Bài giảng Tiết 14 - Bài 10: Hóa trị (tiết 8)

Giáo viên: Bùi Công Hưng1. Hóa trị của một nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là gì?KIỂM TRA BÀI CŨ2. Hãy xác định hóa trị của mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau: H2S, NH3,CH4, CuO, Na2OTrả lời: Hóa trị của một nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) Trả lời: H hóa trị I, S hóa trị II, N hóa trị III, Cu hóa trị II, O hóa trị II, Na hóa trị I Tiết 14 Bài 10 HÓA TRỊ (tiếp theo)2. Vận dụngTính hóa trị của một nguyên tốThí dụ : Tính hóa trị của Fe trong hợp chất FeCl3, biết clo hóa trị I Giải: Gọi hóa trị của Fe là a ta có 1 x a = 3 x I suy ra a= IIIb. Lập công thức hóa học của hợp chất theo hóa trịThí dụ 1: Lập công thức hóa học của hợp chất tạo bởi S(VI) và O.Cách giải:Tiết 14 Bài 10 HÓA TRỊ (tiếp theo)- Viết công thức dạng chung AxBySxOy- Viết biểu thức theo quy tắc hóa trị (a.x=b.y)x x VI = y x II- Chuyển thành tỉ lệ: Lấy x= 1, y = 3 -> CTHH của hợp chất là SO3- Lấy x=b hay b’ và y=a hay a’ rồi rút ra CTHH cần lậpThí dụ 2: Lập công thức hóa học của hợp chất tạo bởi Na(I) và nhóm SO4(II)Cách giải:Tiết 14 Bài 10 HÓA TRỊ (tiếp theo)- Viết công thức dạng chung:Nax(SO4)y- Theo quy tắc hóa trị thì: x x I = y x II- Chuyển thành tỉ lệ: Lấy x= 2, y = 1 -> CTHH của hợp chất là Na2SO4Lưu ý: chỉ có 1 nhóm nguyên tử thì bỏ dấu ngoặc đơnBài 1. Lập công thức hóa học của hợp chất tạo bởi P(V) và O.Bài tập củng cốBài 2. Lập công thức hóa học của hợp chất tạo Fe(III) và nhóm OH(I).Bài 1. Lập công thức hóa học của hợp chất tạo bởi P(V) và O.Bài tập củng cốGiải: Công thức dạng chung: PxOyTheo quy tắc hóa trị thì: x . V= y x IIchuyển thành tỉ lệ: Công thức của hợp chất là: P2O5Bài tập củng cốBài 2. Lập công thức hóa học của hợp chất tạo Fe(III) và nhóm OH(I).Giải: Công thức dạng chung: Fex(OH)yTheo quy tắc hóa trị thì: x . III= y x Ichuyển thành tỉ lệ: Công thức của hợp chất là: Fe(OH)3DẶN DÒ : Học bài. Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5 ,6,7,8 SGK trang 37, 38. Chuẩn bị bài mới : (Bài luyện tập 2) Giáo viên: Bùi Công Hưng