Bài giảng Tiết 52 : Bài luyện tập 6 (tiết 3)

 tiÕt 52 : Bµi luyƯn tËp 6 I - kiÕn thøc cÇn nhí1, Nhắc lại tính chất của Hidro và Oxi.KhÝOxiHi®r«TÝnh chÊt ho¸ häc1, S + O2  ..2, 3Fe + .  Fe3O43, CH4 + 2O2  ... + .. 4, 2H2 + O2  ..5, H2 +   H2O + Cu6, ... + Fe3O4  4H2O + 3FetotototototoCO22O2SO2H2O2H2OCuO4H2KhÝTÝnh chÊt vËt lýTÝnh chÊt ho¸ häcOxi- ChÊt khÝ kh«ng mµu kh«ng mïi kh«ng vÞ. Duy tr× sù ch¸y, vµ sù sèng.- Tan Ýt trong n­íc vµ nỈng h¬n kh«ng khÝ. T¸c dơng víi phi kim (C; S; P; H2)VD: S + O2  SO2 T¸c dơng víi kim lo¹i (Na; K; Ca; Fe).VD: 3Fe + 2O2  Fe3O4 T¸c dơng víi hỵp chÊt ( CH4; H2S) VD: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2OHi®r«- ChÊt khÝ kh«ng mµu kh«ng mïi kh«ng vÞ.- Tan rÊt Ýt trong n­íc vµ lµ khÝ nhĐ nhÊt trong c¸c khÝ.- T¸c dơng víi phi kim (C; S; P; O2).VD: 2H2 + O2  2H2O- T¸c dơng víi oxit kim lo¹i (Fe3O4; CuO)VD: H2 + CuO  H2O + Cu 4H2 + Fe3O4  4H2O + 3Fe (ngän lưa xanh)(®en) (®á)totototototoBTVN 1: Dựa vào nội dung bảng, em hãy so sánh sự giống nhau và khác nhau về tính chất của H2 và O2KhÝTÝnh chÊt ho¸ häcHi®r«T¸c dơng víi phi kim (C; S; P; O2).VD: 2H2 + O2  2H2O (1) T¸c dơng víi oxit kim lo¹i (Fe2O3; CuO)VD: H2 + CuO  H2O + Cu (2) 4H2 + Fe3O4  4H2O + 3Fe (3) tototoHidro cĩ tính chất đặc trưng là gì ?Ghi nhớ: 1. Hidro cĩ tính khử. Ở nhiệt độ thích hợp khơng những kết hợp được với đơn chất oxi mà cịn kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại.? Có những hợp chất sau : KMnO4 ; HCl ; KClO3 ; H2SO4(loãng). Và các kim loại: Zn, Fe, Al, Mg. Những chất nào dùng để điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm? Có thể điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm bằng dung dịch HCl hoặc dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với kim loại như Zn , Fe , Al, Mg.Hãy viết 1 PTHH để điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4(l)  ZnSO4 + H2 Có thể thu khí hiđro bằng những cách nào? - Thu khí hiđro bằng cách đẩy nước - Thu khí hiđro bằng cách đẩy không khíỐng nghiệm luơn úp xuống 2. Hidro cĩ nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ (nhẹ nhất trong các khí), và tính khử mạnh khử được nhiều oxit kim loại thành kim loại đơn chất. 3. Cĩ thể điều chế oxi trong PTN bằng dung dịch axit clohidric HCl và dung dịch axit sunfuric H2SO4 lỗng tác dụng với kim loại như Zn, Fe, Al. Cĩ thể thu khí H2 bằng 2 cách: đẩy khơng khí hoặc đẩy nước (miệng bình luơn để úp).Ghi nhớ: 1. Hidro cĩ tính khử. Ở nhiệt độ thích hợp khơng những kết hợp được với đơn chất oxi mà cịn kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại.2, Cđng cè c¸c ®Þnh nghÜa ph¶n øng ho¸ häcGhi nhớ: 4. Phản ứng thế là PƯHH giữa đơn chất và hợp chất, trong đĩ nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất. 5. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hĩa. Đơn chất oxi hoặc chất nhường oxi cho chất khác gọi là chất oxi hĩa.II - Bµi tËpPhương trình hĩa họcLoại phản ứng hóa họcSù oxi hãaHĩa hợpPhân hủyThế1)2)3)4)5, 6,Bài tập 1: Cho biết mỗi pư sau thuộc loại nào: S + O2  SO2 to3Fe + 2O2  Fe3O4toCH4 + 2O2  CO2 + 2H2Oto2H2 + O2  2H2OtoH2 + CuO  H2O + Cuto4H2 + Fe3O4  4H2O + 3Fetoxxxxxxxxx123Khơng làm thay đởi ngọn lửa que đómQue đóm bùng cháyCó ngọn lửa xanh mờ.Qua các hiện tượng trên em hãy nhận biết 3 lọ khí trên ?Khơng khíKhí OxiKhí HiđroBµi tËp 2 (SGK – 118): Ba lä ®ùng riªng biƯt 3 khÝ O2, kh«ng khÝ, H2 b»ng thÝ nghiƯm nµo cã thĨ nhËn ra mçi khÝ trong mçi lä ? Bµi tËp 2 (SGK – 118): Ba lä ®ùng riªng biƯt 3 khÝ O2, kh«ng khÝ, H2 b»ng thÝ nghiƯm nµo cã thĨ nhËn ra mçi khÝ trong mçi lä ? §¸p ¸nDïng tµn ®ãm ®á cho vµo tõng läLä nµo tµn ®ãm ®á vÉn ch¸y b×nh th­êng, lä ®ã chøa kh«ng khÝLä nµo tµn ®ãm ®á bïng ch¸y, lä ®ã chøa khÝ oxiLä nµo tµn ®ãm ®á ch¸y víi ngän lưa mµu xanh, lä ®ã chøa hidro.PTHH 2H2 + O2  2H2OtoBTVN 2: Bèn lä ®ùng riªng biƯt 4 khÝ O2, kh«ng khÝ, CO2, H2 b»ng thÝ nghiƯm nµo cã thĨ nhËn ra mçi khÝ trong mçi lä ? Bài tập 3: Thảo luận nhĩm: Viết PTHH và cho biết mỗi PƯ thuộc loại nào ?Nhĩm 1Cacbon dioxit + nước  Axit cacbonic (H2CO3)Hidro + Chì (II) Oxit  Nước + Chì (Pb)Nhĩm 2Lưu huỳnh dioxit + nước  Axit sunfuro (H2SO3)Magie + Axit Axit clohidric  Magie clorua (MgCl2) + H2 Nhĩm 3Kẽm + Axit clohidric  Kẽm clorua(MgCl2) + H2  Kaliclorat (KClO3)  Kaliclorua + O2 Nhĩm 4Kẽm + đồng (II) clorua CuCl2  Kẽm clorua + đồngEtilen (C2H4) + O2  Cacbonic + NướcBài tập 3: Thảo luận nhĩm: Viết PTHH và cho biết mỗi PƯ thuộc loại nào ?Nhĩm 1Nhĩm 2Nhĩm 3Nhĩm 4CO2 + H2 O  H2CO3 thuộc loại pư hĩa hợp SO2 + H2 O  H2SO3 thuộc loại pư hĩa hợp Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 thuộc loại pư thế Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu thuộc loại pư thế H2 + PbO  H2O + Pb thuộc loại pư thếMg + 2HCl  ZnCl2 + H2  thuộc loại pư thế 2KClO3  2KCl + 3O2 thuộc loại pư phân hủy C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O là sự oxi hĩatototoKhư s¾t (III) oxit b»ng khÝ hi®ro ë nhiƯt ®é thÝch hỵp thu ®­ỵc 2,8 (g) s¾t.ViÕt ph­¬ng trình ho¸ häc, cho biÕt p­ thuéc lo¹i nµo ?b) TÝnh thĨ tÝch hi®ro cÇn dïng (ë ®ktc) ? Bµi tËp 4: Bµi gi¶i:a) Phương trình hóa họcFe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (1)toPhản ứng thuộc loại pư thế.Khư s¾t (III) oxit b»ng khÝ hi®ro ë nhiƯt ®é thÝch hỵp thu ®­ỵc 2,8 (g) s¾t.a, b) TÝnh thĨ tÝch hi®ro cÇn dïng (ë ®ktc) ? n FeV= n . 22,4Theo PTHHn =B­íc 1B­íc 3B­íc 2 m FeVH2 (®ktc)Thể tích H2 cần dùng ở đktc là:Bµi tËp 4: b) Sớ mol sắt thu được:B2: Theo PT:3mol H2 2mol Fe x mol 0,05mol FeB3: Thể tích H2 cần dùng ở đktc là:B1: Tính nH2toFe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O (1)Suy rax =0,05.32= 0,075 molBµi tËp 5: §èt ch¸y 4,48 (l) khÝ hidro trong 4,48 (l) khÝ oxiTÝnh thĨ tÝch khÝ cßn l¹i sau ph¶n øng. BiÕt thĨ tÝch c¸c khÝ ®o ë ®iỊu kiƯn tiªu chuÈn.B­íc 1: ViÕt PTHHB­íc 2: XÐt tØ lƯ sè mol cịng lµ tØ lƯ thĨ tÝchB­íc 3: X¸c ®Þnh chÊt hÕt, chÊt d­, thĨ tÝch d­2H2 + O2 → 2H2OTheo PT 2V 1VTheo §B 4,48 l 4,48 (l) Sau p­ cßn d­ 2,24 l khÝ oxi Nếu đề bài yêu cầu tính số mol nước tạo thành, sẽ tính dựa vào chất nào ?§è vui 1: T¹i sao khÝ cÇu cã thĨ bay lªn ®­ỵc ?§è vui 2: Mét chÊt khÝ cÇn thiÕt ?2KHƠNGKHÍOXIĐƠNCHẤTNƠTRONSỰOXIHĨA1345Ơ CHỮ KIẾN THỨC2Slide 19Củng cốHÀNG 1: GỒM 8 CHỮ CÁI Đây là một hỗn hợp khí chứa 21% khí oxi, 78% khí nitơ và 1% các khí khác.HÀNG 2: GỒM 3 CHỮ CÁI Đây là một chất khí ít tan trong nước nhưng rất cĩ ý nghĩa với động vật thủy sinh.HÀNG 3: GỒM 7 CHỮ CÁITên gọi chung những chất được cấu tạo từ 1 nguyên tố hĩa học.HÀNG 4: GỒM 6 CHỮ CÁI Đây là một loại hạt nằm trong hạt nhân nguyên tử và khơng mang điện.HÀNG 5: GỒM 8 CHỮ CÁI Sự tác dụng của oxi với một chất được gọi là 2. Hidro cĩ nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ (nhẹ nhất trong các khí), và tính khử mạnh khử được nhiều oxit kim loại thành kim loại đơn chất. 3. Cĩ thể điều chế oxi trong PTN bằng dung dịch axit clohidric HCl và dung dịch axit sunfuric H2SO4 lỗng tác dụng với kim loại như Zn, Fe, Al. Cĩ thể thu khí H2 bằng 2 cách: đẩy khơng khí hoặc đẩy nước (miệng bình luơn để úp).Ghi nhớ: 1. Hidro cĩ tính khử. Ở nhiệt độ thích hợp khơng những kết hợp được với đơn chất oxi mà cịn kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại.Củng cố 4. Phản ứng thế là PƯHH giữa đơn chất và hợp chất, trong đĩ nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất. 5. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hĩa. Đơn chất oxi hoặc chất nhường oxi cho chất khác gọi là chất oxi hĩa.Kiểm tra đánh giáCâu a. PTHHZn + H2SO4  ZnSO4 + H22Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Hướng dẫn về nhà: Bài số 6 SGK –T 119Câu b: Nếu 3 kim loại cĩ cùng khối lượng2Zn + 2H2SO4  2ZnSO4 + 2H22Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H22Fe + 2H2SO4  2FeSO4 + 2H2 Khối lượng 3 kim loại bằng nhau  Số mol của nhơm là lớn nhất  thể tích H2 sinh ra ở phản ứng của nhơm chắc chắn lớn nhấtmAl = mFe = mZn = x (g) Câu c: Nếu thể tích H2 thu được ở 3 phương trình bằng nhauSố mol H2 bằng nhau  số mol kim loại tham gia phản ứng của nhơm là nhỏ nhất  khối lượng nhơm tham gia phản ứng nhỏ nhất. 6Zn + 6H2SO4  6ZnSO4 + 6H2 4Al + 6H2SO4  2Al2(SO4)3 + 6H26Fe + 6H2SO4  6FeSO4 + 6H2 BTVN 3: Để đốt cháy 68 gam hỗn hợp gồm khí H2 và khí CO cần 89,6 lít O2 (đktc). Xác định thành phần phần trăm của hỗn hợp đầu. Bước 1: Viết PTHHBước 2: ĐặtBước 3: Theo PT tính: Bước 4: Lập hệ PTGiải hệ PT tìm x, y.Bước 5: Tính %(m) mỗi khí trong hỗn hợp đầu2H2 + O2  2H2O 2CO + O2  2CO2 totoĐặtTheo PTHH (1)Ta cĩ hệ PTx + y = 82x + 28y = 68(1)(2)Suy ra x = 6y = 2