Bài giảng Tiết 41 - Bài 27: Điều chế oxi – phản ứng phân huỷ

BAØI GIAÛNG ÑIEÄN TÖÛ Tieát 41Baøi 27: Ñieàu cheá oxi – phaûn öùng phaân huyûTaäp theå hoïc sinh lôùp 8 kính chaøo quyù thaày coâ giaùoMoân : Hoaù hoïc8Giaùo vieân thöïc hieän: Mai ngoïc LieânCâu 1 :KIỂM TRA BÀI CŨ : Định nghĩa oxit ? Có thể phân chia oxit thành mấy loại ?- Cho mỗi loại hai ví dụ minh họa .Câu 1 :- Oxit là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi .- Có thể phân chia oxit làm hai loại : oxit axit và oxit bazơ .Ví dụ : oxit axit CO2: cacbon đioxitSO3 : Lưu huỳnh trioxit oxit bazơ CaO: canxi oxitFe2O3 : Sắt (III) oxitTRẢ LỜI :Câu 2 : Cho các oxit có công thức hóa học sau :a) SO3 b) N2O5 	 c) CO2d) Fe2O3 	 e) CuO 	 g) CaO Những chất nào thuộc loại oxit bazơ , những chất nào thuộc loại oxit axit ? Oxit axit : a) SO3 ; b) N2O5 ; c) CO2  Oxit bazơ : d) Fe2O3 ; e) CuO ; g) CaO KIỂM TRA BÀI CŨ :Baøi 27: Ñieàu cheá oxi – phaûn öùng phaân huyû      Baøi 27: Ñieàu cheá oxi – Phaûn öùng phaân huyûThöù tö ngaøy 20 thaùng 1 naêm 2010Baøi 27: Ñieàu cheá oxi – Phaûn öùng phaân huyû I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:1/Thí nghiệm: Quan saùt ñoaïn phim sau ĐIỀU CHẾ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM	 Điều chế ôxi bằng Kali pemanganat (KMnO4)Hãy cho biết dụng cụ và hoá chất dùng trong thí nghiệm?Nêu cách tiến hành thí nghiệm ?Bước1: Cho một lượng nhỏ Kali pemanganat vào ống nghiệm.Bước 2: Dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm rồi đun trên ngọn lửa đèn cồn.Bước 3: Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm.Nhận xét hiện tượng và giải thích Đó là chất khí oxiChất khí sinh ra trong ống nghiệm làm que đóm bùng cháy là chất khí gì? Ngoài khí oxi(O2) sinh ra, trong phản ứng còn có 2 chất mới được tạo thành nữa là K2MnO4 và MnO2 . Em hãy viết phương trình hóa học điều chế oxi từ KMnO4 ?Phương trình hóa học : KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2to      Baøi 27: Ñieàu cheá oxi – Phaûn öùng phaân huyûThöù tö ngaøy 20 thaùng 1 naêm 2010Baøi 27: Ñieàu cheá oxi – Phaûn öùng phaân huyû I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:1/Thí nghiệm: a) Điều chế oxi bằng Kali pemanganat ( KMnO4) Phương trình phản ứng 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2t0b) Điều chế bằng Kali clorat (KClO3)Nêu dụng cụ và hoá chất sử dụng trong thí nghiệm ?Nêu cách tiến hành thí nghiệm ?Bước1: Cho một lượng nhỏ Kali clorat vào ống nghiệm.Bước 2: Dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm rồi đun trên ngọn lửa đèn cồn.Bước 3: Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm.KClO3Nhận xét hiện tượng và giải thích Nếu trộn thêm bột mangan (IV) oxit MnO2 với KClO3 thì phản ứng xảy ra nhanh hơn.Tại sao? Đó là chất khí oxiChất khí sinh ra trong ống nghiệm làm que đóm bùng cháy là chất khí gì?MnO2 : là chất xúc tác H:Ta coù theå ñieàu cheá oxi trong phoøng thí nghieäm töø nhöõng hôïp chaát naøo?KMnO4 vaø KClO3H: Nhaän xeùt veà thaønh phaàn nguyeân toá oxi trong moãi hôïp chaát treân?Caùc hôïp chaát treân ñeàu laø nhöõng hôïp chaát giaøu oxiH:Trong thöïc teá giaù thaønh caùc loaïi hoaù chaát treân ñaét hay reû vì sao?Ñaét, vì phaûi ñieàu cheá trong phoøng thí nghieäm chöù khoâng coù saün trong töï nhieân      Baøi 27: Ñieàu cheá oxi – Phaûn öùng phaân huyûThöù tö ngaøy 20 thaùng 1 naêm 2010Baøi 27: Ñieàu cheá oxi – Phaûn öùng phaân huyû I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:1/Thí nghiệm: a) Điều chế oxi bằng Kali pemanganat ( KMnO4) Phương trình phản ứng KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2t0b) Điều chế oxi bằng Kali clorat ( KClO3) Phương trình phản ứngKClO3 KCl + O2 t02232/ Keát luaän: SGK Quan sát các hình sau đây , Hãy cho biết có thể thu khí oxi vào ống nghiệm bằng mấy cách ?2 cách Cho oxi đẩy nước .Cho oxi đẩy không khí + Cách thu khí : - Cho oxi đẩy 	không khí .Cho oxi đẩy nước . Ta có thể thu khí oxi vào lọ hoặc ống nghiệm bằng cách đẩy khôngkhí . Vì sao ? khí oxi nặng hơn không khí .Ta có thể thu khí oxi vào lọ hoặc ống nghiệm bằng cách đẩy nước . Vì sao ? khí oxi không tan trong nước .       Baøi 27: Ñieàu cheá oxi – Phaûn öùng phaân huyûThöù tö ngaøy 20 thaùng 1 naêm 2010Baøi 27: Ñieàu cheá oxi – Phaûn öùng phaân huyû I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:Coù 2 caùch thu khí oxi : + Ñaåy nöôùc +Ñaåy khoâng khí. 1/Thí nghiệm: 2/ Keát luaän: 1/Thí nghiệm: 2/ Keát luaän: 3./ Caùch thu khí: 3./ Caùch thu khí: II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp: II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:1/ Sản xuất khí oxi từ không khí . THÍ NGHIỆM : ĐIỀU CHẾ VÀ THU KHÍ OXI ( Mời các em xem phim minh họa ) Thu khí oxi bằng cách đẩy không khí Thu khí oxi bằng cách đẩy nước Tháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.Ôxi bay hơi ở nhiệt độ -1830CNitơ bay hơi ở nhiệt độ -1960CKhông khí lỏngVan điều chỉnhống ruột gàBể bốc hơiKhông khí nén Sản xuất khí oxi từ không khí : Không khí ( hóa lỏng) t0 thấp, P cao Không khí lỏngbay hơi Khí nitơ (-1960C) Khí oxi (-1830C)II/ SẢN XUẤT ÔXI TRONG CÔNG NGHIỆP 	Sản xuât Ôxi từ nước:? Những chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm? Trong công nghiệp?Fe3O4KClO3Không khíKMnO4CaCO3H2O      Baøi 27: Ñieàu cheá oxi – Phaûn öùng phaân huyûThöù tö ngaøy 20 thaùng 1 naêm 2010Baøi 27: Ñieàu cheá oxi – Phaûn öùng phaân huyû I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:Coù 2 caùch thu khí oxi : + Ñaåy nöôùc +Ñaåy khoâng khí. 1/Thí nghiệm: 2/ Keát luaän: 1/Thí nghiệm: 2/ Keát luaän: 3./ Caùch thu khí: 3./ Caùch thu khí: II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp: II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:1/ Sản xuất khí oxi từ không khí (sgk)2/ Sản xuất khí oxi từ nước .H2OH2 + O222đp III) Phản ứng phân hủy: III) Phản ứng phân hủy:Phản ứng hóa học Số chất phản ứng Số chất sản phẩm 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2t0t02KClO3 2KCl + 3O2CaCO3 CaO + CO2t011 1 3 2 2 a)Hãy điền vào chỗ trống các cột ứng với các phản ứng sau: b) Những phản ứng hóa học trên đây được gọi là phản ứng phân hủy , vậy có thể định nghĩa phản ứng phân hủy là gì ?Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới .      Baøi 27: Ñieàu cheá oxi – Phaûn öùng phaân huyûThöù tö ngaøy 20 thaùng 1 naêm 2010Baøi 27: Ñieàu cheá oxi – Phaûn öùng phaân huyû I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:1/Thí nghiệm: 2/ Keát luaän: 1/Thí nghiệm: 2/ Keát luaän: 3./ Caùch thu khí: 3./ Caùch thu khí: II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp: II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:1/ Sản xuất khí oxi từ không khí (sgk)2/ Sản xuất khí oxi từ nước . III) Phản ứng phân hủy: III) Phản ứng phân hủy: 1)Định nghĩa: Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới . CaCO3 CaO + CO2Ghi nhớ: (SGK) 2)Ví dụ: t0Vận dụngPÖHHPÖHHPÖHHPÖPHPÖPHñpCUÛNG COÁ BAØIBaøi 27: Ñieàu cheá oxi – Phaûn öùng phaân huyû Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:Thí nghiệm: Keát luaän: Caùch thu khí Sản xuất khí oxi trong công nghiệp Phản ứng phân hủy Sản xuất khí oxi từ không khí Sản xuất khí oxi từ nước .Định nghĩa: Ví dụ:Bài tập củng cố: Bài tập 1 (trang 94 SGK) Những chất nào trong số những chất sau đây được dùng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. a) Fe3O4 b) KClO3 c) KMnO4 d) CaCO3 e) không khí g) H2O Giải: Những chất được dùng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là : b) KClO3 và c) KMnO4 Bài tập 4: Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được : a) 48g khí oxi .b) 44,8 lít khí oxi ( đo ở đktc) Giải : a) 2mol 3mol x mol 1,5 mol - Số mol của 48g khí oxi : - Số mol KClO3 : - Số gam KClO3 là : 122,5 x 1= 122,5 (g) KClO3t02KClO3 2KCl + 3O2nO2 = = = 1,5 molmO2MO24832nKClO3 = = 1 mol1,5 x 23Töø 48 g khí oxi nO2 nKClO3 mKClO3 PTHHBài tập 4: Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được :a) 48g khí oxi.b) 44,8 lít khí oxi (đo ở đktc).Giải: b) 2 mol 	 	 3 mol ? 	 2 mol- Số mol của 44,8l khí oxi (đktc) - Số mol KClO3 :  - Số gam KClO3 : t02KClO3 2KCl + 3O2nO2 = = = 2 (mol)O2VO222,444,822,4nKClO3 = = (mol)KClO32 x 2334mKClO3 = x 122,5 = 163,3 (g)KClO334 - Học bài . -Làm bài tập: 2, 3, 5, 6 tr. 94 SGK. - Chuẩn bị bài : “Không khí và sự cháy ”