Bài giảng Kim loại trong tự nhiên

TRƯỜNG THPT TẬP SƠN GVTH: TRẦN THỊ HỒNG NHICHÀO CÁC EM HỌC SINHKIM LOẠI TRONG TỰ NHIÊNĐa số kim loại tồn tại trong tự nhiên ở dạng hợp chất, chỉ một số rất ít như vàng, platin tồn tại ở trạng thái tự do. Những khống vật và đất đá chứa hợp chất của kim loại gọi là quặng.Khống vật Florit (CaF2) Quặng sắt trong tự nhiênCuFeS2Pyrit sắt (FeS2)Corindon (Al2O3 + )ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI. I- Nguyên tắc điều chế kim loại.Khử ion dương kim loại thành kim loại tự do.Mn+ + ne  MĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI. II-Các phương pháp điều chế kim loại. 1)Phương pháp thuỷ luyện. 2)Phương pháp nhiệt luyện. 3)Phương pháp điện phân.ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.II.Các phương pháp điều chế kim loại:1)Phương pháp thuỷ luyện:Điều chế các kim loại có tính khử yếu (sau H) trong phòng thí nghiệm. Dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion dương kim loại khác trong dung dịch muối.Ví dụ:0+20+20+10+2ĐIỀU CHẾ KIM LOẠIII.Các phương pháp điều chế kim loại.2)Phương pháp nhiệt luyện:Điều chế các kim loại có tính khử trung bình và yếu (kim loại sau Al) trong công nghiệp Dùng chất khử C, CO, H2 hoặc Al để khử ion dương kim loại trong hợp chất oxit ở nhiệt độ cao.Ví dụ:ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI. II-Các phương pháp điều chế kim loại.3)Phương pháp điện phân:Điều chế hầu hết các kim loại.Dùng dòng điện 1 chiều trên catot để khử ion dương kim loại trong hợp chấtĐIỀU CHẾ KIM LOẠI. II-Các phương pháp điều chế kim loại. 3)Phương pháp điện phân:a. Điện phân nóJng chảy: Điều chế kim loại có tính khử mạnh từ Li đến Al : điện phân hợp chất nóng chảy( oxit, hidroxit, muối) của chúng.TD : điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na._+Ion Na+Ion Cl-_+Ion Na+Ion Cl-Chiều dòng điệnCl2NaĐIỀU CHẾ KIM LOẠI. TD: điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na. Catot(-) Na Cl Anot(+)Ion Na+ bị khử	 Ion Cl bị oxi hóaNa+ + e  Na	 2Cl  Cl2 + 2e	 2NaCl  2Na + Cl2đp nc--+ -ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI. II-Các phương pháp điều chế kim loại. 3)Phương pháp điện phân:b. Điện phân dung dịch: Điều chế kim loại có tính khử trung bình và yếu: điện phân dung dịch muối của chúng trong nước. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI. TD: điện phân dung dịch CuSO4 để điều chế Cu. Catot CuSO4 	 Anot (Cu2+ , H2O) (H2O) 	 ( , H2O)Ion Cu2+ bị khử H2O bị oxi hóaCu2+ + 2e = Cu	 2H2O – 4e = 4H++ O2 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 +2H2SO4	đp+20ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI. I .Nguyên tắc điều chế kim loại. M n+ + ne = MII. Các phương pháp điều chế kim loại. 1)Phương pháp thuỷ luyện. 2)Phương pháp nhiệt luyện. 3)Phương pháp điện phân.1)Phương pháp thuỷ luyện:-Nguyên tắc: dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion dương kim loại khác trong dung dịch muối.-Mục đích: điều chế các kim loại có tính khử yếu trong phòng thí nghiệm.2)Phương pháp nhiệt luyện:-Nguyên tắc: dùng chất khử C, CO, H2 hoặc kim loại Al để khử ion dương kim loại trong hợp chất oxit ở nhiệt độ cao.-Mục đích:điều chế các kim loại có tính khử trung bình và yếu (kim loại sau Al) trong công nghiệp.3)Phương pháp điện phân:-Nguyên tắc: dùng dòng điện 1 chiều trên catot để khử ion dương kim loại trong hợp chất-Mục đích: điều chế hầu hết các kim loại.Bài tập Từ dd CuCl2, có mấy cách để điều chế kim loại Cu ? a. 1 cách. b. 2 cách. c. 3 cách.Cách 1 : điện phân dd CuCl2.. Cách 2 : dùng kim loại có tínhkhử mạnh hơn khử ion Cu2+ trong dd. Cách 3 : chuyểnCuCl2 Cu(OH)2 CuO sau đó dùng H2 để khử CuO ở nhiệt độ cao.CHÚC MỪNGCẨN THẬN HƠN !!!