Bài giảng Bài 7: Định lý Pitago

Lieân keát ion laø lieân keát ñöôïc taïo thaønh do löïc huùt tónh ñieän giöõa caùc ion mang ñieän tích traùi daáuKết luậnLiên kết ion chỉ được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình III. Tinh thể ion1. Xét tinh thể NaClCl-Na+ Cấu trúc hình lập phương Một ion Na+ được bao quanh bởi 6 ion Cl- và ngược lạiCó phân tử NaCl riêng biệt không ?123456xem Có cấu trúc hình gì? Gồm những phần tử nào liên kết với nhau? Các phần tử đó ở vị trí nào trong mạng tinh thể?được sắp xếp theo quy luật như thế nào? Một số hình ảnh về tinh thể muối NaClThường tồn tại ở dạng tinh thể Có tính bền vững, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá caoChỉ tồn tại ở dạng phân tử riêng rẽ khi chúng ở trạng thái hơiTan nhiều trong nước Dẫn điện được ở trạng thái nóng chảy hoặc khi tan trong nước, trạng thái rắn không dẫn điện 2. Tính chất chung của hợp chất ionTính bền vững của tinh thể? Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi?Trong điều kiện nào thì tách được phân tử riêng biệt?Có tan trong nước không? Có dẫn điện không? (khi nào?) Củng cố:Giaûi thích söï hình thaønh lieân keát trong phaân töû Na2O ?:1s2 2s2 2p6 3s111Na:1s2 2s2 2p48OÑeå ñaït ñeán cô caáu e beàn vöõng cuûa khí hieám thì: Na1eNa+O2eO2-++Các ion Na + và O2– hút nhau bằng lực hút tĩnh điện liên kết ion2Na+ + O2– Na2O BTSGK: 1 - 6 / 60 SgkCHUẨN BỊ BÀI: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ