Bài giảng Sự điện li (tiết 2)

Sự điện liLớp 11 PTTHSự điện liHiện tượng điện liCơ chế của quá trình điện li	1. Cấu tạo của phân tử H2O	2. Quá trình điện li của NaCl trong nước	3. Quá trình điện li của HCl trong nướcThí nghiệmKết luận: dung dịch axit, bazơ, muối dẫn được điện.2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong nước.Đó là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích được gọi là các ion.Ion mang điện tích dương là cation ( Na+, H+)Ion mang điện tích âm là anion ( Cl-, OH-)I. Hiện tượng điện liI. Hiện tượng điện li3. Định nghĩaChất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra các ion dung dịch chất điện li dẫn được điện. Dung dịch chất không điện li không dẫn được điện ( rượu êtylic, đường saccarozơ)I. Hiện tượng điện liSự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước thành ion.Sự điện li ion âm + ion dươngAxit gốc axit + H+Bazơ	 OH- + ion kim loạiMuối gốc axit + ion kim loạiI. Hiện tượng điện liSự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li.VD:	 NaCl Na+	+	Cl-	 HCl	 H+	+	Cl- NaOH Na+	+	OH-II. Cơ chế của quá trình điện liCấu tạo của phân tử nước H2O.	HOH:. .. .:Kết luận: Nước là chất phân cực (Minh họa)	  dung môi nước là dung môi phân cực-2++II. Cơ chế của quá trình điện li2. Quá trình điện li của NaCl trong nước.	Minh họa II. Cơ chế của quá trình điện li3. Quá trình điện li của Hδ+Clδ- trong nước. ion H+ ion Cl- HCl H+ + Cl-+ -+ -+ -+ -+ -+ -+ -++ -+ -+ -+ __+ -+ -__++ -+ -__ + -+ -+ -+ -+ -+ -