ: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O - CuO có tính oxi hóa (dễ bị khử bởi H2, CO, C)CuO + H2  Cu + H2O Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNGtoIV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG1. Đồng (II) oxit, CuO2. Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)2 - Là chất rắn màu xanh, không tan trong nước. - Là một bazơ: Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O - Dễ bị nhiệt phân:Cu(OH)2  CuO + H2O Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNGtoTan trong dd NH3 tạo dd màu xanh lam Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG1. Đồng (II) oxit, CuO2. Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)23. Muối đồng (II) Dd muối đồng có màu xanh. CuSO4.5H2O  CuSO4 + 5H2O màu xanh màu trắng Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNGtoIV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG1. Đồng (II) oxit, CuO2. Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)23. Muối đồng (II)4. Ứng dụng của đồng và hợp chất của đồng (SGK). Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNGCông nghiệp điệnKiến trúc, xây dựngMáy móc, công nghiệpCác ngành khác6%17%19%58%đúc tượng bằng đồnglõi dây dẫn điệnCâu 1: Cấu hình electron của Cu là 	A. [Ar]4s1 3d10.	B. [Ar]4s2 3d9.	C. [Ar]3d10 4s1.	D. [Ar]3d9 4s2.Câu 2: Cấu hình electron của ion Cu2+ là 	A. [Ar]3d7.	B. [Ar]3d9.	C. [Ar]3d8.	D. [Ar]3d10.Chọn một phương án thích hợp cho mỗi câu sau:CBCâu 3: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng sẽ giải phóng khí nào sau đây? 	A. NO2.	B. NO.	C. N2O.	D. NH3.Câu 4:Cho các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt, mất nhãn: Al(NO3)3, Cu(NO3)2, NaCl, MgCl2, FeCl3. Hãy trình bày một phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch trên?BVề nhà: Học bài, làm các BT SGK và trong Tài liệu Soạn bài mới.