Bài giảng Tiết 45 - Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm

NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMTIẾT: 45 –BÀI :27 Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau: KIỂM TRA BÀI CŨ2. Viết các PTPƯ xảy ra khi cho Ba vào dung dịch MgSO4.ĐÁP ÁN Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4 ↓ + Mg(OH)2 ↓CÂU 1CÂU 2Cửa sổDây điệnThauNồiMáy bayÔ tôNhững hình ảnh sau gợi cho ta liên tưởng đến nguyên tố nào?I . VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ- Ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3.- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1- Dễ nhường cả 3 electron hoá trị nên có số oxi hoá +3 trong các hợp chất. NHÔMA.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMII.TÍNH CHẤT VẬT LÍ: sgkQuan sát các đồ vật của nhôm trong thực tế hãy rút ra tính chất vật lí của nhôm?A.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMII.TÍNH CHẤT VẬT LÍ:-Nhôm là kim loại màu trắng bạc.- Có nhiệt độ nóng chảy bằng 6600C, dễ kéo sợi dễ dát mỏng.- Nhôm là kim loại nhẹ (D= 2,7g/cm3), dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.A.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:Sắp xếp các kim loại sau theo chiều tăng dần của tính khử: Mg, Al, K, Na?Tính khử tăng dần: Al, Mg, Na, KA.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:So sánh tính khử của nhôm với kim loại kiềm, kiềm thổ?Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ nên dễ bị oxi hóa thành ion dương. Al  Al3+ + 3eA.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:1.Tác dụng với phi kim.2.Tác dụng với axit.3.Tác dụng với oxit kim loại.4.Tác dụng với nước.5.Tác dụng với dung dịch kiềm.Hãy dự đoán tính chất hóa học của Al dựa vào cấu hình electron. A.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:1.Tác dụng với phi kim:Thí nghiệm: Al + Cl2 Al + O2 Quan sát hiện tượng, giải thích, viết PTHHA.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:1.Tác dụng với phi kim:a.Tác dụng với halogen:2Al + 3Cl2  2AlCl34Al + 3O2  2Al2O3b.Tác dụng với oxi:A.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:Viết các PTHH sau khi cho Al tác dụng với: HCl, H2SO4 (loãng), HNO3(loãng), H2SO4 (đặc nóng)?2.Tác dụng với axit:a.Với axit HCl, H2SO4 loãng:2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 (loãng)  Al2(SO4)3 + 3H2 A.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:2.Tác dụng với axit:Al + 4HNO3 (loãng)  Al(NO3)3 + NO  + 2H2O2Al + 6H2SO4 (đặc nóng)  Al2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2ONhôm bị thụ động bởi dd axit HNO3 đặc nguội hoặc H2SO4 đặc nguội.b.Với axit HNO3, H2SO4 đặc, nóng:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMCó thể dùng bình nhôm để chứa:A. Dung dịch H2SO4 loãngB. Dung dịch H2SO4 đặc nguộiC. Dung dịch HNO3 loãngD. Khí CloA.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:3.Tác dụng với oxit kim loại:Dựa vào hình bên mô tả thí nghiệm, viết PTPƯ?2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fetophản ứng nhiệt nhôm.A.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:4.Tác dụng với nước:2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2Nếu phá bỏ lớp oxit trên bề mặt nhôm (hoặc tạo thành hỗn hống Al - Hg), thì Al sẽ tác dụng được với nước.Vì sao những đồ dùng bằng nhôm không bị phá hủy trong nước và ngay cả khi đun nóng?A.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:5.Tác dụng với dung dịch kiềm:PHIẾU HỌC TẬP-Vì sao nhôm tác dụng được với dung dịch kiềm? Giải thích?-Viết các PTPƯ?A.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:5.Tác dụng với dung dịch kiềm:- Do Al2O3 là oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng Al2O3 trên bề mặt nhôm tác dụng với dd kiềm tạo muối tan. - Khi không còn màng oxit bảo vệ , nhôm tác dụng với nước tạo ra Al(OH)3 và giải phóng khí H2.- Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính nên tác dụng tiếp với dd kiềm.2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 A.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIII.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:5.Tác dụng với dung dịch kiềm:Từ những tính chất trên để bảo quản đồ dùng bằng nhôm ta phải làm thế nào? A.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:1.Ứng dụng:Dựa vào những tính chất vật lí và hóa học riêng của nhôm, hãy cho biết một số ứng dụng của nhôm trong đời sống?A.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:1.Ứng dụng:Cửa nhômDây điệnHỗ hợp tecmitNồi nhômMáy bayÔ tôA.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMIV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:2.Trạng thái tự nhiên:Trong tự nhiên nhôm tồn tại ở trạng thái nào?Quặng boxitMica-Đất sét: (Al2O3.SiO2.2H2O), -Mica (K2O.Al2O3.6SiO2), -Boxit (Al2O3.2H2O), -Criolit (3NaF.AlF3).A.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMV.SẢN XUẤT:PHIẾU HỌC TẬP-Nhôm có thể sản xuất bằng phương pháp nào?-Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì?-Biện pháp kỹ thuật khi điện phân Al2O3 nóng chảy là gì ?-Viết phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình điện phân Al2O3 nóng chảy.A.NHÔM:Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMV.SẢN XUẤT:1.Nguyên liệu: Quặng boxit (Al2O3.2H2O)2.Điện phân nhôm oxit nóng chảy:-Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (2050oC xuống 900oC).-Quá trình điện phânAl2O3 4Al + 3O2Điện phân nóng chảy+ Ở catot: Al3+ + 3e  Al+ Ở anot: 2O2-  O2 + 4eCấu tạo thùng điện phânLớp chất điện ly rắn Chất điện ly nóng chảy(Al2O3 trong criolit nóng chảy)Nhôm nóng chảy Gạch chịu nhiệt Vỏ thép Cửa lấy nhôm Anod(than chì) Catod (than chì) Thanh dẫn điện (–) Thanh dẫn điện (+) Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔMKhi khai thác và sử dụng quặng boxit để sản xuất nhôm, trong quá trình này có gây ảnh hưởng gì đến môi trường xung quanh không? Nguy cơ làm thay đổi môi trường sinh thái, tàn phá môi trường mạnh nhất, đặc biệt là thảm động thực vật và gây xói mòn.Câu 3. Xử lý 18g hợp kim nhôm làm dung dịch NaOH đặc, nóng dư, làm thoát ra 20.16 lít khí (đktc), coi các thành phần khác của hợp kim không phản ứng. Thành phần % về khối lượng của nhôm trong hợp kim là:A. 60%B. 95%C. 80%D. 90%CỦNG CỐHƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ- Học bài nắm được tính chất hóa học của Al; Al2O3 và Al(OH)3: Có tính lưỡng tính, viết PTHH chứng minh tính lưỡng tính của các hợp chất đó. - Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch: dùng NaOH dư. - Chuẩn bị bài luyện tập: tính chất của kim loại kiềm, kiềm thổ và hợp chất của chúng. + Vị trí, cấu hình, tính chất hóa học, điều chế. +Tính chất của Ca(OH)2, Ca(HCO3)2 + Nước cứng, cách làm mềm nước cứng.- Chuẩn bị bài tập 1-6 SGK/132CHÚC CÁC EM HỌC TẬP THẬT TỐT !