Bài giảng Bài 40 -Tiết 64: Sắt

Chaøo möøng caùc thaày coâ ñeán döï giôø Lôùp 12AKIỂM TRA BÀI CŨ1. Cho nguyên tố X có ký hiệu nguyên tử sau 56 x. Hãy cho biết: 26a.Thành phần cấu tạo nguyên tử của X:(2đ)d.Vị trí của X trong HTTH:(2đ)b.Cấu hình electron của X:(2đ) 2. Ký hiệu hóa học của X là: (1đ)A. Zn B. Cu C. Fe D. Al 3. Cho biết tính chất hóa học của Fe?(2đ)Fe có tính khử trung bìnhc. Biểu diễn e vào các obitan của X:(1đ) Kể 1 số ứng dụng của nguyên tố X mà em biếtỨNG DỤNG Sự kết hợp của giá thành thấp và các đặc tính tốt về chịu lực, độ dẻo, độ cứng làm cho sắt trở thành vật liệu không thể thay thế được, đặc biệt là trong ứng dụng sản xuất ôtô, thân tàu thuỷ lớn, các công trình xây dựng, Tháp EiffelKét sắt Hợp chất của sắt có trong hồng cầu của máu, vận chuyển oxi đến các tế bào cơ thể để duy trì sự sống cho người và động vật.Sở GD-ĐT Tỉnh Tây NinhTrường THPT Lộc Hưng – Năm học 2014-2015Bài 40 -Tiết 64SAÉTClick to add TitleVỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO 2I.TÍNH CHẤT HÓA HỌCIII.Click to add Title2IV.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN (BAN TỰ NHIÊN)TÍNH CHẤT VẬT LÍII.I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO**1. Vị trí:Baùn kính nguyeân töû Fe: 0,162 (nm)Baùn kính cuûa caùc ion Fe2+, Fe3+: 0,076 vaø 0,064 (nm)Naêng löôïng ion hoaù I1, I2, I3: 760, 1560, 2960 (kJ/mol)Ñoä aâm ñieän: 1,83Theá ñieän cöïc chuaån: E0Fe2+/Fe= -0,44 (V) E0Fe3+/Fe2+= +0,77 (V)c. Caáu taïo cuûa ñôn chaát Tùy nhiệt độ, Fe có thể tồn tại ở dạng: + mạng tinh thể lập phương tâm khối (Feα )+ mạng tinh thể lập phương tâm diện (Feﻻ) a. Caáu hình electron b. Một số đại lượng nguyên tử (>Al=1,61)II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ- Sắt nguyên chất là kim loại có màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn.- T0nc cao (15400C)- Là kim loại nặng (d= 7,9 g/cm3). - Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt (kém đồng và nhôm).- Có tính nhiễm từ.nhường 2eFe [Ar]3d64s2 Fe2+ Fe3+[Ar]3d6 [Ar]3d5 KHẢ NĂNG PHẢN ỨNGnhường 3eFe có tính khử trung bình. III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌCDöïa vaøo caáu taïo nguyeân töû, ñoä aâm ñieän, caùc giaù trò theá ñieän cöïc chuaån cuûa Fe, caùc em haõy döï ñoaùn khaû naêng hoaït ñoäng cuûa Fe?Sắt tham gia phản ứng với những chất nào?III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC1. Taùc duïng vôùi phi kim2. Taùc duïng vôùi axit3. Taùc duïng vôùi dd muoái4. Taùc duïng vôùi nưôùcTHẢO LUẬN NHÓMNhóm 2: Viết và cân bằng các phản ứng Fe tác dụng vớicác axit sau: HCl, H2SO4 (loãng).Nhóm 4: Viết và cân bằng các phản ứng Fe tác dụng với H2O ở t0 5700C.Nhóm 1: Viết và cân bằng các phản ứng Fe tác dụng với các phi kim sau: Cl2, Br2 , I2 , O2, S. Nhóm 5: Viết và cân bằng các phản ứng Fe t/d với các dung dịch muối sau: dd CuSO4 ,dd ZnSO4, dd AgNO3.Nhóm 3: Viết và cân bằng các phản ứng Fe tác dụng vớiHNO3 đđ ,nóng; HNO3 loãng; H2SO4 đđ,t0. III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌCclAxO2SIII. Tính chất hóa học1. Tác dụng với phi kim - Có tính oxi hóa mạnh: Cl2, Br2, O2,.. : 2.Tác dụng với axit a. Với axit H+( HCl, H2SO4loãng ) b. Với axit có tính oxy hóa mạnh HNO3 ,H2SO4 đặc, nóng hoặc HNO3 loãng3. Taùc duïng vôùi dung dòch muoáiFe2+ Cu2+ Fe3+ Ag+Fe Cu Fe2+ AgTác dụng với dd AgNO3Nếu dd AgNO3 dưFe(NO3)2+AgNO3 →Fe(NO3)3 + Ag↓Fe + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3Ag↓dödö - Có tính oxh yếu hơn: S:  Fe2+ + H2  Fe3+ + spk (NO2, SO2, NO) + H2OFe thụ động trong HNO3 H2SO4 đậm đặc nguộiBình bằng sắt vận chuyển HNO3 ,H2SO4 đặc nguộiFe không tác dụng với H2O ở điều kiện thường nhưng các vật dụng bằng Fe để trong nước hoặc không khí ẩm một thời gian thì có hiện tượng gì? Em hãy giải thích?Ở nhiệt độ thường sắt không khử được H2O, nhưng bị oxy hóa trong không khí ẩm tạo thành gỉ sắt do ăn mòn điện hóa Có thể giữ gìn đồ dùng bằng sắt như thế nào?IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊNThiên thạch là một vật thể tự nhiên từ ngoài không gian và tác động đến bề mặt Trái đất. Còn trong khi ở trong không gian thì nó được gọi là vân thạch. ...Quặng Pirit: FeS2Quặng Xiderit: FeCO3IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊNQuặng Manhetit: Fe3O4 Quặng Hematit đỏ: Fe2O3Quặng Hematit nâu: Fe2O3. nH2OGiàu Fe nhấtIII. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊNKhi luyện gang, loại quặng thường được sử dụng phổ biến là loại quặng nào ?Vì sao ?Vì hàm lượng sắt trong các loại quặng này cao hơn những loại khác Quặng manhetit , Fe chiếm 72% về khối lượng Quặng hemantit , Fe chiếm 60% về khối lượng - Thiếu sắt, bạn sẽ đương đầu với những triệu chứng khó chịu:+ Xanh xao, môi khô. + Tim đập nhanh; chóng mặt, hoa mắt mỗi khi thay đổi tư thế đột ngột+ Khả năng tập trung của bạn đi vắng, tư duy và phản ứng của bạn cũng sẽ chậm lại; khi đó bảng điểm của bạn sẽ thấp.- Nếu sắt quá liều sẽ gây nhiễm độc cho tim và gan.Hỏi ý kiến bác sĩ!Bổ sung sắt đúng cách nhé! (Thịt, trứng, gan, rau xanh..)Sắt bị phá huỷ thành gỉ sắtH2O và NaOHB. NaOH vaø HClA.dd CuSO42. Cho 3 chất: Fe, Al, CuO. Coù theå phaân bieät 3 chất treân baèng: BÀI TẬP CỦNG CỐD. H2O và HCl3. Nhúng thanh sắt vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M. Đến khi phản ứng hoàn toàn thì thấy khối lượng thanh sắt tăng hay giảm bao nhiêu gam?1. Cho Fe lần lượt phản ứng với 1 trong các chất sau: H2SO4 loãng, AlCl3, S, CuSO4, H2SO4 đặc,nóng(dư), HCl đặc, HNO3loãng (dư), Fe(NO3)3 , AgNO3(dư), Br2. Có bao nhiêu trường hợp tạo Fe(III) ?4. Hòa tan hoàn toàn 1,84 gam hỗn hợp Fe và Mg trong lượng dư dung dịch HNO3 thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu.Tăng 0,08g5. Cần bao nhiêu tấn quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để có thể sản xuất được 800 tấn gang có hàm lượng sắt là 95%. Biết rằng trong quá trình sản xuất, lượng sắt bị hao hụt là 1%?A. 1325,156 tấn. B. 1060,125 tấn.C. 1443,095 tấn. D. 923,581 tấn.mFe=1,72(g); mMg=0, 12(g)Nước Nước sôiSắt bộtkhí H2Thí nghiệm chứng minh sắt phản ứng với nướcPHIẾU HỌC TẬP - Döïa vaøo tính chaát vaät lí: saét bò nhieãm töø coøn nhoâm thì khoâng, duøng nam chaâm huùt heát boät saét.- Döïa vaøo tính chaát hoùa hoïc: Nhoâm tan trong dd kieàm (NaOH) coøn saét khoâng phaûn öùng, do ñoù duøng NaOH ñeå loaïi boû nhoâm. Boät kim loaïi saét laãn taïp chaát nhoâm. Haõy neâu 2 phöông phaùp laøm saïch saét?1. Học bài: Vị trí, cấu tạo; Tính chất hóa học; Các quặng sắt trong tự nhiên.2. Làm BT: bài 1,2,3,4,5 trang 198 (SGK NC)3. Xem trước bài: HỢP CHẤT CỦA SẮT*HƯỚNG DẪN VỀ NHÀXIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH**