Bài giảng Tiết 26 - Bài 18: Mol (tiết 7)

Chào mừng quý thầy côHÓA HỌC 8Giáo viên: Nguyễn Văn HảiPHÒNG GD&ĐT HUYỆN CỜ Trường THCS TT CỜ ĐỎ- Trình bày các bước lập phương trình hóa học? - Hãy lập phương trình hóa học sau: Nhôm(Al) + Khí oxi ----> Nhôm oxit (Al2O3)KIỂM TRA BÀI CŨKIỂM TRA BÀI CŨ- Lập phương trình hóa học: 4Al + 3O2 → 2Al2O3- Có 3 bước lập phương trình hóa học: + B1: Viết sơ đồ phản ứng. + B2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố. + B3: Viết phương trình hóa học.MOLTiết 26 Bài 18Chương 3  MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Tiết 26  Bài 18 Chương 3  MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌCMOLI. Mol là gì?II. Khối lượng mol là gì? III. Thể tích mol chất khí là gì? Tiết 26  Bài 18 Chương 3: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌCMOLI. Mol là gì?6 .1023 nguyeân töû saét1 mol nguyeân töû saét1 mol phaân töû nöôùc6 .1023 phaân töû nöôùcMoät mol nguyeân töû saét laø gì?Moät mol phaân töû nöôùc laø gì? Tiết 26  Bài 18 MOL Mol là lượng chất có chứa 6.1023 (N) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. 	(N=6.1023: Số Avogadro)I. Mol là gì?AVOGADRO(1776 – 1856) Ông sinh tại Ý trong một gia đình luật gia. Nǎm 1806 ông được mời giảng dạy vật lý ở trường Đại học Turin (Ý) và bắt đầu tiến hành nghiên cứu khoa học. Là người đầu tiên xác định thành phần định tính, định lượng của các hợp chất, phát minh ra định luật Avogadro. Tiết 26  Bài 18 Mol là lượng chất có chứa 6.1023 (N) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Ví dụ:Cách tính số nguyên tử (phân tử): Số nguyên tử (phân tử) = số mol x 6.1023MOLI. Mol là gì? 1mol nguyên tử Fe có chứa nguyên tử Fe 0,5mol phân tử H2O có chứa phân tử H2O6.1023 (N)3.1023 (0,5N)1 x 6.1023 (N)0,5 x 6.1023 (0,5N)Bài tập :Em hãy cho biết số phân tử có trong lượng chất sau:= 1,5.1023 (0,25N) phân tử NaCl - 0,25 mol phân tử NaCl= 0,25 x 6.1023 (0,25N) phân tử NaCl Hãy phân biệt hai cách viết sau: A. 1 mol H	B. 1 mol H2(1mol nguyên tử hiđro)(1mol phân tử hiđro)?1 mol Fe1 mol CuI. Mol là gì?MOL Tiết 26  Bài 18 II. Khối lượng mol (M) là gì? 	 Khối lượng mol của một chất là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, tính bằng gam. Em hãy tính nguyên tử khối hay phân tử khối của Cu, O2, CO2 và điền vào bảng sau:ChấtNguyên tử khối hay phân tử khốiCuO2CO2So sánh nguyên tử khối hay phân tử khối của một chất với khối lượng mol của chất đó? Khối lượng mol nguyên tử hoặc phân tử của một chất có cùng số trị với nguyên tử khối hoặc phân tử khối chất đó.64 đvC32 đvC44 đvC64g32g44gKhối lượng molI. Mol là gì?MOL Tiết 26  Bài 18 II. Khối lượng mol (M) là gì? 	 Khối lượng mol của một chất là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, tính bằng gam, có số trị bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối.Ví dụ:NTK của Cu = 64 đvC PTK của O2 = 32 đvCM = 64g M = 32gCuO2 Hãy phân biệt hai cách viết sau:MMHH2(Khối lượng mol phân tử hiđro M = 2g)H2(Khối lượng mol nguyên tử hiđroM =1g)H?Em hãy tìm khối lượng mol của:a) 1mol phân tử Cl2b) 1mol phân tử CO01234567891011121314151617181920212223242526272829300313233343536373839404142434445464748495051525354555657585960Cl2M = 71gCOM = 28gTHẢO LUẬN NHÓM Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. I. Mol là gì?II.Khối lượng mol là gì?  III.Thể tích (V) mol chất khí là gì?MOL Tiết 26  Bài 18 Quan sát hình 3.1, em có nhận xét gì về khối lượng mol và thể tích mol của khí H2 , N2 , CO2 (ở cùng điều kiện)?1 mol H21 mol N21 mol CO2==Hình 3.1VH2VN2VCO2Ở đktc:M = 2gH2M = 28gN2M = 44gCO2=22,4 lít Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. I. Mol là gì?II.Khối lượng mol là gì? III.Thể tích mol (V) chất khí là gì?MOL Tiết 26  Bài 18 Ở đktc (OoC , 1atm ) thể tích mol của các chất khí đều bằng 22,4 lít. Ví dụ :Ở đktc 1 mol H2 có V = 22,4 l0,5 mol O2 có V = ?H2O20,5 mol O2 có V = 11,2 lO2a) 1 mol phân tử CO2b) 2 mol phân tử H2Em hãy tìm thể tích (ở đktc) của:Đáp án: 1 mol phân tử CO2 V = 22,4 (lít)Đáp án: 2 mol phân tử H2 V = 44,8 (lít)THẢO LUẬN NHÓM01234567891011121314151617181920212223242526272829300313233343536373839404142434445SAI RỒI Điều khẳng định nào sau đây là sai? Nếu có hai chất khí khác nhau như oxi và hiđro mà có thể tích bằng nhau (đo ở cùng nhiệt độ, áp suất) thì:Chúng có cùng số phân tử .Chúng có cùng số mol .Chúng có cùng khối lượng .Chúng có cùng khoảng cách trung bình giữa các phân tử .ĐÚNG RỒISAI RỒISAI RỒI0123456789101112131415161718192021222324252627282930Coù 1 mol H2 vaø 1 mol O2. Haõy cho bieát:a. Soá phaân töû cuûa moãi chaát laø bao nhieâu?b. Khoái löôïng mol cuûa moãi chaát laø bao nhieâu?c. ÔÛ cuøng ñieàu kieän tieâu chuaån (O0C, 1 atm), chuùng coù theå tích laø bao nhieâu?Ñaùp aùn: Moãi chaát coù 6 .1023 phaân töûÑaùp aùn:Ñaùp aùn: ôû ñktc, 1 mol moãi chaát khí coù theå tích laø 22,4 lCÂU HỎI THẢO LUẬN M = 2gM = 32gH2O201234567891011121314151617181920212223242526272829300313233343536373839404142434445464748495051525354555657585960 * Mol là lượng chất có chứa 6.1023 (N) nguyên tử hoặc phân tử chất đó . * Khối lượng mol của một chất là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó , tính bằng gam , có số trị bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối.  Ở đktc thể tích mol của các chất khí đều bằng 22,4 lítGHI NHỚ * Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó.Hướng dẫn học tập - Học bài 18.  - Làm bài tập 1, 2, 3 và 4 trang 65 SGK.  - Xem trước bài 19 “Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích, lượng chất”.CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH