Bài giảng Tiết 32 – Bài 22 : Tính theo phương trình hóa học (Tiết 13)

M«n: ho¸ häc 8NhiƯt liƯt chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o, c¸c em häc sinh ®· vỊ dù tiÕt häc ngµy h«m nayTiÕt 32 – Bµi 22 : TÝNH THEO PH¦¥NG TR×NH HãA HäCKiĨm tra bµi cị ?1- ViÕt c«ng thøc chuyĨn ®ỉi gi÷a l­ỵng chÊt (n)vµ khèi l­ỵng (m)? TÝnh sè mol cđa 13 gam kÏm (Zn)?13 gam kÏm(Zn) cã sè mol lµ :Bài tập 5/71 SGK- Đặt CTHH: HxSykhối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất HxSy - số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất. Vậy CTHH của hợp chất là : H2SCác em cĩ biết, để điều chế các chất hĩa học trong cơng nghiệp cũng như trong phịng thí nghiệm thì người ta dựa vào phản ứng hĩa học. Từ phương trình hố học cĩ thể tính được lượng chất cần dùng (nguyên liệu) để điều chế một lượng sản phẩm nhất định và ngược lại nếu biết một lượng nguyên liêu xác định người ta cĩ thể tính được một lượng sản phẩm là bao nhiêu.Vậy muốn tính được các lượng chất trên người ta đã làm như thế nào? tiÕt : 32 - bµi : 22TÝNH THEO PH¦¥NG TR×NH HãA HäC1- B»ng c¸ch nµo t×m ®­ỵc khèi l­ỵng chÊt tham gia vµ s¶n phÈm? 1.ThÝ dơ 1:§èt ch¸y hoµn toµn 13 gam kÏm (Zn) trong khÝ Oxi (O2 ) ta thu ®­ỵc hỵp chÊt kÏm OxÝt (ZnO): Zn + O2 t0 ZnO TÝnh khèi l­ỵng kÏm OxÝt (ZnO) t¹o thµnh trong ph¶n øng trªn?Giải 2 Zn + O2 2 ZnO PT: 2 mol : 1 mol : 2 mol ĐB 0,2 mol ? mol theo phương trình hoá học số mol của ZnOKhối lượng của ZnOSố mol ZnGiải - PTHH: - Số mol CaO thu được: CaCO3 CaO + CO2to1mol1mol0,75 mol 0,75 mol - Khối lượng CaCO3 cần dùng : Nung CaCO3 thì thu được CO2 và 42 gam CaO. Tính khối lượng CaCO3 cần dùng ?2.Thí dụ :23. Các bước giải: Bước 1 : Viết ................................... Bước 2 : Chuyển đổi khối lượng chất đã cho thành ................ chất. Bước 3 : Dựa vào phương trình hố học để tìm ................ chất tham gia hoặc chất tạo thành. Bước 4 : Chuyển đổi số mol chất thành ............................ bằng cơng thức:................... số molphương trình hố học khối lượng m = n . M số molCho 5,6 sắt tác dụng với axit clohiđric theo sơ đồ phản ứng hoá học sau:Fe + HCl FeCl2 + H2Tính khối lượng axit clohiđric ( HCl ) đã dùng ?. Fe + 2 HCl FeCl2 + H2Giải - Số mol Fe tham gia phản ứng:1mol 0,1mol 2 mol 0,2mol - Khối lượng HCl thu được:CÂU HỎI , BÀI TẬP CỦNG CỐHƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC Ở NHÀ- Bài cũ :+ Xem lại các bài tập đã giải.	 + Làm bài tập 1b,3a, b ,4/ 75,76 SGK- Bài mới :+ Đọc trước bài:“ TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC “( tiếp theo )+ Xem lại cách lập phương trình hoá học và công thức chuyển đổi giữa n , V ( ở đktc )C¸c thÇy c« gi¸o vµXin ch©n thµnh c¶m ¬n!