Bài giảng Tiết 48: Tính chất – ứng dụng của hiđrô (Tiết 10)

TiÕt 48: TÝnh chÊt – øng dông cña hi®r«III. øng dôngII- TÝnh chÊt ho¸ häc.I. TÝnh chÊt vËt lý.1. T¸c dông víi «xi2.T¸c dông víi ®ång oxit2. T¸c dông víi ®ång oxitCách tiến hành: Lắp dụng cụ như hình vẽ Quan sát màu sắc của CuO trước phản ứngThử độ tinh khiết của khí Hiđrô Cho luồng Hiđrô đi qua ống nghiệm chứa CuO  Quan sát màu của CuO Nung hỗn hợp dưới ngọn lửa đèn cồn  Quan sát hiện tượng xảy ra ( Chú ý màu sắc của CuO )H2CuOHiện tượng quan sát được: Màu sắc CuO ban đầu có màu đen Khi cho luồng H2 đi qua ở nhiệt độ thường bột CuO vẫn có màu đen Khi nung hỗn hợp dưới ngon lửa đèn cồn mầu sắc chuyển dần sang màu đỏ gạch Xuất hiện các giọt nước trong ống nghiệmPTHHCuO(r) + H2 (k)  Cu(r) + H2O(l)to (Đen) (Đỏ) (K.màu) (K.màu)Nhận xét: Trong phản ứng trên khí hiđrô đã chiếm nguyên tố oxi trong hợp chất CuO. Do đó người ta nói rằng H2 có tính khử ( Khử ôxi )VD: Viết PTHH khi cho khí H2 khử các ôxit sau:Sắt (III) ôxit.Kẽm ôxit.Bài giải 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O H2 + ZnO  Zn + H2Ototo3. Kết luận Ở nhiệt độ thích hợp, khí hiđrô không những kết hợp được với đơn chất ôxi, mà nó còn có thể kết hợp được với nguyên tố ôxi trong một số ôxit kim loại. Khí H2 có tính khử. Các phản ứng này đều toả nhiệt Ứng dụng H2Nạp vào khí cầuHàn cắt kim loạiSản xuất amoniacPhân đạmSản xuất nhiên liệuH2CuOKhử oxi một số oxit kim loạiSản xuất axit clohiđricBài tập vận dụngBài 1. Hãy chọn đáp án em cho là đúng. Giải thích sự lựa chọn đó. 2H + Ag2O  2Ag + H2O H2 + AgO  Ag + H2O H2 + Ag2O  2Ag + H2O 2H2 + Ag2O  Ag + 2H2OBài 2: Có ba lọ đựng riêng biệt các khí sau: Ôxi, Không khí và Hiđrô. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra chất khí trong mỗi lọ.Ôxi, không khí, hiđrôQue đómQue đóm cháy sáng và mạnh hơnÔxiCó tiếng nổ kèm theoHiđrôKhông khíKhông có hiện tượng gì