Bài giảng Bài 45: Axit sunfuric

AXIT SUNFURICBài 45 Kiểm tra bài cũCâu 1: Nêu các số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh?Câu 2: Lấy ví dụ một số chất trong đó lưu huỳnh có các số oxi hóa trên?Đáp án:+ Lưu huỳnh có các số oxi hóa:+ Ví dụ:H2S,SO2,S, H2SO4, Na2SO41. CẤU TẠO PHÂN TỬTrong hợp chất H2SO4, nguyên tố S có số oxi hoá cực đại là +6Thªm axit sunfuric ®Æc vµo n­íc. NhiÖt ®é ®Çu 19.20CNhiÖt ®é cao nhÊt: 131.20C. NhiÖt ®é sau 30’: 45.50C.2. TÍNH CHẤT VẬT LÍ- ChÊt láng s¸nh nh­ dÇu, kh«ng mµu, kh«ng bay h¬i- D(98%) = 1,84 g/cm3	tos = 337oC	 tonc = 10oCAxit sunfuric ®Æc tan trong n­íc, t¹o thµnh hi®rat H2SO4.nH2O vµ táa nhiÖt m¹nh.Axit sunfuric đặc rất hút ẩm -> làm khôH2OGây bỏngH2SO4đặc CẨN THẬN! TạisaoHelp me!help me!Cách pha loãng axit sunfuric đặcRót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh, tuyệt đối không làm ngược lại.Mưa axit và tác hạiH O O SH O ODự đoán tính chấtTrạng tháiĐặc điểm cấu tạo- 2 nguyªn tö H- Nguyªn tö S cã sè oxi hãa cao nhÊt lµ +6- Lµ axit (2 lÇn)- TÝnh oxi hãa- Axit lo·ng- Axit ®Æc+63. tÝnh chÊt hãa häcDự đoán tính chấtTrạng tháiĐặc điểm cấu tạo- Axit lo·ng- Lµm ®æi mµu chØ thÞ: quú tÝm hãa ®á- T¸c dông oxit baz¬H2SO4 + FeO FeSO4 + H2O- T¸c dông baz¬H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O- T¸c dông muèiMuèi sunfat vµ n­ícMuèi sunfat vµ n­ícMuèi sunfat- T¸c dông víi KL ho¹t ®éng (tr­íc H)Gi¶i phãng H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2+2H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl3.1. Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng:Có đầy đủ tính chất chung của một axit.H2SO4 + Na2SO3 - > Na2SO4 + H2O + SO2 Löu yù : Saûn phaåm taïo thaønh tuyø thuoäc vaøo tæ leä mol   H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O (1)  H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O (2)TP.öùCaùc chaát taïo thaønhT2(2)Na2SO4, NaOH döNaHSO4, H2SO4 döT = nNaOH: nH SO243.2. Tính chất của axit sunfuric đặc:3.2.1. Tính oxi hoá mạnh 3.2.2.Tính háo nước3.2.1. Tính oxi hoá mạnh a. Taùc duïng kim loaïi: axit sunfuric ñaëc, noùng oxi hoaù haàu heát caùc kim loaïi (tröø Au vaø Pt) Thí nghiệm: Đồng tác dụng với axit sufuric đặcH2SO4đ,n + Cu →+60+2+4Chất oxi hóaChất khử-2e+2e2CuSO4 + SO2 + H2O.2Tổng quát: Kim loaïi + H2SO4 ñaëc, noùng → 	 +	 + H2O	SO2(S, H2S)Muoái sunfatKim loaïi ñaït hoaù trò cao nhấtVận dụngMg + H2SO4 đ,nóng→ MgSO4 + H2S + H2OAl + H2SO4 đ,nóng→ Al2(SO4)3 + S + H2OAg + H2SO4 đ, nóng → Ag2SO4 + SO2+ H2O * Thuật ngữ “thụ động” có ý nghĩa gì?- Khi cho Al, Fe, Cr vào dung dịch H2SO4 đặc nguội thì chúng không phản ứng.- Sau đó lấy các thanh kim loại này ra, tiếp tục cho tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng, HNO3... thì cũng không có phản ứng.→ ta nói Al, Fe, Cr bị thụ động hóa bởi H2SO4 đặc nguội. * Nguyên nhân: Khi Al, Fe, Cr gặp H2SO4 đặc nguội đã hình thành một lớp màng bảo vệ bền vững bao bọc xung quanh kim loại ngăn cản không cho kim loại phản ứng với chất khác.*Chuù yù: Al, Fe, Cr bò thuï ñoäng trong dd H2SO4 ñaëc, nguoäi	b. Taùc duïng phi kim: Dung dòch H2SO4 ñaëc, noùng cuõng oxi hoaù nhieàu phi kim* Ví duï: C + 2H2SO4 ,ñ → CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O , S + 2H2SO4 ,ñ → 3SO2↑ + 2H2O 2 P +5 H2SO4 ,đ → 2 H3PO4 + 5 SO2 + 2H2OH2SO4đ,n + S →+2e+60+4-4eChất oxi hóaChất khử232SO2 + H2O.Hoàn thành các PTPƯc. Oxi hoá hợp chất có tính khử: +6 -1 0 +4 H2SO4 + 2HI → I2 + 2H2O + SO2 +6 -2 0 H2SO4 + 3H2S → 4S ↓ + 4H2OFe3O4 + H2SO4 đ → ? + SO2 + ? Fe(OH)2 + H2SO4 đ →? + SO2 + ?FeCO3 + H2SO4, đ → ? + SO2 + ? + ?3.2.2 . TÝnh h¸o n­íc* Chiếm nước kết tinh của muối hidrat (ngậm nước) H2SO4đặc  CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O (Màu xanh) (màu trắng)  * Axit sunfuric ñaëc huùt nöôùc cuûa moät soá hôïp chaát höõu cô Cn(H2O)m + H2SO4 đặc→ nC+ H2SO4.mH2Ogluxit (cacbo hidrat) C12H22O11 + H2SO4 ñaëc → 12C + H2SO4.11H2 O	(đường saccarozơ)H2SO4H2SO4 lo·ngH2SO4 ®ÆcTÝnh axitTÝnh oxi hãa m¹nhTÝnh h¸o n­ícLµm ®æi mµu quú tÝmT¸c dông víi baz¬T¸c dông víi oxit baz¬T¸c dông víi muèiT¸c dông víi kim lo¹i (®øng tr­íc H)Td víi kim lo¹i (trõ Au, Pt)T¸c dông víi phi kimT¸c dông víi hîp chÊtCñng cèC©u hái:Chúng ta đã biết:Axit sunfuric loãngAxit sunfuric đặcTính axitTính OXHTính chấtđặc trưngCñng cèVậy, có hay không?Axit sunfuric loãngAxit sunfuric đặcTính axitTính OXH thanks!