Đề thi tuyển sinh Lớp 10 THPT môn Hóa học - Năm học 2010-2011 - Sở Giáo dục và Đào tạo Ninh Bình (Có đáp án)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 	 ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT
 TỈNH NINH BÌNH	 NĂM HỌC: 2010 - 2011	
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
 Môn: HÓA HỌC
 Thời gian làm bài: 60 phút (không kể thời gian giao đề)
 Đề thi gồm 4 câu trong 1 trang
Câu 1. (2,5 điểm):
Viết các phương trình hóa học theo các sơ đồ phản ứng sau:
 	1. C + O2 	
 	2. CaO + H2O 	
 	3. Fe + H2SO4 đặc, dư 	
4. C2H4 + Br2 dung dịch 	
5. (C15H31COO)3C3H5 + NaOH 	
Câu 2. (2,0 điểm):
Có 4 lọ không có nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch trong số các dung dịch sau: HCl, NaOH, NaNO3, NaCl. Hãy phân biệt các dung dịch đựng trong mỗi lọ trên. Viết phương trình hóa học.
Câu 3. (2,5 điểm): 
 Viết phương trình hoá học cho những chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện nếu có):
	C2H4 (1) C2H5OH (2) CH3COOH (3) CH3COOC2H5
 (4) (5)
 C2H5ONa (CH3COO)2Ca
Câu 4. (3,0 điểm):
Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xong thu được 4,48 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn.
1. Viết các phương trình hóa học xảy ra.
2. Tính thành phần % về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
3. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
4. Dẫn toàn bộ lượng khí thu được ở trên qua hỗn hợp Y gồm CuO và Fe3O4 nung nóng thì thấy hỗn hợp Y giảm m gam. Xác định giá trị của m.
(Cho biết: O = 16, C = 12, Cl = 35,5 , H = 1, Cu = 64, Fe = 56)
	 Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn.
 ----------------- HẾT-----------------
 Họ và tên thí sinh :....................................................... Số báo danh ....................................
 Họ và tên, chữ ký: Giám thị 1:............................................................................................
 Giám thị 2:...........................................................................................
SỞ GD&ĐT NINH BÌNH
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT
Năm học 2010-2011
 Môn thi: HÓA HỌC 
HƯỚNG DẪN CHẤM THI
Câu
Đáp án
Điểm
Câu 1
(2,5 điểm)
 1. C + O2 CO2 Hoặc 2C + O2 2 CO
 2. CaO + H2 O Ca(OH)2 
 3. 2Fe + 6H2SO4 đặc, dư Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
 4. C2H4 + Br2 C2H4Br2 
 5. (C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH3C15H31COONa + C3H5(OH)3
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
Câu 2
(2,0 điểm)
- Dùng quỳ tím nhận ra dung dịch HCl (Quỳ tím đỏ)
 dung dịch NaOH (Quỳ tím xanh)
dung dịch không làm đổi màu Quỳ tím là NaCl và NaNO3
- Dùng dung dịch AgNO3 nhỏ vào hai dung dịch không làm đổi mầu quỳ tím, có kết tủa là dd NaCl
 NaCl + AgNO3 AgCl + HNO3
- Không có kết tủa là dung dịch NaNO3
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
Câu 3
(2,5 điểm)
1) C2H4 + H2O C2H5OH
2) C2H5OH + O2 CH3COOH
3) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 
4) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2
5) 2CH3COOH + Ca(OH)2 (CH3COO)2Ca + 2H2O
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
Câu 4
(3,0 điểm)
 1. Fe + 2HCl FeCl2 + H2‹ (1) 
 FeO + 2HCl FeCl2 + H2O (2) 
 2. Từ (1) ta có: nFe = n(FeCl2) = n(H2) = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) 
m(Fe) = 0,2. 56 = 11,2 (gam) 
 m(FeO) = 18,4 – 11,2 = 7,2 (gam) 
%Fe = . 100% = 60,87 % 
% FeO = 100% - 60,87 % = 39,13 % 
 3. Từ (2) => nFeCl2 = nFeO = 7,2/72 = 0,1 (mol) 
 => Tổng nFeCl2 = 0,3 mol => mFeCl2 = 0,3 x 127 = 38,1 (gam) 
 4. nO trong oxít (phản ứng tối đa) = = 0,2 mol 
- Khối lượng chất rắn giảm = mO (phản ứng) 
 mO phản ứng tối đa = 0,2 .16 = 3,2 gam
 0 < m 3,2
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,5 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,5 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
Ghi chú: - Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa
 - Học sinh viết phương trình đúng sản phẩm nhưng cân bằng chưa chính xác, hoặc thiếu điều kiện cho nửa số điểm. 
 - Cân bằng sai, thì những phần tính toán có liên quan không chấm điểm.