Bài giảng Hidro sunfua (tiết 2)

TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐỒNG THÁPKHOA HÓA HỌCSinh viên thực hiện: Sử Minh TríLớp: Hóa 2006HIDRO SUNFUAI. Kiễm tra bài cũHãy viết các phương trình hóa học biểu diển sự biến đổi số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau:II. Cấu tạo phân tửPhân tử hidrosunfua có công thức cấu tạo tương tự như nước. Nguyên tử S có 2 electron độc thân ở lớp 3p tạo ra 2 liên kết công hóa trị có sực với 2 nguyên tử hidro. Nguyên tố S có số oxi hóa bằng -2III. Tính chất vật lýLà chất khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn nước.Khí H2S rất độc.IV. Tính chất hóa học1. Tính axit yếuHidro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu có tên là axit sunfuhidric (H2S)Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối axit và muối trung hòaVí dụ:2. Tính khử mạnhDung dịch axit sunfuhidric tiếp xúc với không khí  dung dịch vẩn đục vàngFeSHClH2OBột SHình 6.11. H2S cháy trong điều kiện thiếu không khíỞ nhiệt độ cao, khí H2S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt, H2S  SO2.Clo có thể oxi hóa H2S thành H2SO4.V. Trạng thái tự nhiên. Điều chếTrong tự nhiên, hidrosunfua có trong một số nước suối, trong khí núi lửa, khí thoát ra từ chất protein bị thối rữa,Trong công nghiệp không sản xuất hidro sunfuaTrong phòng thí nghiệm, khí hidrosunfua được điều chế từ dung dịch axit clohidric với muối sắt(II)sunfua.VI. Tính chất của muối sunfuaMuối của các kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be) khi tác dung với dung dịch axit như HCl, H2SO4 lõang sinh ra khí H2S.Muối sunfua của các kim loại nặng không tan trong nước, không tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng.Muối của các kim loại còn lại không tan trong nước nhưng tan trong HCl, H2SO4 loãng, sinh ra khí H2S.Một số muối của sunfua có màu đăc trưng: CdS màu vàng, CuS, Ag2S,