Bài giảng Bài 43: Lưu huỳnh

KÍNH CHÀO CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH!GVHD: QUÁCH BÍCH DUNGSVTT: NGUYỄN MINH TRÍBÀI 43LƯU HUỲNHNỘI DUNGI. TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA LƯU HUỲNHHai dạng thù hình của lưu huỳnhSαSSo sánh khối lượng riêng và nhiệt độ nóng chảy của S và S .Cho biết khoảng nhiệt độ bền của mỗi dạng thù hình. Ở nhiệt độ nào S sẽ biến thành S?I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA LƯU HUỲNHHai dạng thù hình của lưu huỳnhI. TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA LƯU HUỲNHHai dạng thù hình của lưu huỳnh Lưu huỳnh tà phương S và lưu huỳnh đơn tà S là hai dạng thù hình của nhau.Chúng khác nhau về cấu tạo tinh thể cũng như một số tính chất vật lý nhưng tính chất hóa học thì giống nhau.I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA LƯU HUỲNHẢnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnhNhiệt độTrạng tháiMàu sắcCấu tạo phân tử< 113oC119oC187oC445oC1400oC1700oCNhiệt độTrạng tháiMàu sắcCấu tạo phân tử< 113oCrắnvàngS8, mạch vòng Sα, Sβ119oClỏngvàngS8, mạch vòng linh động187oCquánh nhớtnâu đỏvòng S8chuỗi S8 Sn445oChơida camcác phân tử nhỏ1400oChơida camS21700oChơida camnguyên tử SẢnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnhSα SβTrong các phản ứng hóa học, để đơn giản, không dùng công thức phân tử S8 mà dùng kí hiệu S.Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnhMức oxi hóaSH2S-20+4+6SO3 , H2SO4 SO2 , H2SO3 -2 0 +4 +6 S S S S + 2 e- 6e Lưu huỳnh có số oxi hóa trung gian giữa -2 và +6 nên khi tham gia phản ứng hóa học, nó thể hiện tính khử hoặc tính oxi hóa.II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNHKhi lưu huỳnh tác dụng với kim loại ở nhiệt độ cao tạo ra muối sunfua.2Al + 3S  Al2S3.II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNHLưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro.Khi lưu huỳnh tác dụng với hidro tạo ra khí hidrosunfua.H2 + S  H2S.Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro.II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNHLưu huỳnh tác dụng với thủy ngân ngay ở nhiệt độ thườngHg + S  HgS.II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNHLưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro.Làm gì khi vỡ nhiệt kế thủy ngân?HgS+Dùng bột lưu huỳnh để gom thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế bị vỡCho biết sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong những phản ứng trên. Khi phản ứng với kim loại và hidro, số oxi hóa của lưu huỳnh giảm từ 0 xuống -2; S thể hiện tính oxi hóa.II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNHLưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro.PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1Bài 1Đun nóng hỗn hợp chứa 0,65g bột kẽm và 0,224g bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín, không có không khí. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng.Bài 2Cho 1,1g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh. Tính thành phần phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.Lưu huỳnh tác dụng với phi kimLưu huỳnh tác dụng với một số phi kim ở nhiệt độ thích hợp.S + O2  SO2.S + 3F2  SF6.t0II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNHCho biết sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong những phản ứng trên. Khi phản ứng với phi kim, số oxi hóa của lưu huỳnh tăng từ 0 lên +4 hoặc +6; S thể hiện tính khử.Lưu huỳnh tác dụng với phi kimII. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA LƯU HUỲNHIII. ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNHKhai thác lưu huỳnhPhương pháp Frasch: sử dụng hệ thống thiết bị siêu nóng (170oC) vào mỏ lưu huỳnh dể lưu huỳnh nóng chảy. IV. SẢN XUẤT LƯU HUỲNHNhững hợp chất nào được sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất lưu huỳnh? Cho biết những lợi ích khi sử dụng những hợp chất này.Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chấtIV. SẢN XUẤT LƯU HUỲNHTừ H2S trong khí tự nhiên: đốt H2S trong điều kiện thiếu oxi.2H2S + O2  2S + 2H2O.Dùng H2S khử SO22H2S + SO2  3S + 2H2O.Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chấtIV. SẢN XUẤT LƯU HUỲNHt0Củng cốTìm các phát biểu sai và sửa lại cho đúng.CẢM ƠN CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH ĐÃ CHÚ Ý THEO DÕI