Bài giảng Luyện tập nhận biết một số chất vô cơ

Luyện tậpNhận biết một số chất vô cơThầy giáo: Nguyễn Khắc HưngMục tiêu:*Củng cố cách nhận biết một số cation, anion và chất khí bằng thuốc thử*Củng cố nguyên tắc xác định nồng độ muối amôni bằng phương pháp chuẩn độ axit – bazơI. Kiến thức cần nhớ:1, Nhận biết các cation trong dung dịch.2, Nhận biết các anion trong dung dịch.3, Nhận biết một số chất khí. CationThuốc thửHiện tượngGiải thíchBa2+Fe2+Fe3+Al3+Cu2+SO4 trong H2SO4 loãngtrắng (không tan trong môi trường axit)OH-OH-OH- dưNH3 dư trắng xanh nâu đỏkeo trắng sau đó tanxanh sau đó tạo thành dung dịch xanh lamBa2+ + SO42-  BaSO4Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3Al3+ Al(OH)3 [Al(OH)4]-Cu2+ Cu(OH)2 [Cu(NH3)4]2+OH-OH-NH3dd NH32-2-1. Nhận biết các cation từ một dung dịch hỗn hợp đơn giảnAnionThuốc thửHiện tượngGiải thíchNO3-SO4Cl-CO3Bột Cu trong H2SO4 loãngDung dịch màu xanh, khí hoá nâu trong không khíBa2+ trong H2SO4 loãngAg+ trong HNO3 loãngH+ trắng (không tan trong môi trường axit)Sủi bọt khí (khí này làm vẩn đục nước vôi trong)3Cu + 2NO3- + 8H+  3Cu2+ + 2NO + 4H2OBa2+ + SO4  BaSO4Ag+ + Cl-  AgClCO3- + 2H+  H2O + CO22-2- trắng (không tan trong môi trường axit)2-2--2. Nhận biết các anion từ một dung dịch hỗn hợp đơn giảnKhíThuốc thửHiện tượngGiải thíchCO2SO2(mùi hắc)Cl2 (mùi sốc, màu vàng)H2S(mùi trứng thối)NH3(mùi khai)Ba(OH)2 dưtrắngNước bromKI + hồ tinh bộtCu2+, hoặc Pb2+Mất màu nước bromđenCO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2OSO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBrCl2 + 2KI  2KCl + I2H2S + Cu2+  CuS + 2H+Chuyển màu xanh tímQuỳ tím ẩmQuỳ tím chuyển thành màu xanhDung dịch NH3 có tính bazơ3. Nhận biết một số chất khí1, Nguyên tắc :2, Lắp đặt dụng cụ:3, Phương pháp làm: II. Xác định nồng độ muối amôni bằng phương pháp trung hoàIII. Củng cố:Bài 1:Cho dung dịch A chứa các cation Ba2+, Fe3+, Cu2+. Trình bày cách nhận biết sự có mặt của các cation đó trong ABài 2: Cho các dung dịch chứa các ion riêng biệt: Mg2+, Al3+, Ni2+, Cl-, SO22-. Trình bày cách nhận biết sự có mặt của các ion trong dung dịch đó.