Bài giảng Tiết 26: Mol (tiết 25)

TiÕt 26 molCH­¬NG III – MOL Vµ TÝNH TO¸N hãa häcKiểm tra bài cũa, TÝnh NTK (PTK) cña c¸c chÊt sau: Fe ; H2O ; C; 	CO2 ;NaClb, 1 nguyªn tö C cã khèi l­îng b»ng 1,9926 .10 -23 g VËy	1 ®vC = ?.... g §¸p ¸na, NTKFe = 56 ®vC PTK H2O = 18 ®vC NTKC = 12 ®vC PTK CO2 = 44 ®vC PTK NaCl = 58,5 ®vCb, 1 ®vC = = 0,16605.10 -23 g112. 1,9926 .10 -23 gChương III : MOL VÀ TÍNH TOÁN HOÁ HỌCBài 18 : MOLI/ Mol là gì ?Bµi tËp : Em h·y ®iÒn sè hoÆc côm tõ thÝch hîp vµo dÊu”?” trong c¸c tr­êng hîp sau :Moät taù buùt chì : buùt chì12?Bµi tËp : Em h·y ®iÒn sè hoÆc côm tõ thÝch hîp vµo dÊu”?” trong c¸c tr­êng hîp sau :Moät chuïc qu¶ cà chua : quaû cà chua?10- Một tá bút chì có bao nhiêu cây ?- Một rame giấy có bao nhiêu tờ ? - Một lố tập có bao nhiêu cuốn tập ? 12 cây bút chì500 tờ giấy20 cuốn tập6 .1023 nguyeân töû saét1 mol nguyeân töû saét1 mol phaân töû nöôùc6 .1023 phaân töû nöôùcMoät mol nguyeân töû saét laø gì?Moät mol phaân töû nöôùc laø gì?Moät taù buùt chì : 12 buùt chìMoät chuïc qu¶ cµ chua : 10 quaû cµ chua Mol laø g× ?1 mol C : 1 mol Fe :1 mol H2O :6.1023 : Soá Avogadro (kÝ hiÖu N) Mol laø löôïng chaát coù chöùa nguyeân töû hoaëc phaân töû chaát ñoù.N6.1023(Moät mol nguyeân töû cacbon)(Moät mol nguyeân töû saét)(Moät mol phaân töû nöôùc)6.1023 nguyeân töû C6.1023 nguyeân töû Fe6.1023 phaân töû H2O Avogadro, nhà Vật lý, Hóa học người Ý Sinh ngày 09 / 08 / 1776 Mất ngày 09 / 07 / 1856 Ông sinh tại Turin, Ý trong một gia đình luật gia Italia. Nǎm 1806 ông được mời giảng dạy vật lý ở trường Đại học Turin và bắt đầu tiến hành nghiên cứu khoa học. Là người đầu tiên xác định thành phần định tính, định lượng của các hợp chất, phát minh ra định luật Avogadro xác định về lượng của các chất thể khí, dẫn đến sự phát triển rõ ràng khái niệm quan trọng nhất của hoá học: nguyên tử, phân tử, TiÕt 26 Bài 18: MOL§Þnh nghÜa : Häc Sgk trang 63Chó ý : 6.1023 lµ sè Avogadro (kÝ hiÖu N)1. Mol là g× ? bµi tËp 1:A) TÝnh sè ph©n tö cã trong 0,05 mol ph©n tö H2O B) TÝnh sè mol cã trong 18.1023 ph©n tö NaCl§¸p ¸n:A, Sè ph©n tö H2O = sè mol . 6.1023 = 0,05 . 6.1023 	 = 0,3.1023 ph©n töB, sè ph©n tö6.1023Sè mol ==6.102318.1023=3 molVD 1 mol nguyªn tö hi®ro cã chøa nguyªn tö hi®ro1 mol ph©n tö khÝ oxi cã chøa ph©n tö oxi 2 mol nguyªn tö ®ång cã chøa nguyªn tö ®ång 3 mol ph©n tö n­íc cã chøa ph©n tö n­íc VËy n mol nguyªn tö (ph©n tö) cã chøa sè h¹t vi m« lµ :Coâng thöùc Soá haït vi moâ = n . N= n .6.1023 Trong ®ã n lµ sè molN3 N????2 NNn . N? bµi tËp 2: Em h·y chän ®¸p ¸n ®óng1) 3 mol H2 cã chøa :A, 3 N nguyªn tö H2 C, 6.1023 nguyªn tö H2 B, 3 N ph©n tö H2 D, 6.1023 ph©n tö H2 2) 1,5 mol Cu cã chøa :A, 1 N nguyªn tö Cu C, 9.1023 nguyªn tö Cu B, 1 N ph©n tö Cu D, 9.1023 ph©n tö Cu TiÕt 26 Bài 18: MOL§Þnh nghÜa : Häc Sgk trang 631. Mol là g× ? 2. Khèi l­îng mol lµ g× ?Soá haït vi moâ = n . N= n .6.1023 trong ®ã n lµ sè molChó ý : 6.1023 lµ sè Avoga®ro (kÝ hiÖu N)Ai nhìn kĩ, hiểu nhanh:18 g56 g2 gM H2O = 18 gM Fe = 56 gM H2 = 2 g Keát luaän gì veà moái lieân heä giöõa khoái löôïng mol M vaø soá N?nöôùcFeH2N phaân töû N phaân töû N nguyeân töû MMMNguyeân töû khoái (1)Phaân töû khoái (2)FeH2OCCO2NaClT×m hiểu b¶ng sau :56 đvC12 đvC18 đvC44 đvC58,5 đvCKhèi l­îng mol(3)56 g18 g12 g44 g58,5 gEm h·y nhËn xÐt vÒ gi¸ trÞ, ®¬n vÞ cña NTK ( PTK) víi khèi l­îng mol mét chÊt ?Khèi l­îng mol lµ g× ? Khoái löôïng mol (kí hieäu laø M) cuûa moät chaát laø khoái löôïng tính baèng gam cuûa N nguyeân töû hoaëc phaân töû chaát ñoù.TiÕt 26 Bài 18: MOL§Þnh nghÜa : Häc Sgk trang 631. Mol là g× ? 2. Khèi l­îng mol lµ g× ? - §Þnh nghÜa : Häc Sgk trang 63 - Khối lượng mol kÝ hiệu là: MVD : -Khèi l­îng 1 mol nguyªn tö Cl :- Khèi l­îng 1 mol ph©n tö Cl2 :- Khèi l­îng 1 mol ph©n tö Fe2O3 :MCl = 35,5g MCl2= 35,5. 2 = 71g M Fe2 O3 = 2 . 56 + 3 . 16 	 = 160 gSoá haït vi moâ = soá mol . N= sè mol .6.1023Chó ý : 6.1023 lµ sè Avoga®ro (kÝ hiÖu N)??BÀI TẬP :Hãy tìm khối lượng của :1 mol CuO =1 mol SO2 =80 gam64 gamOOOOOOOOOOOSOOSOOSOOSOOSO1 Mol H21 Mol O21 Mol SO2MH2=MO2=M SO2===???2 g32 g64 g==VH2VO2V SO2Trong cïng ®iÒu kiÖn vÒ nhiÖt ®é vµ ¸p suÊtHHHHHHHHHHChương III : MOL VÀ TÍNH TOÁN HOÁ HỌCBài 18 : MOLI/ Mol là gì ?II/ Khối lượng mol là gì ?III/Thể tích mol của chất khí là gì ?2/ Điều kiện :1/ Định nghĩa:3/ Ví dụ :H2MN2MCO2=44 gam*ở đktc :CO2= 22,4 lít*ở đkp :V = V = VH2N2CO2= 24 lítM=2 gam =28 gam V = V = VH2N2TiÕt 26 Bài 18: MOL§Þnh nghÜa : Häc Sgk trang 631. Mol là g× ? 2. Khèi l­îng mol lµ g× ? - §Þnh nghÜa : Häc Sgk trang 63 - Khối lượng mol kÝ hiệu là: M3. ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g× ?§Þnh nghÜa : Häc Sgk trang 63Chó ý : 6.1023 lµ sè Avog®ro (kÝ hiÖu N)Soá haït vi moâ = soá mol . N= sè mol .6.1023-Theå tích chÊt khí (®ktc) = soá mol . 22,4 (lÝt)BÀI TẬP: Tìm thể tích các chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn của:a/ 0,5 mol khí O2b/ 1,25 mol khí CO2VCO2= 0,5. 22,4 = 11,2 lít= 1,25 . 22,4 = 28 lítVO2 c©u hái : Em h·y chän tõ hoÆc côm tõ thÝch hîp ®iÒn vµo chç “”Khèi l­îng mol cña mét chÊt lµ khèi l­îng cña . Nguyªn tö hoÆc ph©n tö chÊt ®ã, tÝnh b»ng , cã sè trÞ  nguyªn tö khèi hoÆc ph©n tö khèi.NgamB»ng®vCKh¸cTõ ®Ó chän:1,5 mol Na cã chøa :A, 1,5 N nguyªn tö Na C, 3 N nguyªn tö NaB, 1,5 N ph©n tö Na D, 3 N ph©n tö Na c©u hái 1: Em h·y chän ®¸p ¸n ®óng c©u hái 2: Em h·y chän ®¸p ¸n ®óng2 mol H2O cã chøa :A, 1 N nguyªn tö H2O C, 2 N nguyªn tö H2O B, 1 N ph©n tö H2O D, 2 N ph©n tö H2O 6.1023 ph©n tö Na2O cã chøa :A, 1 mol nguyªn tö Na2O C, 2 mol nguyªn tö Na2O B, 1 mol ph©n tö Na2O D, 2 mol ph©n tö Na2O c©u hái 3: Em h·y chän ®¸p ¸n ®óngKhèi l­îng mol ph©n tö Na2O lµ :A, 23 .2 + 16 = 62 ®vC C, 23 + 16 = 62 ®vC B, 23 .2 + 16 = 62 g D, 23 + 16 = 62 g c©u hái 4: Em h·y chän ®¸p ¸n ®óngH­íng dÉn vÒ nhµ Gôïi yù baøi 4 trang 65 SGK : Khoái löôïng cuûa N phaân töû caùc chaát chính laø khoái löôïng mol phaân töû cuûa caùc chaát ñaõ cho.DAËN DOØ: Hoïc baøiLaøm baøi taäp 1 ñeán 4 trang 65 _ SGKÑoïc tröôùc baøi 19: CHUYEÅN ÑOÅI GIÖÕA KHOÁI LÖÔÏNG, THEÅ TÍCH VAØ LÖÔÏNG CHAÁTChaân thaønh caûm ôn quí thaày coâ ñeán döï giôø-Chuùc caùc em hoïc toát