Đề thi tuyển sinh lớp 10 THPT môn Hóa học - Năm học 2015-2016 - Sở Giáo dục và Đào tạo Ninh Bình (Có đáp án)

ĐỀ THI CHÍNH THỨC
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TỈNH NINH BÌNH
ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT
NĂM HỌC 2015-2016
Môn: Hóa học
Ngày thi: 11/6/2015
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Đề thi gồm 05 câu trong 02 trang
Câu 1 (2,0 điểm). 
	1) Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau và xác định A, B, D, E, F, G, H, K, L, M:
FeS2 + O2 A ( khí ) + B ( rắn ) 
A + O2 D
D + E ( lỏng ) F ( axit ) 
F + Cu G + A + E
A + KOH H + E
H + BaCl2 I + K
I + F L + A + E
A + Cl2 + E F + M
 	2) Chỉ dùng một kim loại duy nhất, hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các ống mất nhãn sau: K2SO4; FeCl3; Al(NO3)3; NaCl.
Câu 2 (2,0 điểm).
1) Hỗn hợp khí gồm CO; CO2; C2H4 và C2H2. Trình bày phương pháp hóa học dùng để tách từng khí ra khỏi hỗn hợp.
2) Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, C có công thức phân tử tương ứng là: C3H6O; C3H4O2; C6H8O2. Chúng có những tính chất sau: 
 - A và B tác dụng với Na giải phóng khí H2.
 - B và C tác dụng được với dung dịch NaOH.
 - A tác dụng với B (xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là chất C.
 Hãy cho biết công thức cấu tạo của A, B, C. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 3 (2,0 điểm). 
1) Từ 0,1 mol axit sunfuric đặc nóng, hãy viết 4 phương trình phản ứng điều chế lần lượt: 0,224 lít; 2,24 lít; 2,4 lít; 3,36 lít khí SO2 (đktc). 
2) Cho 23,8 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al tác dụng vừa hết 14,56 lít Cl2 (đktc) thu được hỗn hợp muối Y. Mặt khác cứ 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H2 (đktc).
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
b) Hòa tan hết Y vào H2O được dung dịch Z, cho m gam Fe vào dung dịch Z thu được dung dịch T. Hãy tìm giá trị của m sao cho: 
- Dung dịch T chứa hai muối.
- Dung dịch T chứa ba muối.
Câu 4 (2,0 điểm).
1) Cho các dung dịch muối A, B, C, D chứa các gốc axit khác nhau. Các muối B, C đốt trên ngọn lửa vô sắc phát ra ánh sáng màu vàng. 
- A tác dụng với B thu được dung dịch muối tan, kết tủa trắng E (E không tan trong nước và axit mạnh), giải phóng khí F (F không màu, không mùi, nặng hơn không khí. Tỉ khối hơi của F so với H2 bằng 22).
- C tác dụng với B cho dung dịch muối tan không màu và khí G (G không màu, mùi hắc, gây ngạt, nặng hơn không khí, làm nhạt màu nước brôm).
- D tác dụng với B thu được kết tủa trắng E. Mặt khác D tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng. 
 Hãy tìm A, B, C, D, E, F, G và viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2) Hoà tan 25,2 gam kim loại Fe vào dung dịch H2SO410% loãng, vừa đủ. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A thu được 55,6 gam muối sunfat kết tinh ngậm nước của kim loại Fe tách ra và còn lại dung dịch muối sunfat bão hoà có nồng độ 9,275%. Tìm công thức của muối sunfat ngậm nước của kim loại Fe. 
Câu 5 (2,0 điểm). 
1) Người ta đốt cháy một hiđrocacbon bằng O2 dư rồi dẫn sản phẩm cháy đi lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc rồi đến bình 2 đựng 350 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch A. Khi thêm BaCl2 dư vào dung dịch A thấy tách ra 39,4 gam kết tủa BaCO3. Khối lượng bình 1 tăng thêm 10,8 gam. Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon.
2) Cho 2,8 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm hai anken có khối lượng mol hơn kém nhau 14 gam tác dụng với H2O, rồi tách lấy toàn bộ ancol (rượu) tạo thành. Chia hỗn hợp ancol (rượu) thành hai phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hết với Na tạo 420 ml H2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn Phần 2 thu được CO2 và H2O, trong đó khối lượng CO2 nhiều hơn khối lượng H2O là 1,925 gam. 
a) Tìm công thức phân tử của các anken và ancol.
b) Biết rằng 1 lít hỗn hợp anken ban đầu nặng gấp 18,2 lần 1 lít H2 đo ở cùng điều kiện, tính hiệu suất phản ứng cộng nước của mỗi anken.
Cho biết : H=1; C=12 ; O=16 ; Na=23; Al=27; S=32; Cl=35,5; Fe=56; Cu=64 ; Ba=137
------HẾT-----
Họ và tên thí sinh :..................................................... Số báo danh:..................................
Họ và tên, chữ ký:
Cán bộ coi thi 1:.........................................................................................
Cán bộ coi thi 2:.........................................................................................