Bài giảng Đại cương về halogen

TRÖÔØNG TRUNG HOÏC PHOÅ THOÂNGNGUYEÃN TRAÕI1Đại cương về halogen 2I/ Vị trí nhóm halogen trong bảng HTTH :Nhóm halogen gồm : Flo , Clo , Brom , Iot ( At là nguyên tố nhân tạo )3II/ Cấu hình electron và cấu tạo phân tử :1/ Cấu hình electron :Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các halogen có 7 electron . cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np5ns2np5Từ Flo đến Iot , số lớp electron tăng  electron lớp ngoài cùng càng xa nhân  lực hút càng giãm .Ở trạng thái cơ bản , nguyên tử halogen có 1 electron độc thân .4Trừ Flo , các nguyên tử Clo , Brom và Iot còn obitan d trống . Khi được kích thích thì 1 , 2 hay 3 electron có thể chuyển lên obitan d .ns 2np 5nd 0ns 2np 4nd 1ns 2np 3nd 2ns 1np 3nd 3Do đó , các nguyên tử này có thể có 1 , 3 , 5 , 7 electron độc thân . Điều này giải thích sự tồn tại các trạng thái oxi hóa của Cl , Br , I .Electron ở trạng thái cơ bảnElectron ở trạng thái kích thích52/ Cấu tạo phân tử :Ở trạng thái đơn chất , halogen là những phân tử lưỡng nguyên tử X + X → X XHai nguyên tử halogen kết hợp với nhau bằng liên kết cộng hóa trị.Năng lượng liên kết X – X của phân tử X2 không lớn nên các phân tử halogen tương đối dễ tách thành 2 nguyên tử .6III/ Tính chất của các halogen :1/ Lí tính :Nguyên tố Số hiệu Cấu hình e Bán kính nguyên tử Bán kính ion Năng lượng liên kết Độ âm điện Trạng thái Màu sắc Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ sôi FClBrI91735532s22p53s23p54s24p55s25p50,0640,0890,1140,1330,1360,1810,1960,2201592431921513.983,162,962,66KhíKhíLỏngRắnLục nhạtVàng lụcNâu đỏĐen tím–219–101–7,3113–188–34–59185Flo không tan trong nước vì nó phân hủy nước rất mạnh . Các halogen còn lại ít tan trong nước , tan nhiều trong dung môi hữu cơ .72/ Hóa tính :Halogen là những phi kim điển hình , là những chất oxi hóa rất mạnh . Khả năng oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot .Trong các phản ứng hóa học , các nguyên tử halogen có khuynh hướng nhận thêm 1 electron để có cấu hình electron bền của khí hiếm liền kề .Trong các hợp chất , Flo luôn luôn có số oxi hóa –1 , các halogen khác ngoài số oxi hóa –1 còn có các số oxi hóa + 1 , + 3 + 5 , + 7 .891011