Bài giảng Tiết 13: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

HỌC SINH LỚP 10 B2Cô giáo : Nguyễn Ngô Minh HiếuBaøi cuõ:Cho caùc nguyeân toá : A, B, C, D, laàn löôït coù caáu hình electron nhö sau:A : 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 	C : 1s2 2s2 2p7B : 1s2 2s2 2p4 3s2 	D : 1s2	Nhöõng nguyeân toá coù caáu hình electron KHOÂNG ÑUÙNG laø:	1. C, D vaø B.	2. A , B vaø C.	3. B, D vaø A.	4. D, C vaø A.ÑAÙP SOÁ: 2	Cho caáu hình electron caùc nguyeân toá :	A : 1s2 2s2 2p6 3s2 	B: 1s2 2s2 2p3	C : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ÑAÙP SOÁ: 31. A laø kim loaïi, B laø khí hieám, C laø phi kim.2. A laø khí hieám, B laø kim loaïi, C laø phi kim. 3. A laø kim loaïi, B laø phi kim, C laø khí hieám.4. Taát caû ñeàu sai.CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀNTiết 13BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌCĐIMỈTRI IVANOVIC MENĐÊLEEP Năm 1860 nhà bác học người Nga Menđêleep đã đề xuất ý tưởng xây dựng BHTTH các nguyên tố hoá học. Năm 1869 ông công bố bảng HTTH các nguyên tố hoá học.Đimitri Ivanovich Menđêleep sinh ngày 27-01- 1834 ở thành phố Tombonxk nước Nga. Gia đình ông có 17 người con, bố là hiệu trưởng trường trung học Tombonxk. Ông học tại trường ĐHSP Pêtecpua năm 1855. Sau khi tốt nghiệp ông làm việc tại Đức, sau trở về nước giảng dạy tại trường ĐH Pêtecpua.Năm 1862 ông được bổ nhiệm làm giáo sư trường ĐHTH Pêtecpua. Sau 33 năm làm việc và nghiên cứu ông được bổ nhiệm làm giám đốc Khoa học bảo tồn của Trạm Cân đo mẫu. Ông mất năm 1907. Kết quả hoạt động sáng tạo vĩ đại nhất của Menđêleep là việc phát minh ra bảng HTTH năm 1869 lúc ông mới 35 tuổi. Ngoài ra ông còn rất nhiều công trình giá trị khác nhưng bảng HTTH có ảnh hưởng lớn đến sự phát triển của hoá học cũng như triết học. Bảng HTTH soi sáng nhiều điều mới mẻ sâu sắc,là chìa khoá mở ra nhiều nguyên tố hoá học mới. Hơn 100 năm qua BHTTH không hề bị đe doạ phá vỡ mà chỉ có sự bổ sung và phát triển cho đến ngày nay.FeCNeNBClAtZnCArIAcAuAgLaPScAlSnOMnOsNeHePbBaNiNaHAlNSiMgKCaSAgFHgRa Caáu hình e cuûa caùc nguyeân toá thuoäc haøng thöù 2 :3Li : 1s2 2s1	 4Be : 1s2 2s2	 5B : 1s2 2s2 2p1	 6C : 1s2 2s2 2p2	 7N : 1s2 2s2 2p3	 8O : 1s2 2s2 2p4	 9F : 1s2 2s2 2p5	 10Ne : 1s2 2s2 2p6	Caáu hình e cuûa caùc nguyeân toá thuoäc haøng thöù 3: 	 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1	 12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2	 13Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 	 14Si : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 	 15P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3	 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4	 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5	18Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6	Cấu hình electron của các nguyên tố cột IA 1H : 1s1 3Li : 1s22s1 11Na : 1s22s22p63s1 19K : 1s22s22p63s23p64s1 37Rb : 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1 55Cs : [Xe] 6s1 87Fr : [Rn]7s1Caáu hình electron cuûa caùc nguyeân toá thuoäc coät VII A laø:	 9F : 1s2 2s2 2p5	 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 35Br : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5	 53I : 1s2 2s2 2p6 ... 4d10 5s2 5p5ccố II.Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:-Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.-Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp thành một hàng.-Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị được xếp thành một cột.VAÄN DUÏNG:Cho caùc nguyeân toá coù kí hieäu sau:	 Döïa treân nguyeân taéc 1, thöù töï saép xeáp cuûa caùc nguyeân toá treân laø: 1. He, H, Li, O, Be, B, N, F, Ne, C.2. Li, H, He, Be, B, F, Ne, C, O, F.3. H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne.4. H, He, Be, Li, B, C, N, O, F, Ne.ÑAÙP SOÁ: 373Li11H42He2010Ne126C94Be115B147N816O919F	Cho caáu hình electron caùc nguyeân toá sau:A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 	D : 1s2 2s2 2p2B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1	E : 1s2C : 1s2 2s1	F: 1s2 2s2 2p6Döïa treân nguyeân taéc 2, caùc nguyeân toá naèm cuøng haøng laø:	1. C, A vaø B.	2. D , F vaø C.	3. B, D vaø E.	4. F, C vaø A.ÑAÙP SOÁ: 2	Cho caùc nguyeân toá : A, B, C, D laàn löôït coù caáu hình electron nhö sau:A : 1s2 2s2 2p6	C : 1s2 2s2 2p4B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 	 	D : 1s2Döïa treân nguyeân taéc 3, caùc nguyeân toá naèm cuøng moät coät laø:	1. A vaø B.	2. D vaø C.	3. B vaø D.	4. C vaø B.Ñaùp soá: 4II. Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học:1. Ô nguyên tố:-Mỗi nguyên tố được xếp vào một ô của BTH gọi là ô nguyên tố.-Số thứ tự = số hiệu nguyên tửBiết được số thứ tự của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta biết điều gì về nguyên tố đó?II. Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học:2. Chu kì:Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhâna.Giới thiệu các chu kì:(Dựa vào BTH) TH CẤU TRUÙC E THEO MÖÙC NAÊNG LÖÔÏNG1s1 	1s22s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p63s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p64s1 ....4s23d104p65s1 ....5s24d105p66s1 ....6s2 4f14 5d10 6p6TH CAÁU HÌNH ELECTRON LÔÙP NGOAØI CUØNG1s1 	1s22s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p63s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p64s1 .... 4s24p65s1 .... 5s25p66s1 .... 6s2 6p6BAØI TAÄP VAÄN DUÏNG	Cho caáu hình electron caùc nguyeân toá nhö sau:A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6	D : 1s2 2s2 2p5B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1	E : 1s2C : 1s2 2s2	F: 1s2 2s2 2p6	Caùc nguyeân toá cuøng thuoäc chu kì 2 laø:	ÑAÙP SOÁ: 2C, A vaø B. 3. B, D vaø E.2. D , F vaø C.	4. F, C vaø A.	 Nhaän xeùt :- Số thứ tự chu kỳ bằng số lớp electron- Cấu trúc electron ngoài cùng biến đổi tuần hoàn - Chu kỳ nào cũng được bắt đầu là một kim loại kiềm và kết thúc là một khí hiếm (trừ chu kỳ 1)BAØI TAÄP CUÛNG COÁ:1>Trong Heä thoáng tuaàn hoaøn, caùc nguyeân toá ñöôïc xeáp theo chieàu taêng cuûa:	1. Khoái löôïng nguyeân töû	2. Soá khoái	3. Ñieän tích haït nhaân	4. Taát caû ñeàu saiÑAÙP SOÁ: 32>Trong Heä thoáng tuaàn hoaøn, soá thöù töï chính laø: 	1. Soá khoái	2.Khoái löôïng nguyeân töû	3. Soá hieäu nguyeân töû	4. Taát caû ñeàu ñuùngÑAÙP SOÁ: 33> Caùc nguyeân toá trong cuøng moät chu kì thì coù cuøng:	1. Soá electron lôùp ngoaøi cuøng	2. Khoái löôïng nguyeân töû	3. Ñieän tích haït nhaân	4. Soá lôùp electronÑAÙP SOÁ: 44>Phân lớp electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố A là 4s2. Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố A.b. Xác định vị trí chu kỳ của nguyên tố AĐÁP SỐ:Cấu hình electron A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2b. A coù 4 lôùp electron neân thuoäc chu kyø 45>X là nguyên tố tiếp theo trong cùng một cột của nguyên tố 94Be. Không sử dụng bảng HTTH hãy cho biết :X nằm ở ô nguyên tử có STT là bao nhiêu?b. Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X ?BAØI TAÄP VEÀ NHAØ : -Ñoïc tröôùc phaàn nhoùm vaø phaân nhoùm-Laøm baøi taäp1, 2, 3, 4, 5, 6 ôû saùch giaùo khoa trang 37.HỌC SINH LỚP 10 B2TRƯỜNG PTTH HẢI LĂNGCô giáo : Nguyễn Ngô Minh HiếuKÍNH CHÚC THẦY CÔ SỨC KHOẺ