Bài giảng Tiết 57 : Axit – bazơ – muối (tiết 33)

Tiet 57 :	 AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt)
A. Mục tiêu:
- HS hiểu được muối là gì ? cách phân loại và gọi tên các muối.
- Rèn luyện cách đọc tên của một số hợp chất vô cơ khi biết công thức hoá học và ngược lại, viết công thức hoá học khi biết tên của hợp chất.
- Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoá học
B.Chuẩn bị: 
- Một số công thức hoá học của hợp chất (muối).
- Ôn tập công thức hoá học, tên gọi: oxit, axit, bazơ.
C.Hoạt động dạy – học : 
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung
Hoạt động 1 : Kiểm tra bài cũ.
? Viết công thức chung của oxit, axit, bazơ.
? Yêu cầu HS lên làm bài tập 2 và 4 SGK/130.
-Yêu cầu HS khác nhận xét và sửa chữa.
-Đánh giá và cho điểm.
HS 1: 	-Ct chung oxit: RxOy
	-Ct chung axit: HnA
	-Ct chung bazơ: àM(OH)n
HS 2:
axit
Tên gọi
HCl
H2SO3
H2SO4
H2CO3
H3PO4
H2S
HBr
HNO3
a. clohidric
a. sunfurơ
a. sunfuric
a. cacbonic
a. photphoric
a. sunfuhiđric
a. bromhidric
a. nitric
 HS 3:
Bazơ
Tên gọi
NaOH
LiOH
Fe(OH)3
Ba(OH)2
Cu(OH)2
Al(OH)3
Natrihiđroxit
Litihiđroxit
Sắt(III) hiđroxit
Barihiđroxit
Đồng (II) hiđroxit
Nhôm hiđrôxit
Hoạt động 2: Tìm hiểu muối (20’)
? Yêu cầu HS viết lại công thức một số muối mà HS biết.
? Em có nhận xét gì về thành phần của các muối trên.
? Hãy so sánh với bazơ và axit à tìm đặc điểm giống và khác nhau giữa muối và các loại hợp chất trên.
à Yêu cầu HS rút ra định nghĩa về muối.
? Gốc axit kí hiệu như thế nào.
? Bazơ: kim loại kí hiệu 
Þ Vậy công thức của muối được viết dưới dạng như thế nào.
? Các muối này sẽ được gọi tên như thế nào à hãy gọi muối natriclorua. (NaCl)
à Sửa chữa à đưa ra cách gọi tên chung:
Tên muối = Tên kl + tên gốc axit.
? Yêu cầu HS đọc các muối còn lại.
(chú ý: kim loại nhiều hoá trị phải đọc tên kèm theo hoá trị của kim loại ).
Hướng dẫn HS cách gọi tên muối axit và yêu cầu HS đọc tên 2 muối:
KHCO3 và K2CO3 
? Vậy muối được chia thành mấy loại.
Bài tập: trong các muối sau muối nào là muối axit, muối nào là muối trung hoà:
NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4, K2SO4, Fe(NO3)3
HS : NaCL; ZnCl2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3
Thành phần:
-Kim loại: Na, Zn, Al, Fe.
-Gốc axit: - Cl; = SO4; - NO3
Giống: 
* axit êmuối
Có gốc axit
* bazơ ê muối
Có kim loại 
Þ phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.
-Kí hiệu: 	-gốc axit: Ax
	-kim loại: My
Þ công thức chung của muối 
MxAy .
-Gọi tên.
-Kẻm clorua.
-Nhôm sunfat.
-Sắt (III) nitrat.
-Kalihiđrocacbonat.
-Natrihiđrosunfat.
-Muối KHCO3 có nguyên tử hidro còn K2CO3 không có.
-Có 2 loại.
(Muối trung hoà và muối axit).
HS 1:
M’axit: NaH2PO4, Na2HPO4 
III. Muối ; 
1. Khái niệm : sgk 
2. Công thức hóa học : MxAy .
3. Tên gọi : 
Tên muối : tên kim loại + tên gốc axit
* Chú ý : nếu kim lọai có nhiều hóa trị đọc kèm theo hóa trị. 
4. Phân loại : -Có 2 loại.
Muối trung hoà và muối axit
Hoạt động 3: Luyện tập – củng cố (14’)
Bài tập 1: lập công thức hoá học của các chất sau:
Canxinitrat, Magieclorua, Nhôm nitrat, Barisunfat, Canxiphotphat, Sắt (III) sunfat.
Bài tập 6 SGK/130
à Sửa chữa chấm điểm.
Bài tập 3: Điền từ vào ô trống. 
Học sinh 1:
Ca(NO3)2 , MgCl2 , Al(NO3)3 , BaSO4 , Ca3(PO4)2 , Fe2(SO4)3 .
HS 2:
Oxit bazơ
Bazơ tương ứng
Oxit axit
Axit tương ứng
Muối (kl của bazơ và gốc axit)
K2O
CaO
Al2O3
BaO
KOH
Ca(OH)2
AL(OH)3
Ba(OH)2
N2O5
SO2
SO3
P2O5
HNO3
H2SO3
H2SO4
H3PO4
KNO3
CaSO3
AL2(SO4)3
BA3(PO4)2
D.Hướng dẫn HS học tập ở nhà : 
-Làm bài tập còn lại SGK.
-Xem trước bài tập ở bài luyện tập 7. 
E.Rút kinh nghiệm sau tiết dạy: