Bài giảng Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học (tiếp)

chào mừng các thầy cô giáo đến dự tiết hóa học Trường THPT Lý Th¸i Tổlíp 10cKiÓm tra bµi còB¶ng tuÇn hoµn cã bao nhiªu nguyªn tè? MÊy chu kì? MÊy nhãm?Dùa vµo ®©u để x¸c ®Þnh c¸c nguyªn tè thuéc nhãm A, B?BÀI 8. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC*I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ *Quan sát bảng 5 (sgk)Em h·y nhËn xÐt vÒsoá e lôùp ngoaøi cuøng trong nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè thuéc mét chu k×?CÊu hÌnh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè nhãm aIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAVIIIA1HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaGaGeAsSeBrKr5RbSrInSnSbTeIXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRaNhãmChu k×1s121s22s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s24p24s24p34s24p44s24p54s24p65s25p25s25p35s25p45s25p55s25p66s26p26s26p36s26p46s26p56s26p6	A. Lớp e trong cùng	B. Lớp e ngoài cùng	C. Tất cả các lớp e	D. Không có lớp e nào.VD 1: Đối với các nguyên tố thuộc nhóm A thì những e của lớp nào trong nguyên tử quyết định tính chất hoá học của nguyên tố đó?B. Lớp e ngoài cïngII. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm AEm h·y nhËn xÐt vÒsoá e lôùp ngoaøi cuøng trong nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè trong mét nhãm A?CÊu hÌnh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè nhãm aIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAVIIIA1HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaGaGeAsSeBrKr5RbSrInSnSbTeIXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRaNhãmChu k×1s121s22s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s24p24s24p34s24p44s24p54s24p65s25p25s25p35s25p45s25p55s25p66s26p26s26p36s26p46s26p56s26p6VD 2 : Agon (Ar) ở chu kì 3, nhóm VIIIA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình e lớp ngoài cùng của Ar là:	A. 3s33p5	B. 3s23p6	C. 3s23p5	D. 4s24p6.B. 3s23p6Sè electron ho¸ trÞ trong nguyªn tö c¸c nguyªn tè tõ nhãm IA ®ÕnVIIIA thuéc ph©n líp nµo?CÊu hÌnh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè nhãm aIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAVIIIA1HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaGaGeAsSeBrKr5RbSrInSnSbTeIXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRaNhãmChu k×1s121s22s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p15s25p16s26p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s24p24s24p34s24p44s24p54s24p65s25p25s25p35s25p45s25p55s25p66s26p26s26p36s26p46s26p56s26p6VD 3: Magie(Mg) ở nhóm IIA, oxi(O) ở nhóm VIA trong BTH. Em hãy chọn đáp án đúng?	A. Mg là nguyên tố s, O là nguyên tố p	B. Mg là nguyên tố p, O là nguyên tố s	C. Cả Mg và O là nguyên tố s	D. Cả Mg và O là nguyên tố pA. Mg là nguyên tố s, O là nguyên tố p2. Mét sè nhãm A tiªu biÓu:	Chia vë lµm 3 cét, dùa vµo b¶ng tuÇn hoµn em h·y ®iÒn vµo b¶ng sau:Chu kìSTTkÝ hiÖuSTTkÝ hiÖuSTTkÝ hiÖuNhãm IANhãm VIIANhãm VIIIAC/h elíp n/cïngC/h elíp n/cïngC/h elíp n/cïng2. Mét sè nhãm A tiªu biÓu:Chu kìSTTkÝ hiÖuSTTkÝ hiÖuSTTkÝ hiÖu12He1s2210Ne2s22p6318Ar3s23p6436Kr4s24p6554Xe5s25p6686Rn*6s26p67Nhãm IANhãm VIIANhãm VIIIAC/h elíp n/cïngC/h elíp n/cïngC/h elíp n/cïng2. Mét sè nhãm A tiªu biÓu:Chu kìSTTkÝ hiÖuSTTkÝ hiÖuSTTkÝ hiÖu12He1s223Li2s110Ne2s22p6311Na3s118Ar3s23p6419K4s136Kr4s24p6537Rb5s154Xe5s25p6655Cs6s186Rn*6s26p6787Fr*7s1Nhãm IANhãm VIIANhãm VIIIAC/h elíp n/cïngC/h elíp n/cïngC/h elíp n/cïng2. Mét sè nhãm A tiªu biÓu:Chu kìSTTkÝ hiÖuSTTkÝ hiÖuSTTkÝ hiÖu12He1s223Li2s19F2s22p510Ne2s22p6311Na3s117Cl3s23p518Ar3s23p6419K4s135Br4s24p536Kr4s24p6537Rb5s153I5s25p554Xe5s25p6655Cs6s185At*6s26p586Rn*6s26p6787Fr*7s1Nhãm IANhãm VIIANhãm VIIIAC/h elíp n/cïngC/h elíp n/cïngC/h elíp n/cïngNhận xétNhóm IANhóm VIIACấu hình e lớp ngoài cùng (TQ)Khuynh hướng (để đạt cấu hình e bền của KH)Hoá trị ( trong các hợp chất )Dạng đơn chấtTính chất hoá họcNhận xétNhóm IANhóm VIIACấu hình e lớp ngoài cùng (TQ)ns1ns2np5Khuynh hướng (để đạt cấu hình e bền của KH)Nhường đi 1 e ở lớp ngoài cùngNhận thêm 1 e vào lớp ngoài cùngHoá trị ( trong các hợp chất )11 (Hợp chất với kim loại)Dạng đơn chấtMX2Tính chất hoá họcKim loại điển hìnhPhi kim điển hìnhVD 4: Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, khi tham gia phản ứng hoá học các kim loại nhóm IA, IIA, IIIA có khuynh hướng:	A. Nhận 1, 2, 3 e vào lớp ngoài cùng	B. Nhận 3, 2, 1 e vào lớp ngoài cùng	C. Nhường 3, 2, 1 e ở lớp ngoài cùng	D. Nhường 1, 2, 3 e ở lớp ngoài cùngD. Nhường 1, 2, 3 e ở lớp ngoài cùngBÀI TẬP:C©u hái :1. ViÕt cÊu hình eletron nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè cã sè hiÖu nguyªn tö: 9, 19, 36.2. Cho biÕt chóng thuéc chu kì nµo, nhãm nµo?3. Nªu ®Æc ®iÓm chung vÒ cÊu hình electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè thuéc nhãm ®ã?Ìcảm ơn các thầy cô giáo và các em !Hoàng Thị Phương Thanhgiáo viên