Bài giảng Tiết 53 : Bài luyện tập 6 (tiếp)

PHOØNG GIAÙO DUÏC VAØ ÑAØO TAÏO CHAÂU THAØNHTRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ AN BÌNHBÀI GIẢNG HOÁ HỌC LỚP 8GV thùc hiÖn: Tröông Ngoïc ThuûyTiết 53 : BÀI LUYỆN TẬP 6 KIỂMTRA BÀI CŨ:2/ Lập PTHH của các sơ đồ phản ứng cho sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hoá học nào? a/ Mg + O2 MgO b/ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 c/ Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu 1/ Định nghĩa phản ứng thế. Cho 1 ví dụ minh hoạ t0.1. Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất , trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất . 2. a/ 2Mg + O2 2MgO b/ 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 c/ Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu a/ phản ứng hoá hợp , phản ứng oxi hoá -khửb/ phản ứng phân huỷ c/ phản ứng thế Đáp án:Tiết 53 : BÀI LUYỆN TẬP 6 I/ Kiến thức cần nhớ : TRÒ CHƠI CHỌN SỐ123465 TRÒ CHƠI CHỌN SỐ TRẢ LỜI : Gồm 6 câu hỏi , mỗi nhóm chọn 1 câu hỏi để trả lời , nhóm nào trả lời đúng được điểm 10 , nếu sai, 1 nhóm khác có quyền trả lời thay và ghi điểm của nhóm đó . Mỗi câu hỏi có 4 phương án , chọn 1 phương án đúng nhất ( thời gian: 1 phút)Câu 1:1/ Tính chất hoá học của hiđro ( ở nhiệt độ thích hợp) :A/ Tác dụng với đơn chất oxi và toả nhiệt .B/ Tác dụng với đơn chất oxi và một số oxit kim loại C/ Tác dụng với đơn chất oxi và tất cả oxit kim loại .D/ Tác dụng với nguyên tố oxi và một số oxit kim loại Chọn đáp án đúng :ĐÁP ÁN: B Tác dụng với đơn chất oxi và một số oxit kim loại Câu 2: Khí hiđro được bơm vào khinh khí cầu , bóng thám không vì hiđro là khí :A/ không màu .B/ Ít tan trong nước .C/ Có tác dụng với oxi trong không khí .D/ nhẹ nhất trong các chất khí .Chọn đáp án đúng :nhẹ nhất trong các chất khí . ĐÁP ÁN: DCâu 3:Trong những cặp chất sau ; cặp chất nào được dùng để điều chế Hidrô trong PTN . A. dd HCl và dd H2SO4 B. dd H2SO4 và Al C. dd HCl và FeO D. dd H2SO4 và Cu Chọn đáp án đúng ĐÁP ÁN: B dd H2SO4 và Al Câu 4:Phản ứng thế là phản ứng mà : A. chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu . B. Từ một chất ban đầu sinh ra nhiều chất mới . C. nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố trong hợp chất D. Phản ứng xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử .Chọn đáp án đúng :ĐÁP ÁN: Cnguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố trong hợp chất Chọn câu đúng trong các câu sau: A. Chất oxi hoá là chất nhường oxi cho chất khác . B. Chất khử là chất nhường oxi cho chất khác C. Sự khử là quá trình nhận oxi D. Sự oxi hoá là quá trình cho oxi Chọn đáp án đúng :Câu 5:ĐÁP ÁN: AChất oxi hoá là chất nhường oxi cho chất khác .Câu 6 :Phản ứng oxi hoá -khử là phản ứng xảy ra : A/ Sự cho electron hoặc sự nhận electronB/ Quá trình nhận electronC/ Quá trình cho electronD/ đồng thời sự oxi hoá và sự khử Chọn đáp án đúng ĐÁP ÁN: Dđồng thời sự oxi hoá và sự khử I - KiÕn thøc cÇn nhíII - Bµi tËpA/ Bµi tËp ®Þnh tÝnh Bµi tËp1: Haõy hoaøn thaønh baûng sau: Ph­¬ng tr×nh ho¸ häclo¹i ph¶n øng øng dông to Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2OSù oxi ho¸ H2 Sù khö: Fe2O3 2KClO3 2KCl + 3O2 O2 + 2H2 2H2O to Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Ho¸ hîpbµi luyÖn tËp 6TiÕt 53-Bµi 34 . Oxi ho¸ khö Ph©n huûThÕ(3) S¾t + Axit clohi®ric S¾t (II) clorua + Hi®ro(1) S¾t (III)oxit + Hi®ro S¾t + N­íc(2) Oxi + Hi®ro N­íc(4) Kali clorat Kali clorua + OxitoMnO2totoMnO2toxxxxxxxx§iÒu chÕ kim lo¹i tõ oxit kim lo¹iHi®ro lµm nhiªn liÖu§iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm§iÒu chÕ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖmHo¹t ®éng nhãm theo bµnI - KiÕn thøc cÇn nhíII - Bµi tËpA/ Bµi tËp ®Þnh tÝnh :Bµi tËp1 Ph­¬ng tr×nh ho¸ häclo¹i ph¶n øngøng dông Ph¶n øng ph©n huûtoMnO2 (4) 2KClO3 2KCl + 3O2 Ph¶n øng thÕ§iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm (3) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 §iÒu chÕ hi®ro trong phßng thÝ nghiÖm bµi luyÖn tËp 6TiÕt 51-Bµi 34 .Thu khÝ H2Thu khÝ O2H×nh aH×nh bTheo em trong hai h×nh vÏ bªn, ®©u lµ c¸ch thu khÝ O2 ®©u lµ c¸ch thu khÝ H2 ? V× sao??Chó ý : Bài tập 2: (Làm vở bài tập ) Viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng của H2 với các chất : O2, Fe2O3, Fe3O4, PbO . Ghi rõ điều kiện phản ứng .Cho biết mỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì ?Tiết 53 : BÀI LUYỆN TẬP 6 I/ Kiến thức cần nhớ : II/ Baøi taäp : A/ Bµi tËp ®Þnh tÝnh :a/ 2H2 + O2 2H2O b/ 3H2 + Fe2O33H2O + 2Fec/ 4H2 + Fe3O44H2O + 3Fed/ H2 + PbOH2O + Pbt0t0t0t0 Đáp án : Bài tập 2Tiết 53 : BÀI LUYỆN TẬP 6 I/ Kiến thức cần nhớ : Phản ứng a là phản ứng hoá hợp.- Phản ứng b,c,d là phản ứng thế .-Tất cả 4 phản ứng đều là phản ứng oxi hoá- khử vì đều có đồng thời cả sự oxi hoá và sự khử .II/Baøi taäp : A/ Bµi tËp ®Þnh tÝnh :Tiết 53 : BÀI LUYỆN TẬP 6 I/ Kiến thức cần nhớ : Bài tập 3: (đôi bạn học tập ) Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, không khí , và hiđro . Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra chất khí trong mỗi lọ ? Đáp án :Dùng một que đóm cho vào mỗi lọ : Lọ làm cho que đóm cháy sáng bùng lên là lọ chứa khí oxi , lọ có khí cháy với ngọn lửa màu xanh là lọ chứa khí hiđro, Lọ không làm thay đổi ngọn lửa của que đóm đang cháy là lọ chứa không khí .ABCA/ Bµi tËp ®Þnh tÝnh :Bài tập 3:Bài tập 4: II /Bài tập:Tiết 53 : BÀI LUYỆN TẬP 6 I/ Kiến thức cần nhớ : Bài 4: Lập PTHH của các phản ứng sau: - lưu huỳnh đioxit + nước ------ axit sunfurơ(H2SO3) (1).Phản ứng (1) là phản ứng .- kẽm + axit clohiđric ------ kẽm clorua + H2 (2)Phản ứng (2) là phản ứng - đi photpho pentaoxit + nước --- axit phophoric( H3PO4) ( 3)Phản ứng (3) là phản ứng .- chì (II) oxit + hiđro t0 chì (Pb) + H2O (4) .Phản ứng (4) là phản ứng  Bài 4: Lập PTHH của các phản ứng sau và cho biết từng loại phản ứng :- lưu huỳnh đioxit + nước ------ axit sunfurơ(H2SO3) ( 1) SO2 + H2O H2SO3Phản ứng (1) là phản ứng hoá hợp - kẽm + axit clohiđric ------ kẽm clorua + H2 (2) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Phản ứng (2) là phản ứng thế - đi photpho pentaoxit + nước --- axit phophoric( H3PO4) (3) P2O5 + H2O H3PO4 Phản ứng (3) là phản ứng hoá hợp .- chì (II) oxit + hiđro t0. chì (Pb) + H2O (4) PbO + H2 t0 Pb + H2O Phản ứng (4) là phản ứng thế và phản ứng oxi hoá -khử Đáp án: A/ Bµi tËp ®Þnh tÝnh :Bài tập 1:II /Bài tập:Tiết 53 : BÀI LUYỆN TẬP 6 I/ Kiến thức cần nhớ : Bài 1: Cho khí hiđro đi qua một ống đựng 32g đồng (II) oxit nung nóng , phản ứng xảy ra hoàn toàn . a/ Viết phương trình phản ứng . b/ Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng ? c/ Tính thể tích khí hiđro cần dùng ( đktc) ?A/ Bµi tËp ®Þnh tÝnh :B/ Bµi tËp ®Þnh l­îng a/ CuO + H2 t0 Cu + H2O Số mol CuO : b/ Số mol Cu : Khối lượng Cu : c/ Số mol H2 : Thể tích khí hiđro cần dùng (ở đktc) : 1mol1mol1moly ? mol x ? mola/	 CuO + 	 H2	 t0 Cu +	H2O	 1mol	 1mol	 1mol 0,4mol	 y mol ?	 x mol ?	Số mol CuO : nCuO = b/ Số mol chất rắn: nCu =x= Khối lượng Cu: mCu = 0,4 x 64 = 25,6 (g) c/ Số mol H2 :  nH2 = y = Thể tích khí hiđro cần dùng (đktc) VH2 = 22,4 x nH2 = 22,4 x 0,4 = 8,96 (lít)mCuOMCuO3280=0,4(mol)0,4x1 10,4(mol)=0,4x1 1=0,4(mol)= Đáp án:bµi 34 - bµi luyÖn tËp 6I - KiÕn thøc cÇn nhíII - Bµi tËpA/ Bµi tËp ®Þnh tÝnh B/ Bµi tËp ®Þnh l­îng bµi luyÖn tËp 6TiÕt 51-Bµi 34 .PTHH : 2H2O 2H2 + O2 ®iÖn ph©n Bµi tËp 2: ĐÓ s¶n xuÊt 4480 lÝt khÝ hi®ro ( ®ktc) ng­êi ta ®iÖn ph©n n­íc.a- ThÓ tÝch oxi (®ktc) ®ång thêi thu ®­îc lµ :b- Khèi l­îng n­íc tèi thiÓu cÇn dïng ®Ó ®iÖn ph©n lµ : V4480100molB - 2240 litD - 4480 litC - 3360 litA - 1120 lit= 200 mol22,422,4= 2240 lit .2mol 2mol 1molHình 5.6 trang 115 SGKThÝ nghiÖm vÒ nguyªn t¾c ®iÒu chÕ H2 b»ng c¸ch ®iÖn ph©n n­íc.SSS§SSS§A - 0,9 kgB - 1,8 kg C - 3,6 kgD - 4,5 kg a,2nH2 == 200mol 200mol O2 V H= n. 22,4= 100 . 22,4b,H2Om= n.M= 200 . 18= 3600g= 3,6 kg .bµi 34 - bµi luyÖn tËp 6I - KiÕn thøc cÇn nhíII - Bµi tËpA/ Bµi tËp ®Þnh tÝnh B/ Bµi tËp ®Þnh l­îng Bµi tËp 3: Khö s¾t (III) oxit b»ng khÝ hi®ro ë nhiÖt ®é thÝch hîp thu ®­îc 2,8 (g) s¾t. a) ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc, cho biÕt chÊt nµo lµ chÊt khö, chÊt nµo lµ chÊt oxi ho¸ ? b) TÝnh thÓ tÝch hi®ro cÇn dïng (ë ®ktc) ? bµi luyÖn tËp 6TiÕt 51-Bµi 34 .bµi 34 - bµi luyÖn tËp 6I - KiÕn thøc cÇn nhíII - Bµi tËpA/ Bµi tËp ®Þnh tÝnh B/ Bµi tËp ®Þnh l­îng Bµi tËp3:Bµi gi¶i:b) - Sè mol s¾t thu ®­îc lµ: a) Ph­¬ng tr×nh ho¸ häcFe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (1)toChÊt khö: H2( v× chiÕm oxi cña Fe2O3) ChÊt oxi ho¸: Fe2O3 ( v× nh­êng oxi cho H2)- Theo ph­¬ng tr×nh(1) ThÓ tÝch hi®ro cÇn dïng ( ë ®ktc) lµ :Tãm t¾t Khö Fe2O3 b»ng khÝ H2 2,8 g Fe a, ViÕt PTHH, chØ ra chÊt khö, chÊt oxi ho¸ b, TÝnh V(H2) ë §KTC ?V(H2) ®ktcnHn Fe m FeV= n . 22,4Theo PTHHn =B­íc 1B­íc 3B­íc 2bµi luyÖn tËp 6TiÕt 51-Bµi 34 . m FeVH2 (®ktc)3mol H2 2mol Fe0,075mol H2 0,05mol Fe2TÝnh chÊt vµ ®iÒu chÕ hi®ro?øng dông cña hi®ro?§Þnh nghÜa P¦ oxi ho¸-khö, P¦ thÕTÝnh chÊt vËt lÝ cña hi®ro: lµ khÝ nhÑ nhÊt trong c¸c khÝ, tan rÊt Ýt trong n­íc ...TÝnh chÊt ho¸ häc hi®ro: Cã tÝnh khö: t¸c dông víi oxi, mét sè oxit kim lo¹i. -§iÒu chÕ hi®ro: cho mét sè kim lo¹i (Al, Fe, Zn...) t¸c dông víi mét sè dd axit (HCl, H2SO4 lo·ng...) . øng dông cña H2 : N¹p vµo khÝ cÇu... Lµm nhiªn liÖu. §iÒu chÕ kim lo¹i vµ mét sè chÊt kh¸c-Ph¶n øng oxi ho¸- khö lµ P¦HH trong ®ã x¶y ®ång thêi sù oxi ho¸ vµ s­ khö .- Ph¶n øng thÕ lµ P¦HH gi÷a ®¬n chÊt vµ hîp chÊt, trong ®ã nguyªn tö cña ®¬n chÊt thay thÕ nguyªn tö cña mét nguyªn tè trong hîp chÊt .cñng cèH2H2H2H2H2H2h­íng dÉn vÒ nhµ 2-Bµi tËp vÒ nhµ : Bµi1, bµi 3, bµi 4 /trang 118-119/SGK (gièng bµi tËp1®· lµm) 3- ChuÈn bÞ cho tiÕt häc sau:-§äc tr­íc néi dung 3 thÝ nghiÖm trong bµi 35 chuÈn bÞ cho tiÕt sau thùc hµnh.1-Lý thuyÕt : Häc kü phÇn kiÕn thøc cÇn nhí .Bµi 5* / 119 / SGK CuO + H2 Cu + H2O (2)toH­íng dÉn Ph­¬ng tr×nh ho¸ häcFe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (1)toVH2 n H2n Fe m FeV= n . 22,4Theo PTHHn =mhçn hîp - mFe mCu nCuVH2 (®ktc)+Ph¶n øng (1)Ph¶n øng (2)?g6g1,68 (l)2,8gV(l)H2H2H2H2H2H2H2Chóc mõng c¸c em ®· hoµn thµnh bµi häc kÝnh Chóc c¸c thÇy c« m¹nh khoÎ h¹nh phóc