Bài giảng Tiết 44: Luyện tập 5 (Tiết 9)

BÀI GIẢNG HOÁ HỌC LỚP 8LUYÖN TËP 5Tiết 44 Giáo viên: Đỗ Thị VânTrường THCS Thị Trấn Đông TriềuChµo mõng c¸c ThÇy C« gi¸o vÒ dù giê th¨m líp 8C3Oxi (O2)øng dông:Sù h« hÊp.Sù ®èt nhiªn liÖuTiÕt 44: bµi luyÖn tËp 5i/ kiÕn thøc cÇn nhí1. TÝnh chÊt, ®iÒu chÕ øng dông, cña oxi: Điều chế Trong PTN: KMnO4, KClO3 Trong CN: H2O, KKOxitMxOyCO2+ H2OOxit axitOxit Baz¬+ §/c+ CxHy2/. Các loại phản ứng hoá họca, Phản ứng hóa hợpHai hay nhiều chất tham gia -> 1 chất sản phẩmb, phản ứng phân huỷMột chất tham gia -> hai hay nhiều chất sản phẩm*Sự tác dụng của một chất với ôxi -> sự ôxi hoá3/ Thành phần không khí 21% O2, 78% N2, 1% các khí khácBµi 1 SGK Tr 100:ViÕt PTHH biÓu diÔn sù ch¸y trong oxi cña c¸c ®¬n chÊt:Cacbon, Ph«t pho, Hi®ro, nh«m, biÕt r»ng s¶n phÈm lµ nh÷ng hîp chÊt lÇn l­ît cã c«ng thøc ho¸ häc:CO2, P2O5, H2O, Al2O3. H·y gäi tªn c¸c chÊt s¶n phÈm ?.§¸p ¸n:C + O2 -> CO2 (cacbon ®ioxit).4P + 5O2 -> 2P2O5 (®iphotpho pentaoxit).2H2 + O2 -> 2H2O (n­íc).4Al + 3 O2 -> 2Al2O3 (Nh«m oxit).totototoII/ Bµi tËp:Bµi 6 Tr 101:H·y cho biÕt nh÷ng ph¶n øng sau ®©y thuéclo¹i ph¶n øng ho¸ hîp hay ph¶n øng ph©n huû? V× sao?.a/ 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 b/ CaO + CO2 -> CaCO3 c/ 2HgO -> 2Hg + O2 d/ Cu(OH)2 -> CuO + H2O tototoPh¶n øng ph©n huûPh¶n øng ho¸ hîpPh¶n øng ph©n huûPh¶n øng ph©n huû Phân huỷ KMnO4 thu được 2,24l khí ôxi.Tính lượng KMnO4 cần dùng cho phản ứng phân huỷ.Bài tập Đáp ánnO2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol).PTPƯ: 2KMnO4  KMnO4 + MnO2 + O2 Theo pt nKMnO4 = 2nO2 = 2. 0,1= 0,2(mol)mKMnO4 = 0,2 . 158 = 31,6(gam)Vậy khối lượng KMnO4 cần dùng cho phản ứng phân huỷ là 31,6gam.Cho các công thức sau: hoàn thành bảng dưới đây.Tên gọiCTHHPhân loạiTên gọiCTHHPhân loạiMagie oxitBạc oxit Sắt II oxit Nhôm oxit Sắt III oxit Lưu huỳnh đi oxit Natri oxit Điphotpho pentaoxit Bari oxit Cacbonđi oxit Kali oxit Silicđioxit Đồng (II)oxit Nitơ oxit Canxi oxit Chì oxit Bài tập MgOFeONa2O Fe2O3BaOK2OCuOAl2O3CaOMnOAg2OSO3SO2H3PO4P2O5CO2SiO2NOPbO Fe(OH)2 NaOHBaCO3 Tên gọiCTHHPhân loạiTên gọiCTHHPhân loạiMagie oxitMgO«xit baz¬B¹c «xitAg2O «xit baz¬Sắt (II) oxitFeO«xit baz¬Nhôm oxitAl2O3 «xit baz¬Sắt (III) oxitFe2O3 «xit baz¬Lưu huỳnh đi oxitSO2 «xit axitNatri oxitNa2O «xit baz¬Điphotpho pentaoxitP2O5«xit axit Bari oxitBaO «xit baz¬Cacbonđi oxitCO2«xit axit Kali oxitK2O «xit baz¬SilicđioxitSiO2 «xit axitĐồng (II)oxitCuO «xit baz¬Nitơ oxitNO «xit axitCanxi oxitCaO «xit baz¬Chì oxitPbO «xit baz¬ Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít H2 trong 3,36 lít O2 .Ngưng tụ sản phẩm thu được chất lỏng A và khí B .Cho toàn bộ khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu được hỗn hợp chất rắn C. Xác định các chất có trong A,B,C. ..Bài tập nH2 =4,48 : 22,4 = 0,2(mol) nO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15(mol) Theo bµi ra ta cã PTHH sau: (1) . 2 H2 + O2  2 H2O (A)LËp tØ sè (1): 0,2 < 0,15  nO2 d­ 2 1nO2 ®· ph¶n øng =1 nH2 2 = 1. 0,2= 0,1(mol) 2 nO2 d­ (B) 0,15 – 0,1 = 0,05(mol) theo bµi ra ta cã p­hh tiÕp: (2) 2O2 + 3Fe  Fe3O4 ( C)nFe = 5,6 : 56 = 0,1(mol)LËp tØ sè(2): (2) 0,05 < 0,1 2 3 nFe d­ ( C)  nFe d­nFe ®· p­ = 3 nO2 = 3 .0,05 = 0,075(mol) 2 2nFe d­ = 0,1 – 0,075 = 0,025(mol) VËy A lµ: H2O. B lµ: O2(d­). C lµ: Fe3O4 Fe(d­)Đáp ánHướng dẫn - dặn dò : Chuẩn bị bài thực hành số 4:(theo nhóm)+ Nguyên tắc điều chế khí ôxi trong phòng thí nghiệm.+ Dụng cụ và hoá chất điều chế ôxi+ Cách thu khí ôxi+ Cách tiến hành thí nghiệm đốt cháy Lưu huỳnh trong ôxi. KÍNH CHÚC BAN GIÁM KHẢO CÙNG CÁC EM HỌC SINH NĂM MỚI VUI vẺ VÀ HẠNH PHÚC.