Bài giảng Nguyên tử (tiết 11)

NGUYÊN TỬ Nguyên tử là gì ?Vậy nguyên tử là gì ?Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện.Có hàng trục triệu chất khác nhau, nhưng chỉ có trên một phần trăm loại nguyên tử.Nguyên tử gồm : 1 hạt nhân mang điện tích dương.Vỏ tạo bởi 1 hay nhiều electron(mang điện tích âm).Electron :Kí hiệu : eĐiện tích -1Khối lượng vô cùng nhỏ : (9,1095.10-28 gam).Hạt nhân nguyên tử : Hạt nhân nguyên tử tạo bởi proton và nơtron,Hạt proton :Kí hiệu : P.Điện tích : +1.Khối lượng : 1,6726.10-24 gam.b) Hạt nơtron : - Kí hiệu : N.Điện tích : không mang điện.Khối lượng : 1,6748.10-24 gam.Các nguyên tử có cùng số nguyên tử proton trong hạt nhân được gọi là các nguyên tử cùng loại.Em có nhận xét gì về số proton và số electron trong nguyên tử ?Vì nguyên tử trung hoà về điện nên :	số P = số eEm hãy so sánh khối luợng của hạt electron với khối lượng của 1 hạt proton và khối lượng của hạt nơtron ?Proton và nơtron có cùng khối lượng.Electron có khối lượng rất bé : (bằng 0,0005 lần khối lượng của p).	Mnguyên tử ≈ mhạt nhân Lớp electronElectron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp. Mỗi lớp có một số electron nhất định.Nhờ có electron mà các nguyên tử có khả năng liên kết.Ví dụ : nguyên tử oxi có 8e, sắp xếp thành 2 lớp, lớp ngoài có 6e.Em hãy quan sát các sơ đồ nguyên tử và điền số thích hợp vào các ô trống trong bảng sau : Nguyên tửSố p trong hạt nhânSố e trong nguyên tửSố lớp eSố lớp e ngoàiHiđroMagieNitơCanxi11111212327202042527Quan sát sơ đồ nguyên tử mq\agie, nitơ, canxi, nhôm, silic, kali  các em hãy nhận xét : số e tối đa ở lớp 1, lớp 2 là bao nhiêu?Số e tối đa ở lớp 1 là 2e.Số e tối đa ở lớp 2 là 8e.Em hãy điền vào ô trống ở bảng sau : Nguyên tửSố p trong hạt nhânSố e trong nguyên tửSố lớp eSố lớp e ngoài136142Nhôm1333Cacbon624Silic1434Heli221Củng cố : Nguyên tử là gì ?Nguyên tử được cấu tạo bởi những hạt nào?Hãy nói tên, kí hiệu, điện tích của hạt đó?Nguyên tử cùng lạoi là gì ?Vì sao các nguyên tử có khả năng liên kết được với nhau.Dặn dò :Gọi 1 học sinh đọc bài đọc thêm SGK trang 16Bài tập về nhà : bài tập 1,2,3,4,5 SGK trang 15,16.