Bài giảng Tiết 51: Bài luyện tập 6 (tiết 4)

Chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸oVÒ dù giê líp 8BKiÓm tra bµi cò Câu 2: Nêu khái niệm phản ứng thế ? Hoàn thành PTHH của các phản ứng sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại phản ứng gì?: Câu 1: Lựa chọn từ thích hợp trong ngoặc để điền vào chỗ trống trong các câu sau : 1. KhÝ hi®ro lµ khÝ ........... trong c¸c khÝ.2. Hi®ro cã .... ë nhiÖt ®é thÝch hîp, Hi®ro kh«ng chØ kÕt hîp ®­îc víi ..... mµ cßn cã thÓ kÕt hîp víi nguyªn tè oxi trong mét sè ..... ....... ........ Trong phản øng gi­a H2 vµ CuO, H2 cã ...... ...... vì hi®ro ®· ...... .......... cña chÊt kh¸c, CuO cã .... ................... vì CuO ......... cho chÊt kh¸c.(Côm tõ gîi ý: nhiÒu nhÊt, nhÑ nhÊt, tÝnh khö, tÝnh khö, nh­êng oxi, chiÕm oxi, ®¬n chÊt oxi, tÝnh oxi ho¸, oxit kim lo¹i ...) 2. ..... H2 + ..... Fe2O3 ..... Fe + ..... H2O 3. ..... Cl2 + ..... Fe ..... FeCl3 1. ..... Al + ..... CuSO4 Al2(SO4)3 + ..... CuTIẾT 51 Bài luyện tập 6 I. KiÕn thøc cÇn nhí.Bµi tËp 1:* иnh dÊu (x) vµo c©u trả lêi ®óng : TÝnh chÊt vËt lÝ cña H2 lµ: 1. KhÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ 2. NÆng h¬n kh«ng khÝ 3. NhÑ h¬n kh«ng khÝ 4. DÔ tan trong n­íc 5. Ýt tan trong n­íc 6. Khã ho¸ láng Bµi tËp 3: (SGK tr.119)Bµi tËp 2: Cho biÕt c¸c ph¶n øng sau thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? Vì sao?1. 2 H2 + O2 2H2O2. 3 H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe3. H2 + CuO H2O + Cu- Tính chất vật lí của H2.- Tính chất hoá học của H2.- Điều chế H2. Cách thu khí H2- Ứng dụng của H2.- Phản ứng thế.- Phản oxi hoá - khử.- Khái niệm sự oxi hoá, sự khử - chất oxi hoá, chất khử.xxxTIẾT 51 Bài luyện tập 6 I. KiÕn thøc cÇn nhí.II. Bài tậpBµi tËp 4 (SGK tr 119) Phản øng 1, 2, 4 lµ phản øng ho¸ hîp Phản øng 3 lµ phản øng thÕ Phản øng 5 lµ phản øng oxi ho¸ khö 1. CO2 + H2O H2CO32. SO2 + H2O H2SO33. Zn + 2HCl ZnCl2+H24. P2O5 + 3H2O 2 H3PO45. PbO + H2 Pb + H2O- Tính chất vật lí của H2.- Tính chất hoá học của H2.- Điều chế H2.- Ứng dụng của H2.- Phản ứng thế.- Phản oxi hoá - khử.- Khái niệm sự oxi hoá, sự khử - chất oxi hoá, chất khử.b. Chất nào là chất khử, chất oxi hoá? Vì sao?TIẾT 51 Bài luyện tập 6 I. KiÕn thøc cÇn nhí.II. Bài tậpBµi tËp 5 (SGK tr 119) - Tính chất vật lí của H2.- Tính chất hoá học của H2.- Điều chế H2.- Ứng dụng của H2.- Phản ứng thế.- Phản oxi hoá - khử.- Khái niệm sự oxi hoá, sự khử - chất oxi hoá, chất khử.a. Viết PTHH xảy ra:CuO + H2 Cu + H2O (1)Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (2) Chất khử là H2 vì H2 lấy oxi của CuO và Fe2O3. Chất oxi hoá là Fe2O3 và CuO vì nó nhường oxi cho H2.c. mCu+Fe = 6,0 g mFe = 2,8 g mCu = 3,2 g nFe = 2,8 : 56 = 0,05 (mol) nCu = 3,2 : 64 = 0,05 (mol) Theo PT (1): nH2 = nCu = 0,05 (mol) Theo PT (2): nH2 = 3/2 nFe = 0,075 (mol)Tổng số mol H2 cần dùng ở cả 2 phương trình là: nH2 = 0,05 + 0,075 = 0,125 (mol)- Thể tích H2 cần dùng là: VH2 = 0,125 x 22,4 = 2,8 (lít)Hướng dẫn học bài ở nhà- Làm bài tập: 1, 2, 3, 4, 5 , 6 – SGK tr.119+ Gợi ý:Bài 6: a. Zn, Al, Fe tác dụng với H2SO4 loãng. Viết PT .b. Giả sử khối lượng mỗi kim loại là 10 g. Tìm số mol kim loại => số mol H2 theo PT => VH2 nhiều nhất => số mol ở PT nào nhiều nhất?Zn + H2SO4 ZnSO4 + H22Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2Fe + 2H2SO4 FeSO4 + H2c. Tính số mol kim loại theo H2 sau đó tính khối lượng rồi so sánh.Bài học của chúng ta đến đây là kết thúcCảm ơn thày cô và các em!