Bài giảng Hóa học 8 - Tiết 62: Nồng độ dung dịch

NHIEÄT LIEÄT CHAØO MÖØNG QUÍ THAÀY COÂ VEÀ DÖÏ GIÔØ, THAÊM LÔÙP! KIỂM TRA BÀI CŨ HS1: Độ tan của một chất trong nước là gì? Viết biểu thức tính độ tan. HS2: + Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan + Làm bài tập 5 SGK trang 142. Đáp án Cách 1: Ở 180C: Cứ 250g H2O hòa tan 53g Na2CO3 Vậy 100g H2O hòa tan ?xg Na2CO3 Cách 2: Áp dụng công thức tính độ tan: Tiết:62 	NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Nồng độ phần trăm của dung dịch 1. Định nghĩa: Tiết:62 	NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Nồng độ phần trăm của dung dịch 1. Định nghĩa: Em hiểu như thế nào về dung dịch CuSO4 có nồng độ 20%. VD 1: Dung dịch CuSO4 có nồng độ 20%. Cho biết trong 100 g dung dịch CuSO4 có 20g CuSO4 Tiết:62 	NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Nồng độ phần trăm của dung dịch 1. Định nghĩa: Dung dịch đường có nồng độ 5% cho biết điều gì? VD 1: Dung dịch CuSO4 có nồng độ 20% Cho biết trong 100 g dung dịch CuSO4 có 20g CuSO4 VD 2: Dung dịch đường có nồng độ 5%. Cho biết trong 100 g dung dịch đường có 5g đường. Tiết:62 	NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Nồng độ phần trăm của dung dịch 1. Định nghĩa: CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG DỊCH 2. Công thức: Tiết:62 	NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Nồng độ phần trăm của dung dịch 1. Định nghĩa: 2. Công thức: 	Hãy cho biết ý nghĩa các đại lượng trong công thức. Tiết:62 	NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Nồng độ phần trăm của dung dịch 1. Định nghĩa: 2. Công thức: mct: Khối lượng chất tan (g) mdd: Khối lượng dung dịch (g) C%: Nồng độ phần trăm (%) Tiết:62 	NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Nồng độ phần trăm của dung dịch 1. Định nghĩa: 2. Công thức: 	Dựa vào công thức C%. Hãy viết công thức tính: Tiết:62 	NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Nồng độ phần trăm của dung dịch II. Nồng độ mol của dung dịch 1. Định nghĩa: 2. Công thức: Tiết:62 	NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Nồng độ phần trăm của dung dịch 1. Định nghĩa: 	Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch. 3. Bài tập áp dụng: Ví dụ 1: Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch. 2. Công thức: Tiết:62 	NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Nồng độ phần trăm của dung dịch II. Nồng độ mol của dung dịch 1. Định nghĩa: 3. Bài tập áp dụng: Bài tập cho biết gì? Yêu cầu làm gì? Cho biết: Tính : C% =? Ví dụ 1: Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch. 2. Công thức: Tiết:62 	NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Nồng độ phần trăm của dung dịch 1. Định nghĩa: 3. Bài tập áp dụng: Ví dụ 1: Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch. Khối lượng dung dịch Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch là 25% 2. Công thức: Tiết:62 	NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Nồng độ phần trăm của dung dịch 1. Định nghĩa: 2. Công thức: Tiết:62 	NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Nồng độ phần trăm của dung dịch II. Nồng độ mol của dung dịch 1. Định nghĩa: 2. Công thức: Ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH có trong 200g dung dịch NaOH 15%. 	Bài tập cho biết các đại lượng nào? Yêu cầu tìm đại lượng nào? Tiết:62 	NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Nồng độ phần trăm của dung dịch II. Nồng độ mol của dung dịch 1. Định nghĩa: 2. Công thức: Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có trong 150g dung dịch H2SO4 15%. ĐÁP ÁN -Khối lượng H2SO4 có trong 150 g dung dịch Tiết:62 	NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Nồng độ phần trăm của dung dịch 1. Định nghĩa: 2. Công thức: Ví dụ 3: Hòa tan 50g đường vào nước được dung dịch có nồng độ là 25%. Tính khối lượng dung dịch đường pha chế được. Tính khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế. Tiết:62 	NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Nồng độ phần trăm của dung dịch 1. Định nghĩa: 2. Công thức: Ví dụ cho biết các đại lượng nào? Yêu cầu tìm đại lượng nào? Ví dụ 3: Hòa tan 50g đường vào nước được dung dịch có nồng độ là 25%. Tính khối lượng dung dịch đường pha chế được. Tính khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế. Tiết:62 	NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I. Nồng độ phần trăm của dung dịch 1. Định nghĩa: 2. Công thức: ĐÁP ÁN Khối lượng dung dịch đường pha chế được: Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế: mdm = mdd – mct = 200 – 50 = 150g Ví dụ 3: Hòa tan 50g đường vào nước được dung dịch có nồng độ là 25%. Tính khối lượng dung dịch đường pha chế được. Tính khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế. LUYỆN TẬP Bài tập: Để hòa tan hết m gam kẽm cần dùng vừa đủ 50g dung dịch HCl 7,3%. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính thể tích H2 thu được (đktc). c. Xác định giá trị m. Hướng dẫn giải a. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 0,05mol 0,1mol 0,05mol b. Ta có: + Học vở ghi kết hợp SGK. + Làm bài tập 1 trang 145; 5; 6a; 7 trang 146 SGK. + Chuẩn bị phần II: Nồng độ mol