Bài giảng môn Hóa học Lớp 9 - Bài 17: Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Chµo mõng c¸c thÇy, c« gi¸o ®Õn dù giê, th¨m líp 9B1 Zn + CuCl2 2) Cu + HCl Mg + HCl Hoàn thành các phương trình hóa học(nÕu cã ph¶n øng hãa häc x¶y ra):kiÓm tra bµi cò:4) Cu + ZnCl2 2.Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹id·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i ®­îc x©y dùng nh­ thÕ nµo ?ThÝ nghiÖm1:	- Cho ®inh Fe vµo dung dÞch CuSO4	- Cho mÈu d©y Cu vµo dung dÞch FeSO4	ThÝ nghiÖm2:	- Cho mÈu d©y Cu vµo dung dÞch AgNO3 (H×nh 2.7 - SGK) - Cho mÈu d©y Ag vµo dung dÞch CuSO4ThÝ nghiÖm3:	- Cho ®inh Fe vµo dung dÞch HCl	- Cho mÈu d©y Cu vµo dung dÞch HCl	ThÝ nghiÖm4:	- Cho mÈu Na vµo H2O (cã pha vµi giät 	 phenolphtalein)	- Cho ®inh Fe vµo H2O (cã pha vµi giät 	 phenolphtalein)Ho¹t ®éng nhãm3.Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹iTªn thÝ nghiÖmC¸c b­íc tiÕn hµnhHiÖn t­îngViÕt PTHH (nÕu cã)KÕt luËnThÝ nghiÖm 1Cho ®inh Fe vµo dd CuSO4.....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Møc ®é ho¹t ®éng cña: ...... m¹nh h¬n .....Cho l¸ Cu vµo dd FeSO4 ......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ThÝ nghiÖm 2Cho l¸ Cu vµo dd AgNO3......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Møc ®é ho¹t ®éng cña: ...... m¹nh h¬n .....Cho mÈu d©y Ag vµo dd Cu(NO3)2.(Quan s¸t hình 2.7 – SGK).....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ThÝ nghiÖm 3Cho ®inh Fe vµo dd HCl.................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................. ®Èy ®­îc H ra khái dd axit...... kh«ng ®Èy ®­îc H ra khái dd axitCho l¸ Cu vµo dd HCl............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ThÝ nghiÖm 4Cho ®inh Fe vµo H2O cã pha Phenol phtalein.(Xem băng hình)............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Møc ®é ho¹t ®éng cña: ...... m¹nh h¬n .....Cho Na vµo H2O cã pha Phenol phtalein.(Xem băng hình)............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................4.Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹iKÕt qu¶:ThÝ nghiÖm 1: Fe ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n CuThÝ nghiÖm 2: Cu ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n AgThÝ nghiÖm 3: Fe ®Èy ®­îc H ra khái dd axit	 Cu kh«ng ®Èy ®­îc H ra khái dd axitThÝ nghiÖm 4: Na ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n Fed·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i ®­îc x©y dùng nh­ thÕ nµo ?H·y xÕp c¸c kim lo¹i: Fe, Cu, Ag, Na thµnh mét d·y theo møc ®é ho¹t ®éng hãa häc gi¶m dÇn?S¾p xÕp theo møc ®é ho¹t ®éng hãa häc gi¶m dÇn:Na, Fe, Cu, Ag(H)5.Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹id·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i ®­îc x©y dùng nh­ thÕ nµo ?D·y ho¹t ®éng hãa häc cña mét sè kim lo¹i: K,Na, Mg,Al,Zn,Fe,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Au (Khi Nµo May ¸o Z¸p s¾t Ph¶i Hái Cöa Hµng ¸ ©u )II. 	D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i cã ý nghÜa nh­ 	thÕ nµo ?1. Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải. 2. Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2.3. Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng  ) giải phóng khí H2.4. Từ Mg trở đi kim loại đứng trước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối .6.Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i Zn + CuCl2 2) Cu + HCl Mg + HCl 4) Cu + ZnCl2 2 MgCl2 + H2ZnCl2 + Cu××Hoàn thành các phương trình hóa học:(nÕu cã ph¶n øng hãa häc x¶y ra)7.Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹iBµi tËp 1: D·y c¸c kim lo¹i nµo sau ®©y ®­îc s¾p xÕp theo chiÒu ho¹t ®éng ho¸ häc t¨ng dÇn? Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe Fe, Cu, K, Mg, Al, ZnLuyÖn tËp: Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K8.Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹iBµi tËp 2: Nh÷ng kim lo¹i nµo sau ®©y cã thÓ t¸c dông víi H2SO4 lo·ng ? Fe, Cu Zn, AgLuyÖn tËp:d) Cu, Ag Zn, Fe 9.Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹iLuyÖn tËp:Bµi tËp 3: Cho 10 g hçn hîp 2 kim lo¹i Cu vµ Mg vµo dung dÞch HCl d­, ng­êi ta thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ (®ktc). Bµi gi¶i:a) Ph­¬ng tr×nh hãa häc: Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑b) Theo gi¶ thiÕt: Theo PTHH:mMg = 0,1. 24 = 2,4 (g)% Mg = % Cu = 100% - 24% = 76%a) ViÕt ph­¬ng tr×nh hãa häc.b) TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi l­îng cña hçn hîp ban ®Çu. 10.Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹id·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña mét sè kim lo¹i: K,Na, Mg,Al,Zn,Fe,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Au II. ý nghÜa cña D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i:1. 	Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái 	qua phải. 2. 	Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường 	tạo thành kiềm và giải phóng khí H2.3. 	Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, 	H2SO4 loãng  ) giải phóng khí H2.4. Từ Mg trở đi, kim loại đứng trước đẩy được kim loại đứng sau ra 	khỏi dung dịch muối. 11H­íng dÉn HS häc ë nhµ:Nhí d·y ho¹t ®éng hãa häc cña mét sè kim lo¹i vµ ý nghÜa cña nã.VËn dông lµm c¸c bµi tËp trong SGK – Trang 54.T×m hiÓu vÒ kim lo¹i nh«m.12C¶m ¬n c¸c thÇy, c« gi¸o vµ c¸c em häc sinh !13