Bài giảng Bài 17: Liên kết cộng hoá trị (tiết 1)

 ? Cõu 1: Viết cấu hỡnh electron và xỏc định số electron lớp ngoài cựng của cỏc nguyờn tử : 1H , 11Na , 17CL. Biểu diễn sự hỡnh thành liờn kết giữa cỏc nguyờn tử trong phõn tử NaCI ? ? Cõu 2: Nờu nguyờn nhõn, bản chất và điều kiện hỡnh thành liờn kết ion của nguyờn tử cỏc nguyờn tố ? 11Na : 1s22s22p63s1 . Na  Na+ + 1e 17CI : 1s22s22p63s23p5 CI + 1e  CI- Na+ + CI-  Na+CI- Nguyờn nhõn hỡnh thành liờn kết hoỏ học : Cỏc nguyờn tử liờn kết với nhau tạo thành phõn tử để cú cấu hỡnh electron bền vững của khớ hiếm. ( 2 hoặc 8 electron ở lớp ngoài cựng )  Bản chất của liờn kết ion : Là lực hỳt tĩnh điện giữa cỏc ion mang điện trỏi dấu.  Điều kiện liờn kết : Xẩy ra giữa cỏc nguyờn tố khỏc xa nhau về bản chất hoỏ học (thường là phi kim điển hỡnh và kim loại điển hỡnh ) Cú thể hỡnh thành phõn tử H2 , CI2 , HCI bằng liờn kết như trong phõn tử NaCI được khụng . Vỡ sao?Thắc mắc ? Bằng cỏch nào cú thể hỡnh thành liờn kết giữa cỏc nguyờn tử trong phõn tử H2 , HCI? LIấN KẾT CỘNG HOÁ TRỊBài 17 I- Sự hình thành liên kết cộng hoá trị bằng cặp electron chungHydro và HydroHH2H H + H H HCông thức cấu tạo : H - HHClHClPhân tửSơ đồ hình thành liên kêt- Công thức e Công thức cấu tạoĐặc điểm liên kếtSự hình thành phân tử đơn chất H2 N2 H + H  H H N + N  N N H - H N = NLK đơn-LKCHT không cực(phân tử không phân cực)LK ba-LKCHT không cực (phân tử không phân cực)Sự hình thành phân tử hợp chất HCICO2 H + CI  H CI C + 2 O  O C O H – CI O = C= OLK đơn-LKCHT có cực (phân tử phân cực)LK đôi-LKCHT có cực(phân tử không phân cực)KếT LUậN  Khái niệm : Liên kết cộng hoá trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. Thế nào là liên kết cộng hoá trị ? Nguyên nhân hình thành liên kết CHT ? Các nguyên tử liên kết với nhau để tạo cho mỗi nguyên tử lớp electron ngoài cùng bền vững giống khí hiếm. Điều kiện hình thành liên kết CHT?  Xảy ra giữa các nguyên tố giống nhau hoặc gần giống nhau về bản chất hoá học ( thường là giữa phi kim và phi kim.)  Mỗi cặp electron chung tạo lên một liên kết cộng hoá trị  cóliên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba.  Đôi electron dùng chung có thể không lệch về nguyên tử nào (liên kết cộng hoá trị không cực ) hoặc lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn ( liên kết cộng hoá trị có cực ). Đặc điểm liên kết CHT?Bài 1: Chọn định nghĩa đúng nhất về liên kết cộng hoá trị: Liên kết cộng hoá trị là liên kếtA- được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau.B- được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng electron hoá trị.C- được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp electron chung.D- giữa các phi kim với nhau.Baì tập củng cốC Bài 2 Chọn đáp án đúng nhất: Các nguyên tử hình thành liên kết cộng hoá trị để đạt cấu hình electronA- có 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.B- bền vững với 8 electron (hoặc 2 electron đối với He ) ở lớp ngoài cùng.C- có số electron ở lớp ngoài cùng nhiều hơn.B Bài 3Cho các phân tử sau: HCI , CO2 , N2 ,CaO , NH3 , CI2 , NaCI .Phân tử nào hình thành bởi liên kết cộng hoá trị có cực , liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết ion? liên kết cộng hoá trị có cực : HCI , CO2 , NH3 liên kết cộng hoá trị không cực : N2 , CI2 liên kết ion : CaO , NaCI .Bài tập về nhà Bài : 2 , 3 , 5 ( SGK ) Bài :3.13 , 3.14 , 3.15 ( SBT)