Bài giảng Tiết 26: Mol (tiếp)

Chào mừng quí Thầy Côđến dự giờ thăm lớpGV thực hiện: Nguyễn Thị kim LiênTRƯỜNG THCS HỒNG SƠNLớp 8Phaân töû Hiñroâ 1 mol H2ôû ÑKTC coù theå tích 22,4 lít. Phaân töû Cacbonñioxit 1 mol CO2ôû ÑKTC coù theå tích 22,4 lít. 1 mol O2ôû ÑKTC coù theå tích 22,4 lít. Phaân töû Oxi 1.Mol,khối lượng mol, thể tích mol là gì ? Chuyển đổi giữa khối lượng , thể tích và lượng chất như thế nào ? 2. Tỉ khối của khí A đối với khí B là gì ?3, Công thức hóa học và phương trình hóa học được sử dụng trong tính toán hóa học như thế nào ? Chương 3 :MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Tiết 26 :MOL Caùc em dựa vào thoâng tin SGK thaûo luaän nhoùm (2 phút ),hoàn thành noäi dung yeâu caàu ôû phieáu hoïc taäp sau:I. MOL LÀ GÌ ? :Phieáu hoïc taäp soá 1 Haõy ñieàn caùc soá thích hôïp vaøo choã troáng vaø traû lôøi caùc caâu hoûi sau :* 1 Taù buùt = caây buùt . * 1 Taï gaïo = kg gaïo. ? ? 10012 1 Mol chaát = nguyeân töû hoaëc phaân töû chaát. 6.1023 ?1. Mol laø gì ?2.Con số 6.1023 được gọi là số gì ?Vì sao ?Được kí hiệu là gì ? - Mol laø löôïng chaát coù chöùa 6.1023 nguyeân töû hoaëc phaân töû cuûa chaát ñoù.- 6.1023 ñöôïc goïi laø soá Avogañro. Kí hiệu là N . Goïi laø soá Avogadro vì do nhaø baùc hoïc Avogadro tìm ra. 6.1023 ñöôïc laøm troøn töø soá 6,02204.1023 . Chỉ dùng cho những hạt vi mô như nguyên tử, phân tử Avogadro, nhà Vật lý, Hóa học người Ý Sinh ngày 09/08/1776 .Mất ngày 09 / 07 / 1856 Ông sinh tại Turin, Ý trong một gia đình luật gia Italia. Nǎm 1806 ông được mời giảng dạy vật lý ở trường Đại học Turin và bắt đầu tiến hành nghiên cứu khoa học. Là người đầu tiên xác định thành phần định tính, định lượng của các hợp chất, phát minh ra định luật Avogađro xác định về lượng của các chất thể khí, dẫn đến sự phát triển rõ ràng khái niệm quan trọng nhất của hoá học: nguyên tử, phân tử,  1776 - 1856Chương 3 :MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Tiết 26 :MOL I. MOL LÀ GÌ ? : - Mol laø löôïng chaát coù chöùa 6.1023 nguyeân töû hoaëc phaân töû cuûa chaát ñoù.- 6.1023 ñöôïc goïi laø soá Avogañro. Kí hiệu là N . Ví duï :+ 1 mol nguyeân töû saét coù chöùa ? nguyeân töû saét ( hoaëc chöùa ? nguyeân töû Saét )+ 1 Mol nguyeân töû saét coù chöùa 6.1023 nguyeân töû saét (hoaëc chöùa N nguyeân töû Saét)+ 1 Mol phaân töû CO2 laø moät löôïng khí coù chöùa ? phaân töû CO2+ 1 Mol phaân töû CO2 laø moät löôïng khí coù chöùa 6.1023 (N) phaân töû CO2Haõy ñieàn caùc soá thích hôïp vaøo choã troáng cho caùc caâu sau :This presentation will probably involve audience discussion, which will create action items. Use PowerPoint to keep track of these action items during your presentationIn Slide Show, click on the right mouse buttonSelect “Meeting Minder”Select the “Action Items” tabType in action items as they come upClick OK to dismiss this boxThis will automatically create an Action Item slide at the end of your presentation with your points entered.Baøi taäp 1 a. Trong 1 mol nguyên tử Fe có nguyên tử Fe.b. Trong 2 mol nguyên tử Fe có nguyên tử Fe .c.Trong 1 mol phân tử nước(H2O) có phân tử H2O. 6.1023 12.1023 d.Trong 0,5 mol phân tử nước( H2O)có phân tử H2O . 6.1023 3.1023 ????Số nguyên tử, phân tử =số mol x N1 mol Fe1 mol CuChương 3 :MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Tiết 26 :MOL I. MOL LÀ GÌ ?: - Mol laø löôïng chaát coù chöùa 6.1023 nguyeân töû hoaëc phaân töû cuûa chaát ñoù.- 6.1023 ñöôïc goïi laø soá Avogañro. Kí hiệu là N . II. KHỐI LƯỢNG MOL (M) LÀ GÌ ?Ai nhìn kĩ, hiểu nhanh: 18  56 2 M H2O = 18 gM Fe = 56 gM H2 = 2 g Khối lượng mol (M) là gì ?nöôùcFeH2N phaân töû N phaân töû N nguyeân töû MMMChương 3 :MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Bài 18 :MOL I. MOL LÀ GÌ ?: - Mol laø löôïng chaát coù chöùa 6.1023 nguyeân töû hoaëc phaân töû cuûa chaát ñoù.- 6.1023 ñöôïc goïi laø soá Avogañro. Kí hiệu là N . II. KHỐI LƯỢNG MOL (M) LÀ GÌ ?+ Khoái löôïng mol (M) cuûa moät chaát laø khoái löôïng tính baèng gam cuûa N nguyeân töû hoaëc phaân töû chaát ñoù .Nhaän xeùt gì veà nguyeân töû khoái (NTK), phaân töû khoái (PTK) cuûa moät chaát vôùi khoái löôïng mol nguyeân töû hay phaân töû chaát ñoù?NTK Fe = 56 đvCM Fe =56PTK H2O = 18 đvCM H2O =18Ai nhìn kĩ, hiểu nhanh:ggChương 3 :MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Bài 18 :MOL I. MOL LÀ GÌ ?: - Mol laø löôïng chaát coù chöùa 6.1023 nguyeân töû hoaëc phaân töû cuûa chaát ñoù.- 6.1023 ñöôïc goïi laø soá Avogañro. Kí hiệu là N . II. KHỐI LƯỢNG MOL (M) LÀ GÌ ?+ Khoái löôïng mol (M) cuûa moät chaát laø khoái löôïng tính baèng gam cuûa N nguyeân töû hoaëc phaân töû chaát ñoù .+ Khoái löôïng mol (M) có số trị bằng với nguyên tử khối hoặc phân tử khối của chất đó . Ví dụ: M Fe = 56 g MH2 = 2 gTính nguyeân töû khoái, phaân töû khoái, khối lượng mol cuûa :O, Al, O2, CO2, H2O , N2 ? NTK(PTK)( ñv.C )Khoái löôïng Mol (gam) 271632441828H2ON2 OAlO2CO22716 32441828Baøi taäp 2  Haõy phaân bieät 2 caùch vieát sau: A . B . (khoái löôïng mol nguyeân töû hiñro)(khoái löôïng mol phaân töû hiñro)Chương 3 :MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC Tiết 26 :MOL I. MOL LÀ GÌ ?: - Mol laø löôïng chaát coù chöùa 6.1023 nguyeân töû hoaëc phaân töû cuûa chaát ñoù.- 6.1023 ñöôïc goïi laø soá Avogañro. Kí hiệu là N . II. KHỐI LƯỢNG MOL (M) LÀ GÌ ?- Khoái löôïng mol (M) cuûa moät chaát laø khoái löôïng tính baèng gam cuûa N nguyeân töû hoaëc phaân töû chaát ñoù.- Khối lượng mol (M) có số trị bằng với nguyên tử khối hoặc phân tử khối của chất đó . III.THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ ( V ) LÀ GÌ ? - Theå tích mol cuûa chaát khí laø theå tích chieám bôûi N phaân töû cuûa chaát khí ñoù. - Moät mol của bất kì chaát khí nào trong cuøng 1 ñieàu kieän veà nhieät ñoä , aùp suaát ñeàu chieám theå tích baèng nhau .+ ÔÛ đktc(OoC, 1atm) 1 mol chaát khí coù V= 22,4lít Ví dụ: Ở đktc 1 mol H2 chiếm V= 22,4 lít.+ ÔÛ ñieàu kieän thöôøng ( 20oC vaø 1atm ) 1 mol chaát khí coù V=24 lít Ví dụ: Ở đk thường 1 mol H2 chiếm V= 24 lít.Hãy quan sát 1 mol các chất khi khác nhau sau đây khi chúng ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất : 1 mol H2 1 mol N2 1 mol CO2 Thaûo luaän nhoùm: 2 phút Nhaän xeùt gì veà theå tích cuûa caùc khí treân?Trong cuøng ñieàu kieän veà nhieät ñoä vaø aùp suaát, 1 mol chaát khí baát kì coù theå tích nhö theá naøo?Thaûo luaän nhoùm: 2 phút = = ==Phaân töû Hiñroâ 1 mol H2ôû ÑKTC coù theå tích 22,4 lít. Phaân töû Cacbonñioxit 1 mol CO2ôû ÑKTC coù theå tích 22,4 lít. 1 mol O2ôû ÑKTC coù theå tích 22,4 lít. Phaân töû Oxi Em haõy khoanh troøn ñaùp aùn ñuùng:1.Khoái löôïng mol phaân töû NaOH laø: a. 23 . b.39 . c. 40 . d.24. 2.Theå tích cuûa 1,5 mol khí oxi ôû (ñktc) laø: a.22,4l . b. 33,6l . c.56l. d.67,2l.3.Trong 0,5 mol nguyeân töû saét thì chöùa soá nguyeân töû saét laø3.1023 nguyeân töû . b. 6.1023 nguyeân tö.û 9.1023 nguyeân töû. 12.1023 nguyeân töû. Coù 1 mol H2 vaø 1 mol O2. Haõy cho bieát:A . Soá phaân töû cuûa moãi chaát laø bao nhieâu?B . Khoái löôïng mol cuûa moãi chaát laø bao nhieâu?C . ÔÛ cuøng ñieàu kieän tieâu chuaån (O0C, 1 atm), chuùng coù theå tích laø bao nhieâu?Ñaùp aùn: Moãi chaát coù 6 .1023 phaân töûÑaùp aùn:Ñaùp aùn: ôû ñktc, 1 mol moãi chaát khí coù theå tích laø 22,4 lDAËN DOØ: Hoïc baøiLaøm baøi taäp 1 ñeán 4 trang 65 _ SGKÑoïc tröôùc baøi 19: CHUYEÅN ÑOÅI GIÖÕA KHOÁI LÖÔÏNG, THEÅ TÍCH VAØ LÖÔÏNG CHAÁT	 Chân Thành cảm ơnSự quan tâm theo dõi của quý Thầy Cô về dự giờ thăm lớp!