Bài giảng Hóa học - Bài 43: Lưu huỳnh

TRÖÔØNG THPT HOØA ANTOÅ: Hoùa-Sinh-CN-TDGV: Phan Hoàng ThaémHOÙA HOÏC 10Chöông IVOXILöu HuyønhBaøi 43:LÖU HUYØNH*KÍ HIỆU HOÁ HỌC: SỐ THỨ TỰ:KLNT:CẤU HÌNH ELECTRON:1s22s22p63s23p4I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍII/ TÍNH CHẤT HÓA HỌCIII/ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ỨNG DỤNGIV/ SẢN XUẤTS1632*I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ1/ Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:+Lưu huỳnh tà phương (S) +Lưu huỳnh đơn tà (S)2/ Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh:**Nhieät ñoäTraïng thaùi Maøu saéc Caáu taïo phaân töû 1130C> 1190C> 4450C*Nhieät ñoä Traïng thaùi Maøu saéc Caáu taïo phaân töû <1130C 1190C 1870C 4450C 14000C17000Craén vaøngS8 , maïch voøng tinh theå S hoaëc SloûngVaøngS8 , maïch voøng linh ñoängquaùnh nhôùtnaâu ñoûvoøng S8  chuoãi S8  SnhôihôihôiDa camS6 ; S4S2S*Hình; Mô hình cấu tạo vòng của phân tử lưu huỳnh S8→Ñeàu ñöôïc caáu taïo töø caùc voøng löu huyønh S8.*Phaân töû löu huyønh coù caáu taïo voøngChuoãi coù 8 nguyeân töû löu huyønh .Phaân töû lôùn coù n nguyeân töû löu huyønh : Sn .Công thức phân tử của lưu huỳnh thực chất là S8, để đơn giản ta dùng kí hiệu S*II/ TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏCCác số oxi hoá của lưu huỳnh thể hiện ?Ở trạng thái kích thích lưu huỳnh có thể tạo bao nhiêu electron độc thân?*II/ TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC ÔÛ traïng thaùi cô baûn: S coù ñoä aâm ñieän töông ñoái lôùn (2,58) Ôû traïng thaùi kích thích:S coù soá oxi hoaù +4 hoaëc +6 Löu huyønh laø phi kim hoaït ñoäng khaù maïnh, vöøa coù tính oxi hoaù, vöøa coù tính khöû. 3s3p3s3p    3d3s3p  3dS + 2e  S0-2S0-2+4+6H2SSO2H2SO4*Dự đoán hiện tượng thí nghiệm tính chất HH của lưu huỳnhTên TNHiện tượngGiải thích, PTPƯS + AlS + H2S + O2Trong các phản ứng trên lưu huỳnh đã thể hiện những tính chất gì?*Các PƯHH chứng minh tính chất HH của lưu huỳnhTên TNHiện tượngGiải thích, PTPƯS + AlS + H2S + O2Trong các phản ứng trên lưu huỳnh đã thể hiện những tính chất gì?*Các PƯHH chứng minh tính chất HH của lưu huỳnhTên TNHiện tượngGiải thích, PTPƯS + AlAl2S3 màu vàng, phản ứng tỏa nhiệt2Al + 3S Al2S3S + H2Khí H2S, mùi trứng thốiS + H2 H2SS + O2Khí SO2, mùi xốcS + O2 SO2Pư (1), (2) S thể hiện tính khử, pư (3) S thể hiện tính oxi hóat0t0t0*II/ TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏCt0Al +	S?Al2S30+20-2Nhoâm (III) sunfuaHg	+	S?HgS0+20-2Thuyû ngaân(II)sunfuat0H2	+	S?H2S0+10-2Hidro sunfuaKeát luaän: S S : S theå hieän tính oxi hoùa 0-21.Löu huyønh taùc duïng vôùi kim loaïi vaø hidroc.khöûc.o.hc.khöûc.o.hc.khöûc.o.hKIM LOAÏI + S  MUOÁI SUNFUA*II/ TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC1.Löu huyønh taùc duïng vôùi kim loaïi vaø hidro2.Löu huyønh taùc duïng vôùi phi kim (O2,Cl2,F2)t0S + O2?SO20+40-2t0S + F2?SF60+60-1Khí sunfurôKeát luaän: S S, S: S theå hieän tính khử 0+4+6c.khöûc.o.hc.khöûc.o.h3KIM LOAÏI + S  MUOÁI SUNFUA*II/ TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC1. Löu huyønh taùc duïng vôùi kim loaïi vaø hidro2.Löu huyønh taùc duïng vôùi phi kim (O2,Cl2,F2)3.Löu huyønh taùc duïng vôùi hôïp chaát3S + 2KClO3  3SO2 + 2KCl3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2ONếu gặp một số hợp chất oxi hóa mạnh (HNO3, H2SO4 ) lưu huỳnh đi đến số oxi hóa +4, +6 một cách dễ dàngS + 6HNO3 (đđ)  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O*III/TRAÏNG THAÙI TÖÏ NHIEÂN - ÖÙNG DUÏNG1/TRAÏNG THAÙI TÖÏ NHIEÂN Löu huyønh chieám 0,05% khoái löôïng voû Traùi ñaát Löu huyønh coù trong caùc quaëng nhö:Quaëng SQuaëng GypsumQuaëng PyriteQuaëng Sphalerite*2/ ÖÙNG DUÏNGLÖU HUYØNHCHAÁT DEÛODIEÂM,HOAÙ CHAÁTLÖU HOAÙ CAO SU THUOÁC TRÖØ SAÂUDÖÔÏC PHAÅM90% SAÛN XUAÁT AXIT SUNFURIC*IV/ SAÛN XUAÁT1/ Khai thaùc löu huyønh trong loøng ñaát2/ Saûn xuaát löu huyønh töø hôïp chaátĐi từ SO2 và H2SĐốt H2S trong oxi thiếu : 2 H2S + O2 2S + 2 H2ODùng H2S khử SO2 : 2 H2S + SO2 3S + 2 H2ODùng Cl2 và H2S : H2S + Cl2 2HCl + S*Nước170oCKhông khíBọt lưu huỳnh nóng chảyKHAI THÁC LƯU HUỲNH TRONG LÒNG ĐẤTNước nóngNước nóngNước nóngNước nóngHình 6.10: Thiết bi khai thác lưu huỳnh (phương pháp Frasch)Lưu huỳnh nóng chảyBài tập củng cố:Câu 1. Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh:	a. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa.	b. Lưu huỳnh chỉ có tính khử.	c. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.	d. Lưu huỳnh có tính oxi hóa, không có tính khử.Gioûi laémÑUÙNG ROÀI HOAN HOÂ