Bài giảng Crom và hợp chất (tiếp theo)

ieáp xuùc vôí khoâng khí. C-Cho doøng ñieän moät chieàu ñi qua,ôûÛ cöïc aâm xaûy ra söï khöû Al3+ thaønh Al: Al3+ + 3e = Al . D-Khi ñieän phaân 1taán Al2O3 (20%taïp chaát) thu 423,5kg Al vôùi H= 90%.Đ Croâm . Crom là một kim loại cứng, mặt bóng, màu xám thép với độ bóng cao và nhiệt độ nóng chảy cao. Nó là chất không mùi, không vị và dễ rèn. Các trạng thái ôxi hóa phổ biến của crom là +2, +3 và +6, với +3 là ổn định nhất. Các trạng thái +1, +4 và +5 là khá hiếm. Các hợp chất của crom với trạng thái ôxi hóa +6 là những chất có tính ôxi hóa mạnh. Trong không khí, crom được ôxy thụ động hóa, tạo thành một lớp mỏng ôxít bảo vệ trên bề mặt, ngăn chặn quá trình ôxi hóa tiếp theo đối với kim loại ở phía dưới.Em biết gì về Crôm ?Croâm Trong tự nhienâ nguyeân tố Cr tồn tại ở caùc loại quặng chính naøo? - Khoaùng vật chính của Cr laø : sắt cromit : Fe(CrO2)2 , chì cromat : PbCrO4 Trong cô thể sống, chủ yếu laø thực vật coù khoảng 1-4% Cr theo khối luợng. - Trong nuớc biển: Crom chiếm 5.10-5 mg/1lit ; Nêu tính chất hóa học của Crôm mà em biết?(dựa trên tchh của KL)Tính chất hóa học của Cr :1.Phản ứng với phi kim: a. Viết caùc ptpu (ghi roõ ñiều kiện) khi cho Cr taùc dụng với: oxi, luu huỳnh, halogen? b. Tại sao Cr khaù bền với nuớc, ở ñiều kiện thuờng khoâng bị khoâng khí ẩm aên moøn? * Với O2 : 	4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 (ở 3000C)  Với luu huỳnh: Nung bột Cr với bột S thu ñuợc caùc sunfua coù thaønh phaàn khaùc nhau nhö : CrS, Cr2S3, Cr3S4 , Cr5S6 ,Cr7S8. Cr + S → CrS 2Cr + 3S → Cr2S3 3Cr + 4S → Cr3S4 Với caùc halozen : Cr taùc dụng với F2 ở ñiều kiện thuờng : 2Cr +3F2 → 2CrF3 Cr taùc dụng với Cl2 , Br2 , I2 khi ñun noùng : 2Cr + 3 Cl2 → 2CrCl31.Phản ứng với axit : Viết caùc ptpu của Cr taùc dụng với axit:H2SO4 loaõng, noùng khi coù vaø khoâng coù khoâng khí; HNO3 ; H2SO4 ñặc ; nuớc cuờng toan ?* Với H2SO4 loaõng :	Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2↑ Khi coù khoâng khí :CrSO4 + O2 + H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 + 2H2OCr bị H2SO4 ñặc nguội thụ ñộng hoùa (giống Al, Fe), Cr cuõng tan trong H2SO4 ñặc vaø soâi tạo ra SO2 vaø muối Cr(III) . 2Cr + 6H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 + 3SO2↑+3H2O HNO3 loaõng, ñặc, nuớc cuờng toan:Khi nguội khoâng taùc dụng với Cr (nguyeân nhaân laø do "tính thụ ñộng" của Cr), khi ñun noùng Cr taùc dụng yếu, khi ñun soâi ph/ứng xảy ra mạnh tạo muối Cr(III). Cr + 4HNO3 → Cr(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O Cr + HNO3 + 3 HCl → CrCl3 + NO ↑ + 2H2O Từ giaù trị thế diện cực chuẩn, haõy so saùnh hoạt tính hoùa học của Cr với Mn vaø Fe ? E0 Fe2+/Fe = - 0,91V ; E0Cr2+/Cr = -1,18v ; E0Mn2+/Mn= -0,44V. Từ giaù trị thế ñiện cực ta thấy tính khử của Mn > Cr > Fe . Trong thực tế khả naêng hoạt ñộng hoaù học chöa tuông ứng với giaù trị thế ñiện cực chuẩn , Cr khoù tham gia một số phản ứng hôn Fe do coù lớp maøng oxit bền vững bảo vệ .Cho lớp KHTN Khi cho Cr phản ứng với dung dịch HCl, H2SO4 loaõng coù thể tạo thaønh muối Cr3+ ñuợc khoâng ? Giải thích. Cho: E0 = - 0,41V ; E0 = - 0,91V Khi cho Cr vao dd axit coù thể xẩy ra caùc phản ứng sau : Cr + 2H+ → Cr2+ + H2 ↑ ∆Eo1= 0,91 V (1) Cr + 3H+→ Cr3+ +3/2H2 ↑ ∆Eo2 = 0,74V (2) 2Cr3+ + Cr → 3Cr2+ ∆Eo3 = 0,5V (3) 2Cr3+ + H2 → 2Cr2+ + 2H+ ∆E04= - 0,41V (4) Cr2+ + H+ → Cr3+ +1/2H2 ↑ ∆E05 = 0,41V (5) Qua caùc phản ứng (1),(2),(3),(5) cho thấy sản phaåm khi cho Cr vaøo dung dịch axit chỉ tạo thaønh muối Cr(II).* ÖÙng duïng:-Saûn xuaát theùp.- Maï ñieän *Saûn Xuaát:-PP nhieät nhoâm. Cr2O3 + 2 Al  2 Cr + Al2O3t0Học sinh tiến hành thí nghiệm do các em chuẩn bị sẳn.Trong c«ng nghiÖp : Cr2O3 được tach ra từ quặng cromit FeO.Cr2O3.( hay FeCr2O4) theo c¸c ph¶n øng sau 4 FeCr2O4 + 8 Na2CO3 + 7 O2 → 8 Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8 CO22 Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O Na2Cr2O7 + 2 C → Cr2O3 + Na2CO3 + COCho 31,2 (g) kim loai A đun soâi với HNO3 loaõng thu ñöôïc 13,44 (l) NO ñktc.Kim loaò A laø: A- Fe B- Al C- Cu D- CrĐDaõy kim loaïi ñöôïc xeáp theo thö töï tính khöû taêng daàn:A- Zn,Fe,Cu,Al,Cr . B-Cu, Zn,Fe,Al,Cr.C- Cu,Fe,Cr,Zn,Al . D- Cu,Fe, Zn,Cr,Al.ĐMột số điều nên biết về Crôm. Các công dụng của crom:-Trong ngành luyện kim, để tăng cường khả năng chống ăn mòn và đánh bóng bề mặt: như là một thành phần của hợp kim, chẳng hạn trong thép không gỉ để làm dao, kéo. -Trong mạ crom, trong quá trình anot hóa (dương cực hóa) nhôm, theo nghĩa đen là chuyển bề mặt nhôm thành ruby. -Làm thuốc nhuộm và sơn: Crom là thành phần tạo ra màu đỏ của hồng ngọc, vì thế nó được sử dụng trong sản xuất hồng ngọc tổng hợp. tạo ra màu vàng rực rỡ của thuốc nhuộm và sơn Là một chất xúc tác. Ôxít crom (III) (Cr2O3) là chất đánh bóng kim loại với tên gọi phấn lục. Các muối crom nhuộm màu cho thủy tinh thành màu xanh lục của ngọc lục bảo.`Cromit được sử dụng làm khuôn để nung gạch, ngói. Các muối crom được sử dụng trong quá trình thuộc da. Dicromat kali (K2Cr2O7)là một thuốc thử hóa học, được sử dụng trong quá trình làm vệ sinh các thiết bị bằng thủy tinh trong phòng thí nghiệm cũng như trong vai trò của một tác nhân chuẩn độ. Nó cũng được sử dụng làm thuốc cẩn màu (ổn định màu) cho các thuốc nhuộm vải. Ôxít crom (IV) (CrO3) được sử dụng trong sản xuất băng từ, trong đó độ kháng từ cao hơn so với các băng bằng ôxít sắt tạo ra h/suất tốt hơn. Trong thiết bị khoan giếng như là chất chống ăn mòn. Trong y học, như là chất phụ trợ ăn kiêng để giảm cân, thông thường dưới dạng clorua crom (III) hay picolinat crom (III) (CrCl3). Hexacacbonyl crom (Cr(CO)6) được sử dụng làm phụ gia cho xăng. Borua crom (CrB) được sử dụng làm dây dẫn điện chịu nhiệt độ cao. Sulfat crom (III) (Cr2(SO4)3) được sử dụng như là chất nhuộm màu xanh lục trong các loại sơn, đồ gốm sứ, véc ni và mực cũng như trong quy trình mạ crom. Vai trò sinh học Crom hóa trị ba (Cr (III) hay Cr3+ ) là yêu cầu với khối lượng rất nhỏ cho quá trình trao đổi chất của đường trong cơ thể người và sự thiếu hụt nó có thể sinh ra bệnh gọi là thiếu hụt crom. Ngược lại, crom hóa trị sáu lại rất độc hại và gây đột biến gen khi hít phải. Cr (VI) vẫn chưa được xác nhận là chất gây ung thư khi hít phải [1], nhưng ở trạng thái dung dịch nó đã được xác nhận là gây ra viêm da tiếp xúc dị ứng (ACD). Gần đây, người ta nhận thấy rằng chất bổ sung ăn kiêng phổ biến là phức chất của picolinat crom sinh ra các tổn thương nhiễm sắc thể ở các tế bào của chuột đồng (phân họ Cricetinae). Tại Hoa Kỳ, các hướng dẫn ăn kiêng đã hạ mức tiêu thụ crom hàng ngày từ 50-200 µg cho người lớn xuống 35 µg (đàn ông) và 25 µg (đàn bà).[1]. Hợp chấtMàu lục crom là ôxít crom III (Cr2O3) màu lục, được sử dụng trong công việc vẽ trên men cũng như trong việc hãm màu thủy tinh. Màu vàng crom là chất nhuộm màu vàng có công thức PbCrO4, được các họa sĩ hay thợ sơn sử dụng.Axít cromic có cấu trúc giả thuyết là H2CrO4. Cả axít cromic lẫn axít dicromic đều không có trong tự nhiên, nhưng các anion của chúng được tìm thấy trong nhiều loại hợp chất chứa crom.Triôxít crom (CrO3) là trạng thái anhydrit của axít cromic, được buôn bán trong công nghiệp dưới tên gọi "axít cromic".. Hợp chấtDicromat kali là một chất ôxi hóa mạnh và là hợp chất ưa thích để làm vệ sinh các đồ bằng thủy tinh trong phòng thí nghiệm ra khỏi dấu vết của các chất hữu cơ. Nó được sử dụng dưới dạng dung dịch bão hòa trong axít sulfuric đậm đặc để rửa các thiết bị đó. Tuy nhiên, đối với mục đích này thì dung dịch dicromat natri đôi khi cũng được sử dụng do độ hòa tan cao hơn của nó (5 g/100 ml ở dicromat kali với 20 g/100 ml ở dicromat natri). Câu 1: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại a. vonfram b. sắt c. nhôm d. cromCâu 2:Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và trong nước do có màng oxit bảo vệ a. Fe và Al b. Al và Mg c. Al và Cr d. Cr và FeCâu 3:Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 78 g Crôm từ Cr2O3 bằng phản ứng nhiệt nhôm(H= 100%) a. 13,5 g b. 27 g c. 40,5 g d. 54 gTiết học kết thúc, hẹn gặp lại nhé*CROM II* CROM III*CROM VI* Hôïp chaát cuûa Croâm.* Tính chất đặc tröng của hợp chất Cr(II) là tính khử. +2 +3 4 CrCl2 + O2 + 4HCl → 4CrCl3 + 2H2O +2 +3 4 Cr(OH)2 +O2 + 2H2O→ 4Cr(OH)3 a.Tại sao dung dịch CrCl2 ñể ngoøai khoâng khí lại chuyển từ maøu xanh lam sang maøu lục ? CrCl2 trong dung dịch phaân ly ra Cr2+ vaø Cl-. Ion Cr2+ tồn tại ở dạng : [ Cr(H2O) ]2+ coù maøu xanh ,neân dung dịch CrCl2 coù maøu xanh. Mặt khaùc trạng thaùi oxi hoùa +2 của Cr coù tính khử mạnh ,ngay trong dung dịch CrCl2 bị oxi hoùa bởi oxi khoâng khí chuyển thaønh CrCl3 . Ion Cr3+ trong dung dịch tồn tại duới dạng [ Cr(H2O) ]3+ coù maøu lục.Neân trong khoâng khí CrCl2 chuyển từ maøu xanh lam sang maøu lục . b.Tại sao khi ñiều chế CrCl2 từ dung dịch HCl vaø Cr phải thực hiện trong bầu khí quyển hidro? Do Cr2+ dễ bị oxi hoùa bởi oxi khoâng khí . Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ 4CrCl2 + O2 + 4HCl → 4CrCl3 + 2H2OCroâm III oâxit*Cr2O3 coù cấu truùc tinh thể , coù nhiệt ñộ noùng chảy cao (ø 22630C) , laø caùc oxit luỡng tính. Khoâng tan trong axit vaø kieàm,tan trong NaOH noùng chaûy Cr2O3 + 2NaOH→ Na2 CrO2 + H2O + Taùc dụng với axit, t0 : 	Cr2O3 + 6H+ → 2Cr3+ + 3H2O +Taùc dụng với dung dịch kiềm, t0 : 	Cr2O3 + 2NaOH→ Na CrO2 + H2O Na[Cr(OH)4] natri cromit Hidroxit: Cr(OH)3 laø kết tủa keo nhầy,coù thaønh phần laø Cr2O3.xH2O, laø hidroxit luỡng tính + Taùc dụng với axit : 	Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O + Taùc dụng với kiềm : 	Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O + Bị phaân huỷ bởi nhiệt tạo oxit tương ứng : t0 	2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O Viết caùc phản ứng của Cr(OH)3 lần luợt với Na2O2, H2O2, Cl2, Br2, NaOCl, PbO2, KMnO4 trong moâi truờng kiềm.( Cr3+ bò oxi hoùa ñeán +6) Phuong trình phản ứng của Cr(OH)3 :Cr(OH)3 +3Na2O2 → 2Na2CrO4 + 2NaOH + 2H2O 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 8H2O 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10 NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8 H2O 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O 2 Cr(OH)3 + 3NaOCl + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3NaCl + 5H2O 2Cr(OH)3 + 3PbO2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3PbO + 5H2O Cr(OH)3 + 3KMnO4 + 5KOH → K2CrO4 + 3K2MnO4 + 4H2O Haõy lấy dẫn chứng ñể chứng minh rằng caùc hợp chất oxit, hidroxit, muối của Cr(III) giống Al(III). Giải thích tại sao lại coù sự giống nhau ñoù * Oxit: a.Al2O3, Cr2O3 coù cấu truùc tinh thể giống nhau,ñều coù nhiệt dộ noùng chảy cao (2050 vaø 22630C) ,ñều laø caùc oxit luỡng tính. + Taùc dụng với axit : 	M2O3 + 6H+ → 2M3+ + 3H2O + Taùc dụng với dung dịch kiềm : 	M2O3 + 2NaOH→ NaMO2 + H2O + Muối tạo bởi axit mạnh của Cr(III) vaø Al(III) ñều dễ bị thuỷ phaân chomoâi truờng axit + Kết tinh giống nhau. 	Al2(SO4)3.18H2O vaø Cr2(SO4)3.18H2O * Nguyeân nhaân của sự giống nhau treân laø do baùn kính của ion Al3+ vaø Cr3+ xấp xỉ nhau. 	rAl3+ =0,67 A0 ; rCr3+ = 0,64 A0. Cho NaOH đến dư vaøo dung dịch CrCl3, sau ñoù cho vaøo dung dịch thu duợc một ít tinh thể Na2O2. Neâu hiện tuợng vaø viết PTHH? Hiện tuợng : - Ban dầu xuất hiện kết tủa keo maøu xanh nhạt ,luợng kết tủa taêng dần ñến cực ñại ,do phản ứng : CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl - Luợng kết tủa tan dần ñến hết trong NaOH dö Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O - Cho tinh thể Na2O2 vaøo dung dịch thu ñuợc , thấy dung dịch xuất hiện maøu vaøng do tạo muối cromat 2NaCrO2 + 3Na2O2 + 4H2O → 2 Na2CrO4 + 4NaOHCrom vµ hîp chÊt : -Trong m«i tr­êng axit : Cr+6 bÞ khö vÒ Cr+3 . - Trong m«i tr­êng bazo ( Cr+3 bÞ oxi hãa thµnh Cr+6 trong muèi CrO42- ) . Viết caùc PTHH thể hiện tính oxi hoùa mạnh của kali dicromat (trong moâi truờng axit): oxi hoùa Fe2+ thaønh Fe3+, I- thaønh I2, SO32- thaønh SO42-, HCl dặc thaønh Cl2 ,Sn2+ thàaønh Sn4+, C2H5OH thaønh CH3CHO? Phản ứng thể hiện tính oxi hoùa mạnh của kalidicromat trong moâi truờng axit. . K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4  Cr2(SO4)3 + . + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O . K2Cr2O7 + 6 KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2 . + 4K2SO4 + 7H2O . K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + . +4K2SO4 + 4H2O Phản ứng thể hiện tính oxi hoùa mạnh của kalidicromat trong moâi truờng axit. K2Cr2O7 +14 HCl →2 CrCl3 + 3Cl2 + H2O + . 2KCl K2Cr2O7 + 3Sn2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 3Sn4+ + . 2K+ + 7H2O K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + . K2SO4 + 3CH3CHO + 7H2O Ion cromat vaø dicromat bền trong moâi truờng naøo? Tại sao? Do coù caân bằng : 2 CrO42- + 2H+  Cr2O72- + H2O Ta thấy ion Cr2O72- bền trong moâi truờng axit, coøn ion CrO42- bền trong moâi truờng kiềm. Theâm từ từ từng giọt dung dịch H2SO4 loaõng vaøo dung dịch K2CrO4 ñến moâi truờng axit; sau ñoù lại theâm tiếp từng giọt dung dịch NaOH loaõng cho ñến moâi truờng kiềm. Neâu hiện tuợng vaø giải thích bằng caùc phuong trình phản ứng? - Dung dịch K2CrO4 coù maøu vaøng ñậm ,coù phản ứng trung hoaø với quỳ, khi cho theâm axit chuyển sang maøu vaøng da cam do phản ứng : 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 +K2SO4 + H2O - Khi cho tiếp NaOH dến moâi truờng kiềm maøu của dung dịch lại chuyển từ maøu vaøng da cam sang vaøng ñậm ,do phản ứng : K2Cr2O7 + 2NaOH → K2CrO4 +Na2CrO4 + H2O Coù hiện tuợng gì xảy ra khi cho: a) Dung dịch K2Cr2O7 taùc dụng với AgNO3 . b) Dung dịch K2Cr2O7 taùc dụng với BaCl2. c) Dung dịch H2SO4 loaõng taùc dụng với BaCrO4. Biết: T Ag2Cr2O7 =2.10-7 ; Ag2CrO4= 1,1.10-13 BaSO4 = 1,1. 10-10 ; BaCrO4= 1,2.10-10. Cho lớp KHTN a) Khi cho dung dịch K2Cr2O7 vaøo dung dịch AgNO3 thì chủ yếu tạo ra kết tủa Ag2CrO4 theo caùc phuong trình: Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+ 2Ag+ + CrO42-  Ag2CrO4 vaø một phần tạo thaønh kết tủa Ag2Cr2O7:2Ag+ + Cr2O72-  Ag2Cr2O7Biết: T Ag2Cr2O7 =2.10-7 ; Ag2CrO4= 1,1.10-13Cho lớp KHTN b. Khi cho dung dịch K2Cr2O7 vaøo dung dịch BaCl2 thì tạo ra kết tủa BaCrO4 theo ph/trình : Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+ Ba2++ CrO42-  BaCrO4c. Khi cho dung dịch H2SO4 taùc dụng với BaCrO4 thì một phần BaCrO4 chuyển thaønh BaSO4 theo phuong trình: 2BaCrO4 + 2H2SO4  2BaSO4 +H2Cr2O7 + H2O BaSO4 = 1,1. 10-10 ; BaCrO4= 1,2.10-10. Cho lớp KHTN Neâu hiện tuợng vaø viết phuong trình phản ứng, khi cho KOH ñến dö lần luợt vaøo dung dịch K2CrO4 , K2Cr2O7 ? - Khi cho KOH vaøo dung dịch K2CrO4 khoâng coù hiện tuợng gì . - Khi cho KOH vaøo dung dịch K2Cr2O7 maøu vaøng da cam chuyển sang maøu vaøng ñậm,do coù phản ứng : K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2OTừ Cr, KCl, H2O vaø caùc ñiều kiện cần thiết khaùc, haõy ñiều chế K2CrO4; K2Cr2O7? 	Điện phaân : 2H2O  2 H2 + O2 4Cr + 3O2  2Cr2O3 Đpdd : 2KCl + 2H2O  H2 + Cl2 + 2KOH 6KOH + 3Cl2 → 5 KCl + KClO3 + 3H2O Cr2O3 + 4KOH + KClO3  . 2K2CrO4 + KCl + 2H2O 2K2CrO4 + 2HCl → K2Cr2O7 + 2KCl + H2O t0 Tại sao khi ñiều chế muối PbCrO4 nguời ta cho dung dịch K2Cr2O7 taùc dụng với Pb(NO3)2? Coù thể thay dung dịch K2Cr2O7 bằng dung dịch K2CrO4 khoâng? Tại sao? Biết:T PbCrO4 =2.10-7; T Pb(OH)2 = 5,0.10-16.Cho lớp KHTN * Trong dung dịch Pb(NO3)xảy ra caùc quaùtrình sau : Pb(NO3) → Pb2+ + 2NO3- Pb2+ + 2H2O Pb(OH)2 + 2H+ (1) Trong dung dịch K2Cr2O7 coù caân bằng sau : 2 CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O (2)* Laøm giảm nồng ñộ của ion CrO42- caân bằng (2) chuyển dịch theo chiều tạo ra H+.Sự tạo ra H+ laøm caân bằng (1) chuyển dịch theo chiều tạo ra Pb2+, ngaên cản sự tạo ra Pb(OH)2 ( dễ tạo ra hôn PbCrO4),taêng khả naêng tạo ra PbCrO4 laø chất cần ñiều chế .Khi cho dd K2Cr2O7 taùc dụng với dd Pb(NO3)2 coù ph/ứng : Pb2+ + CrO42- → PbCrO4 Cho lớp KHTN . * Khi duøng K2CrO4 ,khoâng tạo ra H+ ,do ñoù khoâng ngaên cản ñuợc sự tạo Pb(OH)2 ,vì thế khoâng duøng K2CrO4 dể thay thế K2Cr2O7 ñể kết tủa PbCrO4 từ Pb(NO3)2. T PbCrO4 =2.10-7; T Pb(OH)2 = 5,0.10-16.Cho lớp KHTN . Cảnh báoCrom kim loại và các hợp chất crom (III) thông thường không được coi là nguy hiểm cho sức khỏe, nhưng các hợp chất crom hóa trị sáu (crom VI) lại là độc hại nếu nuốt/hít phải. Liều tử vong của các hợp chất crom (VI) độc hại là khoảng nửa thìa trà vật liệu đó. Phần lớn các hợp chất crom (VI) gây kích thích mắt, da và màng nhầy. Phơi nhiễm kinh niên trước các hợp chất crom (VI) có thể gây ra tổn thương mắt vĩnh viễn, nếu không được xử lý đúng cách. Crom (VI) được công nhận là tác nhân gây ung thư ở người. Tại Hoa Kỳ, cuộc điều tra của Erin Brockovich về việc xả crom hóa trị 6 vào nguồn nước sinh hoạt là cốt truyện của bộ phim điện ảnh cùng tên.Tổ chức y tế thế giới (WHO) khuyến cáo hàm lượng cho phép tối đa của crom (VI) trong nước uống là 0,05 miligam trên một lít.Do các hợp chất của crom đã từng được sử dụng trong thuốc nhuộm và sơn cũng như trong thuộc da, nên các hợp chất này thông thường hay được tìm thấy trong đất và nước ngầm tại các khu vực công nghiệp đã bị bỏ hoang. Các loại sơn lót chứa crom hóa trị 6 vẫn còn được sử dụng rộng rãi trong các ứng dụng sửa chữa lại tàu vũ trụ và ô tô... Lấy dẫn chứng để chứng minh rằng các hợp chất Cr(II) có tính chất giống nhiều với các hợp chất Fe(II) tuong ứng? * Tính chất đặc trung của hợp chất Cr(II) và Fe(II) là tính khử. 4CrCl2 + O2 + 4HCl → 4CrCl3 + 2H2O 4FeSO4 + O2 + H2SO4 → Fe(OH)SO4 4Cr(OH)2 +O2 + 2H2O→ 4Cr(OH)3 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O→ 4Fe(OH)3Câu 11:Dùng chất nào sau đây để nhận biết FeCO3,FeO,Fe2O3,Al2O3:A.Dùng dung dịch HCl.B.Dùng dung dịch NaOH.C.Dùng dung dịch HNO3 loãng.D.Dùng dung dịch H2SO4 đặc nóng.Đáp án:A.. Cho 200ml dung dòch AlCl3 0,5M taùc duïng vôùi 800ml dung dòch NaOH 1M ñöôïc dung dòch A.Söû duïng döõ kieän treân ñeå traû lôøi caùc caâu 2 , 3 , 4 .2. Dung dòch A chöùa :	A.	AlCl3 ; NaCl B. NaAlO2 ; NaCl C. NaAlO2 ; AlCl3 D.	NaAlO2 ; NaCl ; NaOH .3. Caàn phaûi cho vaøo dung dòch A bao nhieâu lít dung dòch HCl 1M ñeå löôïng keát tuûa xuaát hieän laø cöïc ñaïi :	A.0,5 lít B. 0,4 lít C. 0,35 lít D.0,2 lít .4. Theå tích dung dòch HCl 1M toái thieåu caàn phaûi cho vaøo dung dòch A ñeå xuaát hieän 3,9g keát tuûa laø :A.0,45 lít B.0,65 lít C.0,8 lít D. Caû A, B ñeàu ñuùng.	 ĐĐĐ. Cho hoãn hôïp raén ( BaO + Al2O3 + Fe2O3 ) vaøo nöôùc dö ñöôïc dung dòch A vaø ch/raén B . Suïc CO2 vaøo dung dòch A ñöôïc keát tuûa D . Chất raén B tan moät phaàn trong dung dòch NaOH dö , coøn laïi chất raén E .Söû duïng döõ kieän treân ñeå traû lôøi caùc caâu 5 , 6 , 7 .5. Dung dòch A phaûi chöùa :	A.Ba(OH)2 vaø Ba(AlO2)2 B.	Chæ chöùa Ba(OH)2	C.Chæ chöùa Ba(AlO2)2	D. Chæ chöùa Fe(OH)36. Keát tuûa D laø :	A.BaCO3 vaø Al(OH)3	 B. BaCO3 C. Fe(OH)3. D.Al(OH)3 7. Chaát raén E laø :	A. Fe2O3 B. Fe2O3 vaø Al2O3 C. Al2O3 vaø Al(OH)3 D. Fe2O3 vaø Fe(OH)3. ĐĐĐ. 8. Khi troän laãn 2 dung dòch Na2CO3 vaø AlCl3 , ta thaáy coù hieän töôïng gì ?	A.	Khoâng coù hieän töôïng gì . B.Coù keát tuûa traéng . C.Coù keát tuûa keo traéng vaø coù khí bay ra . D.Coù khí bay ra . 9. Ñoát chaùy hoãn hôïp goàm coù 5,4 g boät nhoâm vaø 4,8 g boät Fe2O3 ñeå thöïc hieän phaûn öùng nhieät nhoâm . Sau phaûn öùng thu ñöôïc hoãn hôïp chaát raén A. Khoái löôïng A thu ñöôïc laø bao nhieâu ? A. 6,2g B. 10,2 g C. 12,8 g D. Keát quaû khaùc.10. Coù theå ñieàu cheá Al(OH)3 baèng phöông phaùp naøo sau ñaây ?*	A.	Cho dung dòch NaAlO2 phaûn öùng vôùi HCl dö .	B.	Cho dung dòch AlCl3 phaûn öùng vôùi NaOH dö .	C.	Cho dung dòch AlCl3 phaûn öùng vôùi dung dòch NH3 dö.	D.	Cho dung dòch NaAlO2 phaûn öùng vôùi H2SO4 dö .. 11. Cho 100 ml dung dòch KOH vaøo 100 ml dung dòch AlCl3 1M, thu ñöôïc 3,9 gam keát tuûa keo. Noàng ñoä mol/lít cuûa dung dòch KOH laø : *	A. 1,5M. B. 3,5M . C. 1,5M vaø 3,5M. D. 2M vaø 3M.. 12. Cho 100 ml dung dòch KOH vaøo 100 ml dung dòch AlCl3 1M, thu ñöôïc 3,9 gam keát tuûa keo. Noàng ñoä mol/lít cuûa dung dòch KOH laø : *	A. 1,5M. B. 3,5M . C. 1,5M vaø 3,5M. D. 2M vaø 3M.1.Cho 25 ml dd muoái Mg taùc duïng vôùi moät löôïng thöøa dd K2CO3. Loïc keát tuûa thu ñöôïc ñem nung cho tôùi khi khoái löôïng khoâng ñoåi, ñöôïc 0,12g chaát raén . Noàng ñoä mol/l cuûa ion Mg2+ trog dung dòch ban ñaàu laø : *A. 	0,1M B. 0,12M C. 0,24M D. 0,2M2. Moät loaïi muoái aên coù laãn caùc taïp chaát laø Na2SO4 , NaBr, MgCl2, CaCl2 . Ñeå ñöôïc NaCl tinh khieát , ngöôøi ta laàn löôït söû duïng caùc hoùa chaát sau ñaây ( vôùi löôïng dö) :	A.dd Na2CO3 , dd H2SO4 , dd BaCl2 , dd AgNO3, coâ caïn.	B.	dd Na2SO3 , dd AgNO3 , ddBaCl2 , ddH2SO4 , coâ caïn .	C.	khí Cl2 , dd BaCl2 , dd Na2SO3 , dd H2SO4 , coâ caïn.	D.	dd BaCl2 , dd Na2CO3 , dd HCl , khí Cl2 , coâ caïn .. 1.Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 bằng Cl2 khi có KOH, lượng tối thiểu Cl2 và KOH tương ứng là0,015 mol và 0,04 mol.	B. 0,015 mol và 0,08 mol.	C. 0,03 mol và 0,08 mol.	D. 0,03 mol và 0,04 mol.C©u 3. Cho 3,0 gam hçn hîp X gåm Mg vµ Cr vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc vµ nguéi (d­ ) mét thêi gian , thÊy tho¸t ra 0,448 lÝt khÝ SO2 ( ®ktc , s¶n phÈm khö duy nhÊt cña S+4 ) , phÇn chÊt r¾n cßn l¹i cho tiÕp vµo dung dÞch HCl d­ thÊy tho¸t ra 0,896 lÝt