Bài giảng Hóa học - Bài 40: Khái quát về nhóm oxi

Bài 40: Khái quát về nhóm oxi- Nguyên tử của những nguyên tố trong nhóm oxi có cấu tạo như thế nào?- Cấu tạo cuả nguyên tử có ảnh hưởng như thế nào đến tính chất hóa học của các nguyên tố trong nhóm?Vị trí nhóm oxi trong bảng tuần hoàn các nguyên tố.- Nhóm oxi (VIA) bao gồm các nguyên tố: O, S, Se, Te, và Po - Oxi là nguyên tố phổ biến nhất, chiếm 20% trong ko khí, 50% khối lượng vỏ trái đất, 60% khối lượng cơ thể, 89% khối lượng nước.- Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p4Oxi (O)- Chứa nhiều trong lòng đất, hay trong thành phần của dầu thô, khói núi lửa, cơ thể sống.- Cấu hình electron lớp ngoài cùng: 3s2p4Lưu huỳnh (S) - Selen là chất bán dẫn rắn màu nâu đỏ. - Dẫn điện kém trong bóng tối, dẫn điện tốt khi có ánh sáng.Cấu hình electron lớp ngoài cùng : 3d10 4s2p4Selen (Se)Telu là chất rắn màu xám, thuộc loại nguyên tố hiếm.Cấu hình electron lớp ngoài cùng: 4s10 5s2p4Telu (Te)Là nguyên tố kim loại, có tính phóng xạ.Cấu hình electron lớp ngoài cùng : 4f14 5d10 6s2p4Poloni (Po)II. Cấu tạo nguyên tử của những nguyên tố trong nhóm oxi.Giống nhau.Có 6 electron lớp ngoài cùng, cấu hình ns2 np4.Khi tham gia phản ứng với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, những nguyên tố này sẽ nhận thêm 2 electron để có cấu hình bền vững ns2np6.- Các nguyên tố trong nhóm có tính oxi hóa.2. Sự khác nhau giữa oxi và các nguyên tố trong nhóm.- Oxi ko có phân lớp d, các nguyên tố còn lại có phân lớp d còn trống- Do đó những elctron lớp ngoài cùng của những nguyên tử S, Se, Te khi đc kích thích sẽ chuyển đến những obitan d còn trống để lớp ngoài cùng có 4 đến 6 e đôc thân. ns2np4nd0ns2np3nd1ns1np3nd2Do đó khi tham gia pư với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nt của các nguyên tố S, Se, Te có khả năng tạo nên những hợp chất có liên kết cộng hóa trị.III. Tính chất của các nguyên tố trong nhóm oxi. Tính chất của đơn chất.Là những phi kim mạnh (trừ Po)Có tính oxi hóa mạnh từ (nhưng kém hơn so với những nguyên tố halogen ở cùng chu kì).2. Tính chất của hợp chất. Hợp chất với Hiđrô (H2S, H2Te) là những chất khí có mùi khó chịu và độc hại. Dung dịch của chúng có tính axit yếu.Hợp chất hiđrôxit (H2SO4, H2TeO4) là những axit.Tóm tắt cấu tạo nnguyên tử và tính chất của các nguyên tố trong nhóm oxiOxiLưu HuỳnhSelenTeluKí hiệu nguyên tửOSSeTeCấu hình electron lớp ngoài cùng2s22p43s23p44s24p45s25p4Độ âm điện3,442,582,552,1Bán kính nguyên tử (nm)0,0060,1040,1170,137Hợp chất với HidroH2O H2S H2Se H2Te Tính bền giảm dần1.Tai sao nguyên tử nguyên tố O ko có phân lớp d còn những nguyên tố còn lại có ???2.Tại sao các axit có phân thức phân tử H2X có tính khử tăng dần, tính bền giảm dần???3.Oxi có số oxi hóa +1, +2 khi nào, âm khi nào? vd4.Hãy so sánh tc hóa học của các nguyên tố trong nhóm oxi với các nguyên tố trong nhóm halogen 1 cách khái quát???5.Nhận xét tính axit từ H2SO4  H2TeO4? Vì sao?6.vì sao các nguyên tố trong nhóm oxi là các nguyên tố phi kim mạnh, mạnh nhất là nt nào?7.vì sao trong nước oxi chiếm cao nhất (89%)8.vì sao khi tham gia pư với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tử của các nt S, Se, Te. Có khả năng tạo nên những hợp chất có lk cộng hóa trị?9.Tại sao trong hợp chất cộng hóa trị với những nt có độ âm điện lớn hơn, các nguyên tố S,Se, Te, có số oxi hóa là +4 và +6?10. nhận xét tính bền của những hợp chất với hidro? Vì sao