Bài giảng Hóa học 8 - Nguyễn Thị Huyên - Tiết 55: Axit - Bazơ - Muối

Mơn: Hĩa học lớp 8 Giáo viên: NguyƠn ThÞ Huyªn KiĨm tra bµi cị ? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cđa n­íc, viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹. 	1.T¸c dơng víi kim lo¹i PT: 2H2O + 2Na 2NaOH +H2 	 2. T¸c dơng víi mét sè oxit ba z¬. H2O + CaO Ca(OH)2 	3. T¸c dơng víi mét oxit axit. 3H2O + P2O5 2H3PO4 AXIT – BAZƠ – MUỐI Tiết 55 I. AXIT: 1. Khái niệm: H·y kĨ 3 chÊt lµ axit mµ em biÕt. HCl, * Mét sè axit th­êng gỈp NhËn xÐt thµnh phÇn ph©n tư c¸c axit trªn Trong ph©n tư c¸c axit trªn cã nguyªn tư hidro vµ gèc axit (-Cl, =SO4, -NO3). * Kh¸i niƯm: Phân tử axit gồm 1 hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit ? H2SO4, HNO3 ? C¸c nguyªn tư hidro nµy cã thĨ thay thÕ b»ng c¸c nguyªn tư kim lo¹i. ? VËy axit lµ g×. AXIT – BAZƠ – MUỐI Tiết 55 I. Axit: 1. Khái niệm: HCl, * Mét sè axit th­êng gỈp * Kh¸i niƯm: Phân tử axit gồm 1 hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit H2SO4, HNO3 C¸c nguyªn tư hidro nµy cã thĨ thay thÕ b»ng c¸c nguyªn tư kim lo¹i. 2. C«ng thøc hãa häc Gäi: Gèc axit lµ A vµ cã ho¸ trÞ lµ x HxA A: lµ gèc axit x: lµ chØ sè cđa H ? H·y viÕt c«ng thøc ho¸ häc tỉng qu¸t cho axit Bài tập 1: Hãy viết công thức hóa học của các axit có gốc axit dưới đây : 	 = CO3 ; = SO3 ; - Br H2CO3 HBr H2SO3 AXIT – BAZƠ – MUỐI Tiết 55 I. Axit: 1. Khái niệm: HCl, * Mét sè axit th­êng gỈp * Kh¸i niƯm: Phân tử axit gồm 1 hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit H2SO4, HNO3 C¸c nguyªn tư hidro nµy cã thĨ thay thÕ b»ng c¸c nguyªn tư kim lo¹i. 2. C«ng thøc hãa häc HxA A: lµ gèc axit x: lµ chØ sè cđa H 3. Ph©n lo¹i ? XÐt vỊ thµnh phÇn c¸c nguyªn tè trong ph©n tư, h·y ph©n lo¹i c¸c axit trªn. Axit khơng cĩ oxi. HCl, H2S ... Axit cĩ oxi. H2SO4, H3PO4... Hai loại AXIT – BAZƠ – MUỐI Tiết 55 I. Axit: 1. Khái niệm: Phân tử axit gồm 1 hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit C¸c nguyªn tư hidro nµy cã thĨ thay thÕ b»ng c¸c nguyªn tư kim lo¹i. 2. C«ng thøc hãa häc HxA A: lµ gèc axit x: lµ chØ sè cđa H 3. Ph©n lo¹i Axit khơng cĩ oxi: HCl, H2S .. Axit cĩ oxi: H2SO4, H3PO4... Hai loại 4. Tªn gäi a. Axit kh«ng cã oxi Tªn axit: axit + tªn phi kim+ hidric Tªn axit: axit + tªn phi kim+ hidric VD: HCl: axit clo hidric ? H·y ®äc tªn c¸c axit sau: HCl, H2S H2S: axit sunfu hidric VD: HCl: axit clo hidric H2S: axit sunfu hidric Gèc axit : -Cl (clorua) Gèc axit: =S(sunfua) AXIT – BAZƠ – MUỐI Tiết 55 I. Axit: 1. Khái niệm: 2. C«ng thøc hãa häc HxA 3. Ph©n lo¹i Axit khơng cĩ oxi: HCl, H2S .. Axit cĩ oxi: H2SO4, H3PO4... Hai loại 4. Tªn gäi a. Axit kh«ng cã oxi Tªn axit: axit + tªn phi kim+ hidric VD: HCl: axit clo hidric H2S: axit sunfu hidric b. Axit cã oxi - Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi Tªn axit: axit + tªn phi kim+ ic ? H·y ®äc tªn c¸c axit sau: H2SO4, HNO3, H3PO4. VD: H2SO4 : axit sunfuric HNO3 : axit nitric H3PO4 : axit photphoric Gèc axit : =SO4 (sunfat) Gèc axit : -NO3 (nitrat) Gèc axit : AXIT – BAZƠ – MUỐI Tiết 55 I. Axit: 1. Khái niệm: 2. C«ng thøc hãa häc HxA 3. Ph©n lo¹i 4. Tªn gäi a. Axit kh«ng cã oxi Tªn axit: axit + tªn phi kim+ hidric VD: HCl: axit clo hidric H2S: axit sunfu hidric b. Axit cã oxi - Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi Tªn axit: axit + tªn phi kim+ ic ? H·y ®äc tªn c¸c axit sau: H2SO3, HNO2. VD: H2SO4 : axit sunfuric HNO3 : axit nitric H3PO4 : axit photphoric Gèc axit : =SO3 (sunfit) Gèc axit : -NO2 (nitrit) - Axit cã Ýt nguyªn tư oxi VD: H2SO3 : axit sunfu r¬ HNO2 : axit nitr¬ Tªn axit: axit + tªn phi kim+ ¬ AXIT – BAZƠ – MUỐI Tiết 55 I. Axit: 1. Khái niệm: 2. C«ng thøc hãa häc 3. Ph©n lo¹i 4. Tªn gäi a. Axit kh«ng cã oxi Tªn axit: axit + tªn phi kim+ hidric b. Axit cã oxi - Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi Tªn axit: axit + tªn phi kim+ ic - Axit cã Ýt nguyªn tư oxi Tªn axit: axit + tªn phi kim+ ¬ II. BAZ¥ 1. Kh¸i niƯm ? NhËn xÐt thµnh phÇn ph©n tư c¸c baz¬ trªn. ? H·y kĨ 3 chÊt lµ ba z¬ mµ em biÕt. Trong ph©n tư c¸c baz¬ trªn cã nguyªn tư kim lo¹i vµ nhãm -OH . ? VËy baz¬ lµ g×. Phân tử bazơ có 1 nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH). *VD: NaOH, Cu(OH)2 Ca(OH)2, * Kh¸i niƯm AXIT – BAZƠ – MUỐI Tiết 55 I. Axit: 1. Khái niệm: 2. C«ng thøc hãa häc 3. Ph©n lo¹i 4. Tªn gäi a. Axit kh«ng cã oxi b. Axit cã oxi - Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi - Axit cã Ýt nguyªn tư oxi II. BAZ¥ 1. Kh¸i niƯm Phân tử bazơ có 1 nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH). *VD: NaOH, Cu(OH)2 Ca(OH)2, * Kh¸i niƯm 2. C«ng thøc hãa häc ? H·y viÕt c«ng thøc ho¸ häc tỉng qu¸t cho baz¬. Gäi kÝ hiƯu cđa kim lo¹i lµ M vµ hãa trÞ lµ n. M(OH)n M lµ kim lo¹i n lµ hãa trÞ cđa M Bµi tËp 2: lËp CTHH cđa c¸c ba z¬ cã kim lo¹i lµ: K(I): Al(III): KOH Al(OH)3 Bài tập 3 Lập cơng thức hố học của các axit cĩ gốc axit sau và đọc tên: a) =SO4	 b) - Cl 2) Viết cơng thức hố học của oxit tương ứng với bazơ sau: a) Zn(OH)2 	b) Fe(OH)3 H2SO4: axit sunfuaric HCl : axit clohidric ZnO Fe2O3 Mg(OH)2 NaOH AXIT – BAZƠ – MUỐI Tiết 55 H2SO4 Kiến thức Thành phần Cơng thức Phân loại Axit Bazơ Nguyên tử hiđro Gốc axit HxA với:- A là gốc axit 	- x là hố trị của A Axit cĩ oxi Axit khơng cĩ oxi Gọi tên Axit + tên phi kim + hiđric Axit khơng cĩ oxi Axit + tên phi kim + ic (ơ) Axit cĩ nhiều oxi (ít oxi hơn) Nguyên tử kim loại Nhĩm - OH M(OH)n với:- M là nguyên tử KL 	 - n là hố trị của M KiÕn thøc cÇn nhí AXIT – BAZƠ – MUỐI Tiết 55 I. Axit: 1. Khái niệm: 2. C«ng thøc hãa häc 3. Ph©n lo¹i 4. Tªn gäi a. Axit kh«ng cã oxi b. Axit cã oxi - Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi - Axit cã Ýt nguyªn tư oxi II. BAZ¥ 1. Kh¸i niƯm Phân tử bazơ có 1 nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH). *VD: NaOH, Cu(OH)2 Ca(OH)2, * Kh¸i niƯm 2. C«ng thøc hãa häc M(OH)n M lµ kim lo¹i n lµ hãa trÞ cđa M DẶN DỊ Về nhà làm các bài tập 1 đến 5 trang 130 SGK nghiên cứu trước tiếp phần II và III để chuẩn bị cho giờ học sau .